EKSAMENSSPØRGSMÅL Kemi C december 2016 Helsingør. Spørgsmål 1. Grundstoffer og det periodiske system

Transkript

1 EKSAMENSSPØRGSMÅL Kemi C december 2016 Helsingør Øvelse: Opløsningsmidlers egenskaber Spørgsmål 1 Grundstoffer og det periodiske system Forklar hvordan et atom er opbygget og hvad isotoper er. Grundstofferne er ordnet i det periodiske system. Gør rede for inddelingen i grupper (hovedgrupperne) og perioder og fortæl om de oplysninger man kan finde i det periodiske system. Forklar hvordan grundstoffernes elektronegativitet påvirker hvilke typer bindinger de kan lave, og kom med eksempler på polære elektronparbindinger, upolære elektronparbindinger samt ionbindinger. Spørgsmål 2

2 Øvelse: opløsningsmidlers egenskaber Spørgsmål 2 Molekyler Gennemgå hvad et molekyle er (herunder bindingstype og opbygning), og kom med eksempler på molekyler. Forklar hvordan molekyler navngives. Redegør for forskellen på polære og upolære elektronparbindinger, og forklar hvordan man afgør om et molekyle er polært eller upolært. Molekyleformel elektronprikformel stregformel N2 N N O2 O O HCl H Cl H2O H O H CH4 H H C H H

3 Øvelse: Opløsningsmidlers egenskaber Spørgsmål 3 Bindingstyper Forklar kort opbygningen af det periodiske system. Redegør for de forskellige bindingstyper (ionbinding, polær elektronparbinding og upolær elektronparbinding). Giv eksempler på stoffer, hvor de forskellige bindinger indgår. Gør rede for hvordan man afgør om et molekyle er polært eller upolært, og for polaritetens betydning for opløselighed.

4 Spørgsmål 4 Salte Øvelse: Fældningsreaktioner Giv en introduktion til ioner og salte. Kom herunder ind på iondannelse, simple og sammensatte ioner, navngivning og opbygning. Gennemgå saltes opløselighed i vand. Kom ind på tungt- og letopløselige salte, og forklar hvad der sker ved en fældningsreaktion.

5 Spørgsmål 5 Saltes opløselighed i vand Øvelse: Fældningsreaktioner Gennemgå hvad et salt er (herunder bindingstype og opbygning). Beskriv hvorfor og hvordan et salt opløses i vand. Opskriv det afstemte reaktionsskema for opløsning af MgCl2 (s) i vand. Redegør for begrebet koncentration og forklar hvad formel og aktuel koncentration er (giv evt. eksempler).

6 Spørgsmål 6 Ioner Øvelse: Fældningsreaktioner Redegør for atomets opbygning, og forklar hvordan ioner dannes. Kom med eksempler på både simple og sammensatte ioner. Forklar hvad et salt er og gennemgå herunder bindingstype, opbygning og navngivning (kom med eksempler). Diskuter hvorfor salte kan opløses i vand og hvordan salte opløses i vand.

7 Spørgsmål 7 Fældningsreaktioner Øvelse: Fældningsreaktioner Forklar hvordan et salt er opbygget og kom ind på forskellige typer af ioner. Forklar hvordan salte navngives. Redegør for nogle egenskaber for salte (fx krystalvand, opløselighed, smelte- og kogepunkt osv.) Nogle ioner danner tungtopløselige bundfald sammen. Brug eksempler fra øvelsen Fældningsreaktioner til at vise hvordan du afstemmer en reaktionsligning for en fældningsreaktion.

8 Øvelse: Fremstilling af magnesiumoxid Spørgsmål 8 Kemiske reaktioner Forklar hvordan atomer er opbygget og gør rede for opbygningen af det periodiske system. Kom herunder ind på isotoper, ædelgasser og ioner. Forklar den kemiske opbygning af molekyler og salte. Gennemgå opbygningen af reaktionsskemaer for kemiske reaktioner. Tag udgangspunkt i forbrændingsreaktioner og vis hvordan man afstemmer kemiske reaktioner.

9 Øvelse: Fremstilling af magnesiumoxid Spørgsmål 9 Kemisk mængdeberegning Gør rede for begreberne stofmængde, molarmasse og masse, og forklar sammenhængen (formlerne) mellem dem. Gennemgå anvendelsen af formlerne til mængdeberegninger i forbindelse med kemiske reaktioner. Tag udgangspunkt i forsøget Fremstilling af MgO. Giv en vurdering af resultatet. På billedet er vist 1 mol af stofferne: Svovl, Kobbersulfat, natriumchlorid, kobber og jern.

10 Spørgsmål 10 Stofmængdekoncentration Øvelse: Salt i havvand Forklar hvad man forstår ved en opløsnings koncentration og hvordan den kan beregnes. Redegør for forskellen på formel og aktuel koncentration. Forklar begreberne titrering, ækvivalenspunkt og indikatorens funktion i forsøget Salt i havvand.

11 Spørgsmål 11 Titreringsanalyser Øvelse: Salt i havvand Redegør for formålet med en titrering, og gennemgå princippet i en titreringsanalyse. Kom herunder ind på fældningsreaktioner. Forklar begreberne ækvivalenspunkt og indikator. Redegør for beregningerne, der hører til titreringsøvelsen Salt i havvand.

12 Spørgsmål 12 Syrer og baser Øvelse: Syrer og baser og ph Forklar hvad en syre, en base og en amfolyt er og kom med eksempler på sådanne stoffer. Opskriv kemiske reaktioner, der viser forskellen på en stærk og en svag syre. Forklar hvad man forstår ved ph og hvordan ph beregnes.

13 Spørgsmål 13 Syrer og baser Øvelse: Bestemmelse af eddikesyreindholdet i husholdningseddike Giv en definition af begreberne syre og base. Kom med eksempler på syrer, baser og syrebase-reaktioner. Redegør for korresponderende syre-base par. Forklar hvad der menes med syrer og basers styrke. Forklar begreberne titrering, ækvivalenspunkt og indikatorens funktion i forsøget Bestemmelse af eddikesyreindholdet i husholdningseddike.

14 Spørgsmål 14 Organiske forbindelser Øvelse: Undersøgelse af fedtstoffers indhold af umættede fedtsyrer Definer begrebet organisk kemi. Gennemgå opbygning, bindingsforhold og navngivning af carbonhydrider (vælg selv eksempler). Kom både ind på mættede og umættede carbonhydrider. De fleste organiske forbindelser kan brænde. Forklar hvad der sker ved en forbrændingsreaktion og opskriv og afstem en reaktionsligning for forbrænding af en alkan (vælg selv eksempel). Redegør kort for opbygningen af alkoholer.

15 Spørgsmål 15 Carbonhydrider Øvelse: Undersøgelse af fedtstoffers indhold af umættede fedtsyrer Forklar hvordan carbonhydrider er opbygget og hvordan de navngives. Forklar begrebet isomeri og vis et eksempel herpå (byg eventuelt molekylmodeller). Redegør for forskellen på mættede og umættede carbonhydrider. Forklar hvad en additionsreaktion er, og forklar hvordan vi afgør om fedtstofferne i forsøget har mange eller få dobbeltbindinger.

16 Øvelse: Opløsningsmidlers egenskaber Spørgsmål 16 Alkoholer Forklar hvordan alkoholer er opbygget og hvordan de navngives. Forklar begreberne primær, sekundær og tertiær alkohol og vis eksempler herpå. Diskuter hvordan carbonkædens længde påvirker alkoholers opløselighed. Redegør for forbrændingsreaktioner og opskriv og afstem en forbrænding af en alkohol (fx ethanol).