EKSAMENSSPØRGSMÅL Kemi C maj/juni 2017

Transkript

1 EKSAMENSSPØRGSMÅL Kemi C maj/juni 2017 Titler på eksamensspørgsmål 1. Grundstoffer og det periodiske system 2. Spændingsrækken 3. Elektronparbindinger 4. Bindingstyper 5. Saltes opløselighed i vand 6. Fældningsreaktioner 7. Syre, base og ph 8. Kemiske mængdeberegninger 9. Vandopløselighed 10. Titreringsanalyser 11. Mængdeberegning ud fra reaktionsskemaer. 12. Organiske forbindelser 13. Carbonhydrider 14. Koncentrationsberegning 15. Alkoholer 16. Grundstoffer og det periodiske system 17. Spændingsrækken 18. Elektronparbindinger 19. Bindingstyper 20. Saltes opløselighed i vand 21. Fældningsreaktioner 22. Syre, base og ph 23. Kemiske mængdeberegninger 24. Vandopløselighed 25. Titreringsanalyser 26. Mængdeberegning ud fra reaktionsskemaer. 27. Organiske forbindelser 28. Carbonhydrider 29. Koncentrationsberegning 30. Alkoholer

2 Øvelse: Kobber plus dibrom Spørgsmål 1 Grundstoffer og det periodiske system Redegør for opbygningen af et atom og forklar hvad isotoper er. Grundstofferne er ordnet i det periodiske system. Gør rede for inddelingen i grupper (hovedgrupperne) og perioder og fortæl om nogle af grundstoffernes tilstandsformer. Med udgangspunkt i øvelsen skal du forklare hvordan et salt er opbygget. Kom også ind på bindingstyper og navngivning. Reaktionsskemaer for kemiske reaktioner Ædelgassernes elektronstruktur

3 Øvelse: Spændingsrækken Spørgsmål 2 Spændingsrækken Grundstofferne er ordnet i det periodiske system. Gør rede for inddelingen i grupper (hovedgrupperne) og perioder og fortæl om nogle af metallernes egenskaber. Redegør for begreberne oxidation og reduktion. Giv konkrete eksempler på nogle simple redoxreaktioner, herunder en forbrænding. Forklar overførslen af elektroner mellem metaller, med udgangspunkt i forsøget. Ædelt metal Reaktionsskemaer

4 Øvelse: Opløsningsmidlers egenskaber Spørgsmål 3 Elektronparbindinger Gennemgå hvad et molekyle er (herunder bindingstyper, opbygning og navngivning), og kom med eksempler på molekyler. Giv eksempler på stoffer der indeholder polære elektronparbindinger, og gør rede for begrebet elektronegativitet. Redegør for begrebet opløselighed og forklar årsagen til stoffers forskellige opløselighed inddrag dine resultater fra øvelsen. Bindingsforhold i nogle af stofferne Cl2, HCl, O2, N2 og H2O Forskellen mellem elektronpar bindinger og ionbindinger Molekyleformel elektronprikformel stregformel N2 N N O2 O O HCl H Cl H2O H O H CH4 H H C H H

5 Øvelse: Opløsningsmidlers egenskaber. Spørgsmål 4 Bindingstyper Forklar kort opbygningen af det periodiske system. Redegør og forklar de forskellige bindingstyper (ionbinding, polær- og upolær elektronparbinding). Giv eksempler på stoffer hvor de forskellige bindinger indgår. Forklar begrebet polaritet og gør rede for hvordan man afgør om et molekyle er polært eller upolært. Med udgangspunkt i øvelsen forklar hvilken betydning dette har for molekylets opløselighed i vand. Hydrofil og hydrofob Ædelgasregelen

6 Øvelse: Fældningsreaktioner Spørgsmål 5 Saltes opløselighed i vand Gennemgå hvad et salt er (herunder bindingstype, opbygning og navngivning). Kom ind på fleratomioner. Beskriv hvorfor og hvordan et salt opløses i vand. Opskriv det afstemte reaktionsskema for opløsning af MgCl2 (s) i vand. Husk at inddrage øvelsen. Forklar hvad formel og aktuel koncentration er (giv evt. eksempler). Afstemning af reaktionsskemaer Metaller fra undergrupperne

7 Øvelse: Fældningsreaktioner Spørgsmål 6 Fældningsreaktioner Forklar hvordan et salt (ionforbindelse) er opbygget og kom ind på forskellige typer af ioner. Forklar hvordan salte navngives. Redegør for nogle egenskaber for salte (fx krystalvand, opløselighed, smelte- og kogepunkt osv.) Nogle ioner danner tungtopløselige bundfald sammen. Brug eksempler fra øvelsen Fældningsreaktioner til at vise hvordan du afstemmer en reaktionsligning for en fældningsreaktion. Tungt- og letopløselige salte. Formel og aktuel koncentration i opløsninger af ionforbindelser (vælg selv eksempler).

8 Øvelse: Sure og basiske opløsninger. Spørgsmål 7 Syre, base og ph Giv en definition af begreberne syre, base og amfolyt er og kom med eksempler på sådanne stoffer. Forklar hvad man forstår ved ph og hvordan ph beregnes. Forklar hvordan ph kan måles, og forklar ph skalaen. Inddrag øvelsen. Opskriv reaktionsskemaer for syre og basers reaktion med vand (vælg selv eksempler) og forklar hvad korresponderende syre-base par er. Aktuel og formel stofmængdekoncentration Stærke og svage syrer og baser poh

9 Spørgsmål 8 Kemisk mængdeberegning Øvelse: Opvarmning af natron eller Krystalvand Redegør for begreberne; masse, stofmængde og molarmasse. Opskriv de formler, der kæder begreberne sammen og giv eksempler på deres anvendelse. Brug den mængdeberegningsøvelse du har udført til at illustrere anvendelsen af formlerne for mængdeberegning. Redegør for eksperimentets udførsel, reaktioner og beregninger. Giv en vurdering af resultatet og diskuter metoden. Titrering og de tilhørende beregninger. Hvordan man fremstiller en opløsning med en kendt koncentration. På billedet er vist 1 mol af stofferne: Svovl, Kobbersulfat, natriumchlorid, kobber og jern.

10 Øvelse: Vandopløselighed Redegør for vands opbygning og egenskaber. Spørgsmål 9 Vandopløseligehed Forklar hvordan forskellige stoffer opløses i /reagerer med vand på baggrund af deres opbygning. Kom ind på ionforbindelser, molekyler, syrer, baser og alkoholer. Vælg eksempler og opskriv reaktionsskemaer. Brug øvelsen til at forklare betydningen af hydrofobe og hydrofile grupper. Hydrogenbindinger Polære og upolære molekyler.

11 Spørgsmål 10 Titreringsanalyser Øvelse: Eddikesyre i husholdningseddike Forklar begreberne titrator, titrand, ækvivalenspunkt og indikator. Redegør for princippet i en titreringsanalyse. Redegør for beregningerne, der hører til titreringsøvelsen Eddikesyre i husholdningseddike. Beskriv sammenhængen mellem stofmængde og koncentration Fortyndinger Opsætning til titrering Titreringskurve for titrering af husholdningseddike med 0,1 M NaOH

12 Øvelse: Fremstilling af MgO Spørgsmål 11 Mængdeberegninger ud fra reaktionsskemaer Forklar opbygningen og afstemning af et reaktionsskema. Forklar hvad begrebet ækvivalente mængder står for og hvilken betydning det har i forhold til mængdeberegning ud fra reaktionsskemaer. Forklar (med udgangspunkt i øvelsen) hvordan man beregner den mulige mængde af produkt hvis man kender mængden af udgangsstof (reaktant). Giv en vurdering af resultatet og diskuter metoden. Redoxreaktioner Tilstandsformer

13 Øvelse: Reaktioner med carbonhydrider Definer begrebet organisk kemi. Spørgsmål 12 Organiske forbindelser Gennemgå opbygning, bindingsforhold og navngivning af carbonhydrider (vælg selv et eksempel på et forgrenet carbonhydrid) Med udgangspunkt i øvelsen reaktioner med carbonhydrider forklar hvordan den kemiske opbygning af alkaner og alkener påvirker deres kemiske egenskaber. Isomeri Alkoholer

14 Øvelse: Reaktioner med carbonhydrider Spørgsmål 13 Carbonhydrider Forklar hvordan carbonhydrider er opbygget og hvordan de navngives. Forklar begrebet isomeri og vis et eksempel herpå (byg eventuelt molekylmodeller). Redegør for carbonhydridernes fysiske og kemiske egenskaber. Husk at inddrage øvelsen og opskriv reaktionsskemaer. Ufuldstændig forbrænding Alkoholer

15 Øvelse: Sure og basiske opløsninger Spørgsmål 14 Koncentrationsberegninger Beskriv sammenhængen mellem stofmængde og koncentration. Forklar hvordan du ville fremstille 500 ml af en 0,1 M NaOH opløsning. Forklar hvad man forstår ved ph og hvordan ph beregnes. Gør med eksempler rede for hvordan man finder ph i følgende typer af opløsninger; (du kan anvende eksemplerne i parenteserne eller selv vælge nogle eksempler). a) Opløsning af en stærk syre (0,01 M HNO3) b) Opløsning af en stærk base (0,1 M NaOH) c) Rent vand poh Formel og aktuel stofmængdekoncentration

16 Øvelse: Vandopløselighed. Spørgsmål 15 Alkoholer Forklar hvordan alkoholer er opbygget og hvordan de navngives. Kom ind på begrebet isomeri. Tegn stukturformler og navngiv alle isomere med molekylformlen C4H9OH Ud fra øvelsen vandopløselighed diskuter hvordan carbonkædens længde påvirker alkoholers opløselighed. Redegør for forbrændingsreaktioner og opskriv og afstem en forbrænding af en alkohol (fx ethanol). Hydrogenbindinger Alkoholer med flere hydroxygrupper

17 Øvelse: Kobber plus dibrom Spørgsmål 16 Grundstoffer og det periodiske system Redegør for opbygningen af et atom og forklar hvad isotoper er. Grundstofferne er ordnet i det periodiske system. Gør rede for inddelingen i grupper (hovedgrupperne) og perioder og fortæl om nogle af grundstoffernes tilstandsformer. Med udgangspunkt i øvelsen skal du forklare hvordan et salt er opbygget. Kom også ind på bindingstyper og navngivning. Reaktionsskemaer for kemiske reaktioner Ædelgassernes elektronstruktur

18 Øvelse: Spændingsrækken Spørgsmål 17 Spændingsrækken Grundstofferne er ordnet i det periodiske system. Gør rede for inddelingen i grupper (hovedgrupperne) og perioder og fortæl om nogle af metallernes egenskaber. Redegør for begreberne oxidation og reduktion. Giv konkrete eksempler på nogle simple redoxreaktioner, herunder en forbrænding. Forklar overførslen af elektroner mellem metaller, med udgangspunkt i forsøget. Ædelt metal Reaktionsskemaer

19 Øvelse: Opløsningsmidlers egenskaber Spørgsmål 18 Elektronparbindinger Gennemgå hvad et molekyle er (herunder bindingstyper, opbygning og navngivning), og kom med eksempler på molekyler. Giv eksempler på stoffer der indeholder polære elektronparbindinger, og gør rede for begrebet elektronegativitet. Redegør for begrebet opløselighed og forklar årsagen til stoffers forskellige opløselighed inddrag dine resultater fra øvelsen. Bindingsforhold i nogle af stofferne Cl2, HCl, O2, N2 og H2O Forskellen mellem elektronpar bindinger og ionbindinger Molekyleformel elektronprikformel stregformel N2 N N O2 O O HCl H Cl H2O H O H CH4 H H C H H

20 Øvelse: Opløsningsmidlers egenskaber. Spørgsmål 19 Bindingstyper Forklar kort opbygningen af det periodiske system. Redegør og forklar de forskellige bindingstyper (ionbinding, polær- og upolær elektronparbinding). Giv eksempler på stoffer hvor de forskellige bindinger indgår. Forklar begrebet polaritet og gør rede for hvordan man afgør om et molekyle er polært eller upolært. Med udgangspunkt i øvelsen forklar hvilken betydning dette har for molekylets opløselighed i vand. Hydrofil og hydrofob Ædelgasregelen

21 Øvelse: Fældningsreaktioner Spørgsmål 20 Saltes opløselighed i vand Gennemgå hvad et salt er (herunder bindingstype, opbygning og navngivning). Kom ind på fleratomioner. Beskriv hvorfor og hvordan et salt opløses i vand. Opskriv det afstemte reaktionsskema for opløsning af MgCl2 (s) i vand. Husk at inddrage øvelsen. Forklar hvad formel og aktuel koncentration er (giv evt. eksempler). Afstemning af reaktionsskemaer Metaller fra undergrupperne

22 Øvelse: Fældningsreaktioner Spørgsmål 21 Fældningsreaktioner Forklar hvordan et salt (ionforbindelse) er opbygget og kom ind på forskellige typer af ioner. Forklar hvordan salte navngives. Redegør for nogle egenskaber for salte (fx krystalvand, opløselighed, smelte- og kogepunkt osv.) Nogle ioner danner tungtopløselige bundfald sammen. Brug eksempler fra øvelsen Fældningsreaktioner til at vise hvordan du afstemmer en reaktionsligning for en fældningsreaktion. Tungt- og letopløselige salte. Formel og aktuel koncentration i opløsninger af ionforbindelser (vælg selv eksempler).

23 Øvelse: Sure og basiske opløsninger. Spørgsmål 22 Syre, base og ph Giv en definition af begreberne syre, base og amfolyt er og kom med eksempler på sådanne stoffer. Forklar hvad man forstår ved ph og hvordan ph beregnes. Forklar hvordan ph kan måles, og forklar ph skalaen. Inddrag øvelsen. Opskriv reaktionsskemaer for syre og basers reaktion med vand (vælg selv eksempler) og forklar hvad korresponderende syre-base par er. Aktuel og formel stofmængdekoncentration Stærke og svage syrer og baser poh

24 Spørgsmål 23 Kemisk mængdeberegning Øvelse: Opvarmning af natron eller Krystalvand Redegør for begreberne; masse, stofmængde og molarmasse. Opskriv de formler, der kæder begreberne sammen og giv eksempler på deres anvendelse. Brug den mængdeberegningsøvelse du har udført til at illustrere anvendelsen af formlerne for mængdeberegning. Redegør for eksperimentets udførsel, reaktioner og beregninger. Giv en vurdering af resultatet og diskuter metoden. Titrering og de tilhørende beregninger. Hvordan man fremstiller en opløsning med en kendt koncentration. På billedet er vist 1 mol af stofferne: Svovl, Kobbersulfat, natriumchlorid, kobber og jern.

25 Øvelse: Vandopløselighed Redegør for vands opbygning og egenskaber. Spørgsmål 24 Vandopløseligehed Forklar hvordan forskellige stoffer opløses i /reagerer med vand på baggrund af deres opbygning. Kom ind på ionforbindelser, molekyler, syrer, baser og alkoholer. Vælg eksempler og opskriv reaktionsskemaer. Brug øvelsen til at forklare betydningen af hydrofobe og hydrofile grupper. Hydrogenbindinger Polære og upolære molekyler.

26 Spørgsmål 25 Titreringsanalyser Øvelse: Eddikesyre i husholdningseddike Forklar begreberne titrator, titrand, ækvivalenspunkt og indikator. Redegør for princippet i en titreringsanalyse. Redegør for beregningerne, der hører til titreringsøvelsen Eddikesyre i husholdningseddike. Beskriv sammenhængen mellem stofmængde og koncentration Fortyndinger Opsætning til titrering Titreringskurve for titrering af husholdningseddike med 0,1 M NaOH

27 Øvelse: Fremstilling af MgO Spørgsmål 26 Mængdeberegninger ud fra reaktionsskemaer Forklar opbygningen og afstemning af et reaktionsskema. Forklar hvad begrebet ækvivalente mængder står for og hvilken betydning det har i forhold til mængdeberegning ud fra reaktionsskemaer. Forklar (med udgangspunkt i øvelsen) hvordan man beregner den mulige mængde af produkt hvis man kender mængden af udgangsstof (reaktant). Giv en vurdering af resultatet og diskuter metoden. Redoxreaktioner Tilstandsformer

28 Øvelse: Reaktioner med carbonhydrider Definer begrebet organisk kemi. Spørgsmål 27 Organiske forbindelser Gennemgå opbygning, bindingsforhold og navngivning af carbonhydrider (vælg selv et eksempel på et forgrenet carbonhydrid) Med udgangspunkt i øvelsen reaktioner med carbonhydrider forklar hvordan den kemiske opbygning af alkaner og alkener påvirker deres kemiske egenskaber. Isomeri Alkoholer

29 Øvelse: Reaktioner med carbonhydrider Spørgsmål 28 Carbonhydrider Forklar hvordan carbonhydrider er opbygget og hvordan de navngives. Forklar begrebet isomeri og vis et eksempel herpå (byg eventuelt molekylmodeller). Redegør for carbonhydridernes fysiske og kemiske egenskaber. Husk at inddrage øvelsen og opskriv reaktionsskemaer. Ufuldstændig forbrænding Alkoholer

30 Øvelse: Sure og basiske opløsninger Spørgsmål 29 Koncentrationsberegninger Beskriv sammenhængen mellem stofmængde og koncentration. Forklar hvordan du ville fremstille 500 ml af en 0,1 M NaOH opløsning. Forklar hvad man forstår ved ph og hvordan ph beregnes. Gør med eksempler rede for hvordan man finder ph i følgende typer af opløsninger; (du kan anvende eksemplerne i parenteserne eller selv vælge nogle eksempler). d) Opløsning af en stærk syre (0,01 M HNO3) e) Opløsning af en stærk base (0,1 M NaOH) f) Rent vand poh Formel og aktuel stofmængdekoncentration

31 Øvelse: Vandopløselighed. Spørgsmål 30 Alkoholer Forklar hvordan alkoholer er opbygget og hvordan de navngives. Kom ind på begrebet isomeri. Tegn stukturformler og navngiv alle isomere med molekylformlen C4H9OH Ud fra øvelsen vandopløselighed diskuter hvordan carbonkædens længde påvirker alkoholers opløselighed. Redegør for forbrændingsreaktioner og opskriv og afstem en forbrænding af en alkohol (fx ethanol). Hydrogenbindinger Alkoholer med flere hydroxygrupper