1. Beregn begyndelseskoncentrationerne af og i alle forsøgene.

Transkript

1 Efterbehandling 1: 1. Beregn begyndelseskoncentrationerne af og i alle forsøgene. Reaktion: Følgende formel anvendes: Symbolernes betydning ses i teoridelen. Beregning af serie 1. Vi starter med at finde Vi ser at i forsøgsserie 1 er begyndelseskoncentrationen af med at lave beregning en gang. den samme, dermed kan jeg blot nøjes Jeg starter med at finde stofmængde af Nu hvor jeg kender V samt stofmængde kan jeg hermed finde begyndelseskoncentration af.

2 Beregning af begyndelseskoncentration af Udregningerne for begyndelseskoncentration af begyndelseskoncentrationen af. foregår på samme måde, som udregningen af Glas 1: Glas 2: = Glas 3:

3 = Glas 4: = Resultat fra udregning: Begyndelseskoncen tration Beregning af serie 2. Jeg starter med at beregne

4 Vi ser at begyndelseskoncentrationen for alle af nøjes med at lave udregning en gang. i forsøgsserie er den samme. Derfor kan jeg Udregningen foregår på samme måde, som serie 1. Beregning af i serie 2. Vi ser at koncentrationen af er den samme som koncentrationen af i serie 1. Hermed følgende resultat (se udregning foroven):. Begyndelseskoncen tration 2. Beregn reaktionshastigheden i alle forsøgene.

5 Følgende formel anvendes: Glas 1: (1) Glas 2: (2) Glas 3: (3) Glas 4: (4) Glas 5: (5) Glas 6: (6) Glas 7:

6 (7) Glas 8: (8) Resultaterne fra udregningerne: Hastighed (y) Hastighed (y) 3. Afbild v som funktion af for de to forsøgsserier, og bestem reaktionsordenerne. Resultat fra serie 1: Forsøgsglas glas 1 glas 2 glas 3 glas 4 Begyndelseskoncentrati on (x) Hastighed (y)

7 Resultat fra serie 2: Forsøgsglas glas 5 glas 6 glas 7 glas 8 Begyndelseskoncentrati on (x) Hastighed (y) Ifølge teori på side 129 i kemi A bogen. Kan jeg finde reaktionsorden ved at gøre følgende (Algoritme til bestemmelse af reaktionsorden): 1. Afbild som funktion af tiden. Hvis grafen en ret linje, er reaktionen af nulte orden med hensyn [A] 2. Afbild reaktionshastigheden, v, som funktion af [A]. Hvis grafen en ret linje gennem (0,0) er reaktionen af første orden med hensyn til A. 3. Afbild reaktionshastigheden, v, som funktion af Hvis grafen er en ret linje gennem (0,0) er reaktionen af anden orden med hensyn til A. Idet jeg har fået vide fra opgave,n at jeg skal afblid v som funktion af jeg derfor at afbild [A] som funktion af tiden og går direkte til trin 2. for de to forsøger. Undlader Begyndelseskoncentrati on (x) Hastighed (y)

8 Idet jeg kan se at funktionen har en forklaringsgrad på , samt b-værdi (skæringspunkt i y-aksen) på , dermed have en koordinatsæt (0, ), kan jeg hermed konkludere at reaktionen er af første orden. Bestemmelse af reaktionsorden for serie 2. Begyndelseskoncentrat ion (x) Hastighed (y)

9 Idet jeg kan se at funktionen har en forklaringsgrad på , samt b-værdi (skæringspunkt i y-aksen) på , dermed have en koordinatsæt (0, ), kan jeg hermed konkludere at reaktionen er af første orden. Udfra de to plots, kan jeg hermed konkludere at reaktionen er af første orden. 4. Beregn hastighedskonstanten. Vi ved at følgende gælder:

10 Vi ved desuden at er dobblet så stor som, og dermed følgende:. Dette må betyder at idet For sikkerhedskyld vælger jeg dog at regne ud M Udfra vores plots, fra den forrige opgave, kan vi se/aflæse at er, mens er Idet vi kender kan vi derfor finde m (9) Nu hvor jeg kender m-værdien, kan jeg derfor indsætte den i ligning 1 eller 2. Ligning 1 og 2 vil dermed kun indeholde en ubekendt, idet vi også kender koncentrationen af i begge ligninger (10) For at være sikkert vil jeg hermed også prøve at regne k i ligning (11)

11 Jeg kan hermed være sikker på, at den k-værdi jeg har fundet er rigtig. Udfra reaktionsudtryk: Jeg kan se at k har enheden Enheden til k findes på følgende måde: (n er 1, idet reaktionen er af første orden). dermed har k enden Desuden kan jeg fra ligning nr. 1 og 2 se at har en enhed på 5. Beregn begyndelskoncentrationen af og forklar at har ændret sig 0.500mM i det øjeblik er brugt op. Beregning af Følgende formel anvendes: Vi ser at begyndelseskoncentrationen af i forsøgsserie 1 og 2 er den samme.

12 Udregningen af begyndelseskoncentration enaf begyndelseskoncentrationen af i efterbehandling 1. foregår på samme måde som udregningen af Forklaringen angående ændring af. Hvis vi ser på følgende reaktionsskemaer: kan vi se at og reagerer med hinanden i forhold. Hvis derefter kigger på reaktion 1 kan vi se at og reagerer med hinanden i forhold 1:2. Dvs. at reagerer med Foroven kan vi se at begyndelseskoncentration af er 1mM, og dermed er der også dannet 1 mm når alle er brugt op. Alt efter alt betyder det at der bliver dannet som vil reagere med 0.5mM, og derfor ændrer sig med 0.5 mm, i det øjeblik, er brugt. 6) Der er en fejl i forsøget, idet ændrer sig, mens v måles. Hvor stor er denne fejl i % og hvilken betydning har det. Hvis vi kigger på reaktionsudtryk foroven kan vi se, at fejlen består i at vi antager hvilket ikke passer i virkeligheden. Idet jeg for oven har vist at 1 reagerer med 0.5 er uændret,

13 Dette betyder at når alle (1mM) er brugt op, er der kun blevet brugt 0.5 Dette kan også ses udfra reaktionsskema. Alt efter alt må det betyde at der er et tidspunkt, hvor alle bliver brugt op, og når dette sker, vil der således ske en reduktion af med 0.5mM. Idet koncentraion af er i den første serie, er ændreing med følgende procent (procentafgivelse) i den første serie følgende: (12) I anden serie, hvor koncentration af er følgende: M får vi derfor en anden procentafgivelse, hvilket (13) Da afvigelser i procenter er relativt små i begge tilfælde, er dette derfor kun en lille fejlkilde, som rent faktisk bare kan ses bort. 7) Et tilsvarende problem gør sig ikke gældende for Hvis vi kigger på reaktioner forneden: Kan vi se at koncentrationen af er bevaret indtil farveskiftet indtræffer, men vi ser også at de iodidmolekyler, som bliver brugt under første reaktion, igen bliver dannet under anden reaktion.