Formålet med forsøget er at undersøge hvordan forskellige stoffer kan blandes med hindanden (under normale omstændigheder), og hvad dette afhænger af.

Transkript

1 rapport: Alkaner Formål: Formålet med forsøget er at undersøge hvordan forskellige stoffer kan blandes med hindanden (under normale omstændigheder), og hvad dette afhænger af. Vi vil starte med at nævne de spørgsmål rapporten skal svare på: A)Kan heptan Blandes med vand? B)Opløses iod bedst i vand eller heptan? C)Opløses kobbersulfat bedst i vand eller heptan? D)Opløses glycerol bedst i vand eller heptan? E)Hvordan reagere bromvand med vand i forhold til heptan? F)Hvordan er blandbarheden for: A.Ethanol? B.1-Butanol C.Hexanol? Materiale liste: -Reagensglas -Holder til reagensglasene -Pipetter Fremgangsmåde: Det vi gjorde i de fleste forsøg var, at vi tog 2 milliliter (el. gram) af et stof, og blandede det med 2 milliliter af et andet stof i et reagensglas. Derefter observerede vi, og så at enten kunne stoffet blandes/opløses i det andet, eller også kunne det ikke.

2 Stoffer og sikkerhed: Her vil vi liste R og S sætningerne op: Polaritet R sætning S sætning -Vand H2O Polært Ingen Ingen -Heptan C7H16 Upolært Kan give lungeskade ved indtagelse, meget brandfarligt (11) -Iod I2 Upolært Farlig ved indånding og ved hudkontakt (20/21) Skadelig for akvatiske organismer (52) -Kobbersulfat CuSO4 -Glycerol C3H8O3 Polært Farlig ved indtagelse (22) Irriterer øjnene og huden (36/38) Meget giftigt for akvatiske organismer, kan medføre langvarige skadevirkninger i det akvatiske miljø (50/53). Emballagen skal opbevares på et godt ventileret sted (9) Holdes væk fra antændelseskilder rygning forbudt (16) Må ikke kommes i kloakafløb (29) Traf foranstaltninger mod statisk elektricitet (33). Undgå kontakt med øjnene (25). Opbevares Kommer stoffet i øjnene, skylles straks med vand og læge kontaktes (26) beholder eller etiket (46) Polært Ingen Opbevares

3 -Bromvand Br2 Upolært Farlig ved indånding (20) -Ethanol C2H5OH Polært -1-Butanol C4H10OH -Hexanol C6H14OH Polært Polært Men kan ikke blandes pga. for mange C. Meget brandfarligt (11) Skadeligt for akvatiske organismer (52) Kan forårsage langvarige skader i det akvatiske miljø (53). Farlig ved indtagelse (22) beholder eller etiket (46) Kan forårsage brand (7) Eksplosionsfarlig ved blanding med brandbare stoffer (9). Skal opbevares Emballagen skal holdes tæt lukket (7) Holdes væk fra antændelseskilder (16). Opbevares Må ikke kommes i kloakafløb (29) beholder Undgå kontakt med huden og øjnene (24/25)

4 Vores resultater: A) Kan heptan blandes med vand? Vi tog 2 ml. vand og blandede med 2 ml. heptan: De kan ikke blandes, uanset om det bliver rystet eller får lov til at stå i adskillige minutter. Herefter hældte vi lidt glycerol i, det kunne let blandes med vandet, men ikke heptanen. B) Opløses iod bedst i vand eller i heptan? I dette forsøg tog vi og målte 2 ml. vand og heptan af, og hældte dem i hver deres glas. Derefter tog vi en lille skefuld iod, og så at heptanen opløste ioden rimelig nemt, mens vandet ikke kunne. Vi observerede at heptanen blev dyb violet, mens vandet blev let gult. C) Opløses kobbersulfat bedst i vand eller i heptan? I tredje forsøg havde vi igen et glas med heptan, og et glas med vand. Vi hældte lidt kobbersulfat i hvert glas, og så at kobbersulfaten ikke kunne opløses i heptanen. I vandet derimod, blev kobbersulfaten rimelig nemt opløst. Dette skyldes at de fleste salte kan opløses i vand, dette gælder også kobbersulfat. E) Hvordan reagerer bromvand med vand eller heptan? I fjerde forsøg hældte vi ca. 2 ml. bromvand i hhv. heptan og vand. I vandet kunne det uden problemer opløses, hvilke i bund og grund er fordi man bare opløser bromen endnu mere. I heptanen skete der til at starte ikke noget, men da vi prøvede at ryste det lidt, så vi at bromen (men ikke vandet i bromvandet) gik over i heptanen.' På billedet ses vand til venstre, og heptan til højre.

5 F) Hvordan er blandbarheden med vand for: a. ethanol b. 1-butanol c. hexanol I fjerde forsøg, har vi prøvet at få opløst 3 forskellige alkoholer i vand. Vi fandt ud af at vand kan blandes med ethanol. Vand og buthanol blandes lidt, mens vand og hexanol ligger tydeligt adskilt. Konklusion: Ud fra forsøgene kan vi konkludere at polariteten afgør blandbarheden for de forskellige stoffer. Polære stoffer kan opløses i polære stoffer mens upolære på samme måde opløses i upolære. Jo mere de to stoffers polaritet minder om hinanden, des bedre opløse de. De stoffer der kunne blandes med vand var polære, da vand er polært med et delta minus omkring oxygenatomet. Heptan er upolært og de stoffer, der opløstes i dette, var ligeledes upolære. Derfor blev vand og heptan ikke blandet, da stofferne er henholdsvis polære og upolære. I andet forsøg med iod kunne vi se at iod blandedes med heptan. Dette skyldes at iod er polært, da et iodmolekyle, I2, trækker lige meget i elektronerne så elektronenativiteten er ens. Og i overensstemmelse med teorien blandedes det upolære iod med upolær heptan. I tredje forsøg blev det afprøvet om kobbersulfat kunne opløses i heptan eller vand. Kobbersulfat er et salt, et molekyle sammensat af ioner, som opløses i vand. Her er der forskel i oxygenog hydrogenatomernes elektronegativitet og de kan splittes og sættes sammen med atomerne fra kobbersulfaten. Ethanol kunne blandes med vand, da denne lille alkohols OH-gruppe gør den upolær. I anden del af fjerde forsøg fandt vi ud af at butanol kun opløses en smule i vandet. Denne kæde er lidt længere men den ene OH-gruppe, der er tilkoblet alkanen gør stoffet en lille smule polært. Til sidst prøvede vi blandbarheden for hexanol og vand og her kunne de ikke blandes. OHgruppen er her ikke nok til at få stofferne til at blandes. Alkoholernes længde har derfor også betydning for blandbarheden, da de korte er mest polære.