Indholdsfortegnelse Indholdsfortegnelse... 1 Ethanol kan brænde... 2 Gæringsprocessen på molekyle- niveau... 3 Fremstilling af alkohol vha. gæring... 4 Destillering... 5 Bestemmelse af alkoholprocent... 6 Volumenprocent og vægtprocent... 7 Ethanal fremstilling.... 8 1
Ethanol kan brænde Formålet med denne øvelse er at vise, at ethanol kan brænde, og at vise, at du kan slukke ilden. Tegn din forsøgsopstilling herunder og tilkald så din lærer, der skal godkende forsøget, inden du går i gang. Dette skal du bruge: Sprit ethanol C 2 H 5 OH Porcelænsskål Noget at slukke ilden med Hvilken kemisk reaktion sker under forbrændingen? Hvordan kan du undersøge, hvor lidt alkohol der skal være i en væske, hvis den skal kunne bræn- de (skal kun udføres, hvis du har tid ellers forklares blot)? Hvordan kan man beregne alkoholprocenten i denne væske? 2
Gæringsprocessen på molekyle- niveau Formålet med denne øvelse er at vise, hvad der sker ved om- dannelsen fra sukker til alkohol. Dette skal du bruge: Molekylebyggesæt Byg først et glukosemolekyle som vist på illustrationen her: Omdan molekylet til to ethanol- og to kuldioxid- molekyler. Hvor få trin kan det gøres på? Tegn og beskriv omdannelserne herunder (brug evt. bagsiden) 3
Fremstilling af alkohol vha. gæring Formålet med denne øvelse er at fremstille alkohol vha. gæring, som det gøres fx med vin og øl. Hvad skal du bruge: Opstilling som vist på illustrationen Hvilke kemikalier/ingredienser skal du bruge til at fremstille din alkohol (skrives i boksen herover) Slangen fra kolben over i glasset må bruges til at lede noget bort fra kolben. Hvad? Og hvordan kan man vise, hvad det er? Hvilken reaktion forløber i kolben? Hvordan vil du undersøge, hvor stor alkoholprocent der er i den fremstillede alkohol (skal ikke udføres, blot forklares)? Hvordan kan du undersøge, om det ér en alkohol, der er dannet? 4
Destillering Formålet med denne øvelse er at destillere en alkohol og der- næst finde alkoholprocenten i destillatet. Du skal besvare det første spørgsmål og dernæst tilkalde din lærer, før du går i gang med forsøget. Hvad skal du bruge: Vin, øl eller alkoholen fra s. 4 Vand og evt. isterninger Opstilling som vist på illustrationen Hvilke faremomenter er der i dette forsøg, og hvordan kan du undgå, at noget går galt? Hvor høj skal temperaturen I kolben være, hvis forsøget skal virke? Hvordan kan du undersøge, om det ér en alkohol, der er dannet (skal ikke udføres, blot forklares)? 5
Bestemmelse af alkoholprocent Formålet med denne øvelse er at finde alkoholprocenten i en væske, der udelukkende består af alkohol og vand. Hvad skal du bruge: Destillat fra forsøget s.5 Pyknometer Nøjagtig vægt (0,1 g) Ethanols massefylde er 0,79 g/cm3. Vands massefylde er 1,00 g/cm3. Væskens massefylde må derfor ligge mellem 0,79 og 1,00 g/cm3. På pyknometeret står, hvad pyknometeret vejer, og hvor stort et rumfang, pyknometeret kan rumme. Pyknometeret fyldes med væsken og tørres grundigt af. Hvorfor skal pyknometeret tørres af? Hvilke oplysninger har du brug for, for at finde væskens massefylde? Aflæs ethanolprocentet i skemaet nedenfor (og skriv den her): 6
Volumenprocent og vægtprocent I forsøget med bestemmelse af alkoholprocent i en væske fandt vi ud af, hvordan man kunne finde alkoholprocenten ud fra væskens massefylde. Dog kan man ikke altid være sikker på, at alkoholprocenten på etiketten svarer til dette tal. Det skyldes, at alkoholprocent kan angives på to forskellige måder. Hvad skal du bruge: Ethanol Vand Måleglas (100 ml) Den ene metode tager udgangspunkt i væskens rumfang og kaldes volumenprocent. 50 ml ethanol fylder: ml 50 ml vand fylder: ml. I alt fylder blandingen: ml Hvor mange procent af denne væske er ethanol? Den anden metode tager udgangspunkt i væskens vægt og kaldes vægtprocent. 100 ml ethanol vejer: g 100 ml vand vejer: g I alt vejer blandingen: g Hvor mange procent af denne væske er ethanol?: Hvilken af disse to måder at angive alkoholprocenten på, tror du er mest almindelig? Og hvorfor? 7
Ethanal fremstilling. Når ethanol forbrændes i kroppen sker det i 3 trin: 1. 2 C 2 H 5 OH + O 2 2 CH 3 CHO + 2 H 2 O (ethanol + oxygen ethanal + vand) 2. 2 CH 3 CHO + O 2 2 CH 3 COOH (ethanal + oxygen eddikesyre) 3. CH 3 COOH + 2 O 2 2 H 2 O + 2 CO 2 (eddikesyre + oxygen vand + kuldioxid) Du kan selv fremstille ethanal ved dette lille lette forsøg: Kig godt på reaktionsskemaet og overvej følgende: Hvor kommer ilten til reaktionen fra? Hvordan havner ilten der? Ethanal er medlem af familien aldehyderne (oxiderede alkoholer) og er giftigt for mennesker i for store doser, det er ethanal, der gør, at vi har det dårligt efter indtagelse af meget alkohol. Stoffet nedbrydes langsomt i vores krop. Antabus forhindrer nedbrydningen af ethanal til ethansyre (eddikesyre), hvilket skaber ubehagelige følger for antabuskonsumenterne. Et andet medlem af familien er methanal (formaldehyd), der bla. fremkommer ved oxidering af metanol (træsprit). Methanal er særdeles giftig og kan være dræbende for mennesker, drik derfor aldrig træsprit, det kan være dit sidste "shot". 8