Opgave: Du skal udfylde de manglende felter ud fra den information der er givet

Transkript

1 pgave 1a.01 Brug af det periodiske system pgave: Du skal udfylde de manglende felter ud fra den information der er givet Eks: I rubrik 1 kendte vi grundstof nummeret (nr. 11). Ved brug af det periodiske system finder man frem til atomnr.11 der hedder natrium og har atomtegnet Na. Ved hjælp af det periodiske system udfyldes de manglende 3 felter, såsom atomtegn, grundstoffets navn, placering af elektroner eller atomnummer. Atomnummer: 11 Atomnummer: 5 Atomnummer: 14 Atomnummer: 18 Atomtegn: Na Atomtegn: B Atomtegn: Si Atomtegn: Ar Grundstofnavn: Natrium Grundstofnavn: Bor Grundstofnavn: Silicium Grundstofnavn: Argon Atomnummer: 3 Atomnummer: 15 Atomnummer: 10 Atomnummer: 8 Atomtegn: Li Atomtegn: P Atomtegn: Ne Atomtegn: Grundstofnavn: Lithium Grundstofnavn: Phosphor Grundstofnavn: Neon Grundstofnavn: xygen Atomnummer: 6 Atomnummer: 5 Atomnummer: 2 Atomnummer: 12 Atomtegn: Atomtegn: B Atomtegn: e Atomtegn: Mg Grundstofnavn: arbon (kulstof) Grundstofnavn: Bor Grundstofnavn: elium Grundstofnavn: Magnesium FLEX :: Naturvidenskab Niveau G :: VU Århus

2 pgave 1a.02 Atomets bestanddele & opbygning Neutron Elektron Proton Be (Berylium) F (Flour) Li (Lithium) Ne (Neon) FLEX :: Naturvidenskab Niveau G :: VU Århus

3 pgave 1a.03 Grundstoffer i det periodiske system Find grundstoffets navn og atomnummer ved brug af det periodiske system Guld Svovl Phosphor Kviksølv Sølv Neon Magnesium alcium Flour Iod Find grundstoffets kemiske tegn og atomnummer ved brug af det periodiske system Kemisk navn Kemisk tegn Atomnummer Kemisk navn Kemisk tegn Atomnummer ydrogen 1 arbon 6 xygen 8 Jern Fe 26 Nitrogen N 7 hlor l 17 Kobber u 29 Aluminium Al 13 FLEX :: Naturvidenskab Niveau G :: VU Århus

4 pgave 1a.04 Den kernefysiske skrivemåde elium = 2 hlor = 18 xygen = 8 Svovl = 16 Nitrogen = 7 arbon = 6 Sølv = 60 Uran = 146 Iod = 74 Aluminium = 14 Natrium = 12 Magnesium = 12 alcium = 20 Nikkel = 30 Argon = 22 FLEX :: Naturvidenskab Niveau G :: VU Århus

5 pgave 1b.01 Grundstoffer eller kemiske forbindelser u (Kobber) Na (Natrium) (arbon) Fe (Jern) S (Svovl) Nitrogen 2 (Di-oxygen) 2 (Di-hydrogen) N 2 (Di-nitrogen) Nal (salt) N 3 (Ammoniak) 2 (Vand) 4 (Methan) us 4 (Kobber-sulfat) (Stearin) (Sukker) in) Sølv 2 (arbondioxid) 7 16 (Benzin) er er der mange løsninger! Men det er meget godt at kunne hvor man finder Jern, Svovl kobber men ligeledes hvor salt, ammoniak findes. Brug og søg på de enkelte stoffer FLEX :: Naturvidenskab Niveau G :: VU Århus

6 FLEX :: Naturvidenskab Niveau G :: VU Århus Modul 1 :: Grundstoffer & kemiske forbindelser - facitliste pgave 1b.02 Tegn atomer og molekyler med prik-formel I I

7 FLEX :: Naturvidenskab Niveau G :: VU Århus Modul 1 :: Grundstoffer & kemiske forbindelser - facitliste pgave 1b.03 Enkelt, dobbelt el. tripel binding? N N 2 N N

8 pgave 1b.03 Kemiske bindinger imellem molekyler Elektronerne kredser vanvittigt hurtigt rundt om atomkernerne. Man siger, at de danner en elektron-sky. Når to eller flere atomer danner et molekyle, fletter de deres elektron-skyer ind i hinanden. Atomer deles eller afgiver ALTID elektroner fra deres yderste skal. Atomer trives bedst med 8 elektroner i den yderste skal. Det kaldes oktet-reglen. (vis den første skal også er den yderste skal, er der dog kun plads til 2 elektroner). Kemisk navn Kemisk tegn Atomets farve Antal bindinger ydrogen vid 1 hlor l Grøn 1 xygen Rød 2 Svovl S Gul 2 Nitrogen N Blå 3/5 arbon/kulstof Sort 4 pgave: Du skal tegne de enkelte molekyler med farverne der står i tabellen. ydrogen kan kun lave 1 binding (enkelt binding), da atomet har én elektron i yderste skal, den enten kan dele eller give væk. Når hydrogen laver en binding med sig selv ( 2 ), holdes de 2 atomer sammen af én binding de 2 atomer opfylder nu dublet-reglen, fordi de begge opnår 2 elektroner i yderste skal. De deles om elektronerne (Elektronparinding) og dette kan man vise ved en streg formel eller en prik formel. Kemisk forbindelse Stregformel Prikformel 2 N N N 4 N 3 S 2 FLEX :: Naturvidenskab Niveau G :: VU Århus N S

9 pgave 1b.04 Ioner Ion-bindinger forekommer imellem negative og positive ioner - her afgiver og optager de enkelte atomer elektroner fra hinanden. F.eks. afgiver Na + og l - optager tilsammen danner de saltet Nal, hvilket er køkkensalt 3 e, nr. 2 X 1 Li + 4 e, nr. 2 X 2 Be ++ (Be 2+ ) 13 Ne, nr. 10 X 3 Al +++ (Al 3+ ) 8 Ne, 3 nr. 10 X 2 -- ( 2- ) 9 Ne, nr. 10 X 1 F - 20 Ar, nr. 18 X 2 a ++ (a 2+ ) 35 Kr, nr. 36 X 1 Br Ar, nr. 18 X 2 S ++ (S 2+ ) 19 Ar, nr. 18 X 1 K + 17 Ar, nr. 18 X 1 l - BS! 7 Ne, nr. 10 X 3 N --- (N 3- ) 15 Ar, 3 nr. 18 X 3 P --- (P 3- ) 11 Ne, nr. 10 X 1 Na + Nitrogen kan også vælge at afgive 4 el. 5 elektroner og phosphor (fosfor) kan ligeledes afgive 3 el. 5 der er altså flere muligheder ved de 2 grundstoffer. FLEX :: Naturvidenskab Niveau G :: VU Århus

10 pgave 1b.05 Syre & baser Et overskud af + - ioner (ydron) dvs. hydrogen atomer uden en elektron - - ioner (ydroxid) Svovlsyre 2 S 4 Saltsyre l p 7 En p-indikator viser hvilken p en opløsning har (er den sur, basisk eller neutral) Sæbeagtigt (det kan være forbundet med sundhedsfare at smage på baser) Rød Fordi at en syre altid vil frigive + og en base -. Disse ioner vil tilsammen danne 2 (Vand) Eksempel hvor saltsyre(syre) og natriumhydroxid(base) reagerer: l + Na + + l - + Na Nal + 2 ydrogenchlorid (l) er på gasform (opløst i luften) Saltsyre (l) er opløst i vand. ydrogenchlorid og saltsyre har altså samme kemiske formel forskellen er hvilken tilstand det befinder sig i (opløst i luft eller vand) FLEX :: Naturvidenskab Niveau G :: VU Århus