1: Kemisk kinetik 1. Du skal gøre rede for kemiske reaktioners hastighed, herunder begrebet reaktionsorden.

Transkript

1 1: Kemisk kinetik 1. Du skal gøre rede for kemiske reaktioners hastighed, herunder begrebet reaktionsorden. Du skal gøre rede for eksperimentet: Krystalviolet. Du skal inddrage nogle af stikordene: Reaktionshastighed; hastighedsudtryk; hastighedskonstant; reaktionsorden; aktiveringsenergi; Arrheniusligningen; faktorer som kan påvirke reaktionshastigheden; katalyse; elementarreaktioner; reaktionsmekanisme; initialhastighedsmetoden; Lambert-Beers lov.

2 2: Kemisk kinetik 2. Du skal gøre rede for kemiske reaktioners hastighed, herunder begrebet aktiveringsenergi og Arrheniusligningen. Du skal gøre rede for eksperimentet: Aktiveringsenergi. Du skal inddrage nogle af stikordene: Reaktionshastighed; hastighedsudtryk; hastighedskonstant; reaktionsorden; aktiveringsenergi; Arrheniusligningen; faktorer som kan påvirke reaktionshastigheden; katalyse; elementarreaktioner; reaktionsmekanisme.

3 3: Spektroskopiske teknikker (x2) Du skal gøre rede for hvordan 1 H-NMR og IR-spektroskopi anvendes til at identificere organiske stoffer. Du skal gøre rede for øvelsen: paracetamol i din gennemgang. Du skal inddrage nogle af stikordene: karakteristiske grupper; empirisk formel; molekylformel; elektromagnetisk stråling, vibrationsenergi, symmetrisk og asymmetrisk strækning, bølgetal; sp 2 - hybridisering; kernespin; magnetfeltstyrke; resonansfrekvens; ækvivalente 1 H-kerner; skærmning, kemisk skift, integralkurver; spin-spin kobling; multiplet; ligevægtskonstant; Le Châteliers princip; reaktionsbrøk; begrænsende faktor; reaktionshastighed; faktorer, der påvirker reaktionshastigheden; opløselighed; TLC.

4 4: Kemisk termodynamik (2x) Du skal gøre rede for tilstandsfunktionen entalpi, herunder Hess Lov. Du skal forklare, hvordan ændringen i Gibbs-energi ( G) for et system kan benyttes til at forudsige, hvilken retning en reaktion vil forløbe i (gerne under inddragelse af termodynamikkens 2. hovedsætning). Du skal inddrage øvelsen Hess lov i din gennemgang. Du skal inddrage nogle af stikordene: system; omgivelser; endoterm; exoterm; varmetilvækst; kalorimetri; standardentalpi; forskellen på entalpi og entalpitilvækst; beregning af entalpitilvækst; fejlkilder; standardtilstand <-> ikke-standardtilstand; termodynamikkens 2. hovedsætning; beregning af ændringen i Gibbs-energi for en reaktion; ligevægtskonstant og ændring i standard Gibbs-energi; temperaturafhængighed. Du skal inddrage dele af bilagene i din gennemgang:

5 5: Aminosyrer og Proteiner. Du skal gøre rede for 2-aminosyrers opbygning og syre-base egenskaber, samt for proteiners struktur med eksempel på funktion. Du skal inddrage forsøget TCL af aminosyrer Du skal inddrage nogle af stikordene: zwitterion; ph; Bjerrumdiagram; polaritet; intermolekylære bindinger; kondensationsreaktioner; de fire niveauer af proteinstruktur; denaturering; forsøget: proteinkoncentrationbestemmelse; forsøget: små forsøg med proteiner; enzym; det aktive center; lås-og-nøgle; induceret tilpasning; optisk isomeri; asymmetrisk carbon.

6 6: Enzymer Gør rede for enzymers struktur og funktion, herunder Michaelis-Mentens model. Du skal inddrage øvelsen: alkalisk phosphatase i gennemgangen. Du skal inddrage nogle af stikordene: katalyse; proteinstruktur; aktivt center; induceret tilpasning; lås-og-nøgle; kompetitiv og non-kompetitiv hæmning; feed-back control; enzymstruktur; ph; temperatur; K M; k cat; initialhastighedsmetoden; Lambert-Beers lov; stereoisomeri; optisk isomeri; intermolekylære bindinger.

7 7: Nukleofil substitution. Du skal gøre rede for reaktionstypen nukleofil substitution, herunder reaktionsmekanismerne S N1 og S N2. Du skal inddrage øvelsen: Nucleophilic substitution practical i din gennemgang. Du skal inddrage nogle af stikordene: reaktionshastighed; elementarreaktioner; reaktionens orden; aktiveret kompleks; hastighedsbestemmende trin; primær, sekundær og tertiær halogenoalkan; fældningsreaktion; øvelse: computer kemi; optisk isomeri; asymmetrisk carbon; optisk isomeri.

8 8: Komplekser og atommodeller Du skal gøre rede for orbitalteori og for kompleksioners opbygning. Inddrag øvelsen: Kobberindhold i en nitte. Du skal inddrage nogle af stikordene: Aufbau princippet; Hunds regel; Pauli princippet; elektronkonfiguration; hybridisering; sigma- og pi-bindinger; kovalent binding; koordineret binding; tetraeder; octaeder; elektromagnetisk stråling; energiovergange; opløsningens farve; afhængighed af ligand; Lambert-Beers lov; navngivning; oxiation/reduktion.

9 9: Ligevægte (x2) Gør rede for dynamisk ligevægt herunder fordelingsligevægt og syre-base ligevægt, Du skal inddrage øvelsen: Fordelingsligevægt for benzoesyre. Du skal inddrage nogle af stikordene: ligevægtskonstant; Le Châteliers princip; reaktionsbrøk; faktorer, der påvirker ligevægtskoncentrationerne; reaktionshastighed; opløselighed; syrestyrke; syre-basetitrering; beregning af ph i en opløsning; pufferligningen; Bjerrumdiagram; hydrofil <-> hydrophob; koblede ligevægte; fordelingskonstanten; fordelingsforholdet. Du skal inddrage dele af bilagene i din gennemgang: