Facitliste Anvendt Kemi 1 pgave 1.1 a) NaH 1 stk Na, 1 stk, 1 stk H b) H 2 2 2 stk H 2 stk c) Mg(H) 2 1 stk Mg, 2 stk, 2 stk H d) us 4 1 stk u, 1 stk S 4 stk pgave 1.2 a) M = 9,9969 g/mol b) M = 95,211 g/mol c) M = 2,92 g/mol d) M = 74,0918 g/mol e) M = 212,994 g/mol pgave 1. a) m = 17 g, M = 101,11 g/mol, n = 0,17 mol b) m = g, M = 44,01 g/mol, n = 0,75 mol c) m =18 g, M = 58,44 g/mol n =,1 mol pgave 1.4 a) n =,71 mol, M = 18,02 g/mol m = 66,85 g b) n = 2,1 mol, M = 44,01 g/mol m = 92,42 g c) n = 0,62 mol, M = 2,92 g/mol m = 144,70 g pgave 1.5 a) n = 2,10 mol, m = 0, g, M = 18,02 g/mol Forkert b) n = 1,10 mol, m = 161,4 g, M=161,44 g/mol Forkert c) n = 0,77 mol, m =,89 g, M = 44,01 g/mol Rigtigt pgave 1.6 H4 + 2 2 2 + 2 H2 forhold 1 2 1 2 n(mol) 5,07 10,074 5,07 10,074 M(g/mol) 16,04 2,00 44,01 18,02 m(g) 80,8 22,4 221,7 181,5
2 pgave 1.7 a: S + 2 S2 b+c: 2S2 + 2a(H)2 + 2 2aS4 + 2H2 forhold 2 2 2 n(mol) 1,5608 1,5608 1,5608 M(g/mol) 64,07 74,09 2,00 16,14 18,02 m(g) 100 116 212 pgave 1.8 4H8S + 72 42 + 4H2 + S2 forhold 1 7 4 4 1 n(mol) 70522 497254 2821288 2821288 70522 M(g/mol) 88,17 2,00 44,01 18,02 64,07 m(g) 62188241 157992128 124164885 5089610 45190000 m(kg) 62188 157992 124165 50840 45190 pgave 1.9 28H18 + 20 2 16 2 + 18 H2 forhold 2 25 16 18 n(mol) 28,285 410,56 2626,28 2954,57 M(g/mol) 114,2 2,00 44,01 18,02 m(g) 50 750= 7500 1114 115582 5241 Der dannes 115,6 kg 2 pgave 1.11 a) n = 0,4 mol c = 1,26 mol/l b) n = 2,5 mol c = 0,25 mol/l pgave 1.12 a) V =0,25 L, c = 0,5 mol/l, M = 101,11 g/mol, m = 8,85 g b) V = 0,9 L, c = 0,75 mol/l, M = 169,87 g/mol, m = 49,69 g c) V = 0,025 L, c = 0,55 mol/l, M = 58, g/mol, m = 0,80 g pgave 1.1 a) m = 25,5 g, V = 0,75 L, M = 58,44 g/mol, c = 0,58 mol/l b) m = 80,0 g, V = 1,5 L, M = 40,00 g/mol, c = 1, mol/l c) m = 52,8 g, V = 0,55 L, M = 159,60 g/mol, c = 0,60 mol/l
pgave 1.14 m = 25 g, M = 58,44g/mol, c = 0,10 M. n = 0,428mol, V= 4,28 L pgave 1.15 Der afmåles (med pipette) 25 ml opløsning, den afmålte mængde overføres til en målekolbe, der fyldes med vand. pgave 1.16 [K + ] = [Br - ] = 0, mol/l [Ba 2+ ] = 0,17mol/L, [Na + ] = 0,92 mol/l, [l - ] = 0,4 mol/l [S - ] = 0,46 mol/l pgave 1.19 Alkoholindhold (øl) 4,6 vol%, V(øl) = 0 ml, V(alkohol) = 15,18 ml Densitet (alkohol) = 0,79 g/ml, m(alkohol) = 11,99 g Alkoholindhold (vodka) 40 %, V= 700 ml dvs. ca. 18 genstande pgave 1.20 Antag V=1 L m(eddikesyre) = 26,4 g. M = 60,051 g/mol. c = 5,4mol/L pgave 1.22 V(lokale) = 60 m. V(ammoniak) = 0,010 L= 10 ml. Densitet = 0,7 g/ml. m(ammoniak) = 7, g. Koncentrationen = 122 mg/m. GV=14 mg/m. Dvs. grænseværdien er meget overskredet.
4 pgave 2.1 a) l : 7 e -, S: 6 e -, : 4 e - b) l: par og 1 uparret, S: 2 par og 2 uparret, : 4 uparret pgave 2.2 a) H : 1 binding b) S : 2 bindinger c) : 4 bindinger d) Ne : ingen bindinger e) : 2 bindinger pgave 2. a) H::H b) :::: c) F:N:F.. F pgave 2.4 a) b) c) d) H H H H H Br S Br H H H pgave 2.5 H H H H H H H H H H H H pgave 2.7 a) HydrogenIodid b) DiHydrogenSulfid c) DiNitrogenxid d) SvovlDihlorid pgave 2.8 a) HF b) NH c) P25 pgave 2.9 K + 2- S 2- Br - a 2+ Al + Xe
5 pgave 2.10 I - N - 2- K + KI KN K2 Mg 2+ MgI2 MgN2 Mg Al + AlI AlN Al2 pgave 2.11 a) BariumBromid b) KaliumIodid c) Aluminiumxid pgave 2.1 HBr, BF
6 pgave.1 Bariumoxid, dinitrogen, dioxygen Kaliumchlorid, dioxygen pgave.2 Mg(s) + Fe 2+ (aq) Mg 2+ (aq) + Fe(s) Ingen reaktion. Ingen reaktion. 2Al(s) 6H (aq) 2Al (aq) H (g) 2 pgave. Når kobber kommer i kontakt med vandet, vil der dannes nogle kobberioner, som opløses i vandet. Når kobberionerne flyttes til jernrøret, vil de reagere med jern og dermed omdanne jern til jernioner, som opløses i vandet. pgave.4 - a) NH 1-1 b) Hl -4 1 c) H 4 4-2 d) 2 Z 4-2 H e) 2 pgave.5 Hydrogen har T=-1: NaH xygen har T=-1: H22, Na22 pgave.6 a) b) 2 Fe 5 2+ N 4 c) S 7-2-
7 d) e) f) - Mn 4 6 r 2-4 6 2-2 7 r pgave.7 Pb 2+ + l - + 2H - Pb2 + l - + H2 S 2- + 4l2 + 8H - S4 2- + l - + 4 H2 u + 2N - + 8H + u 2+ + 2N + 4 H2 2Mn4 - + N2 - + H2 2Mn2 + N - + 2H - H2S + 8N - + 2H + S4 2- + 8N + 4H2 Zn + HAs2 + 6H + Zn 2+ + AsH + 2H2 Pb2 + 2l - + 4H + Pb 2+ + l2 + 2H2 pgave.8 2Mn 5S 6H 2 Mn 5S H - 2-2 2+ 2-4 4 2
8 pgave 4.1 1) 2 HN + H N H - + 2) H2S 4 + NH HS4 NH4 - - 2- ) H + H H2 4) H2S4 + H2 HS4 - + H + - 2- + 5) HS + H S +H 4 2 4 pgave 4. 55 mol pgave 4.4 + - 1) H 0,2mol/L [ H ] = 4,5 10-14 mol/l + 11-2) H 8,2 10 mol/l [ H ] = 1,22 10-4 mol/l + 2 - ) H 1,7 10 mol/l [ H ] = 5,88 10-1 mol/l pgave 4.5 0,2mol/L ph = 0,64 1) Hl 11 2) HN 8, 2 10 mol/l 2 ) Hl 1,7 10 mol/l ph = 10,09 ph = 1,77 pgave 4.6 Gul, rød/violet. Ved ph=9,2 vil begge give farven blå. pgave 4.7 a) ph = 1,8; farven er orange. b) ph = 4,45; farven er gul pgave 4.8 7,6 < ph < 8,2 pgave 4.9 Højeste Ks giver stærkest syre. Dvs. Ks = 4,2 10-5 M
9 pgave 4.10 Lavest pks giver stærkest syre, pks=,5 pgave 4.11 Ks=1,57 10-4 M pgave 4.12 a) 2,99 b) 0,86 c) 4,29 pgave 4.1 a) c=0,068m Ks=1,02 10-2 M ph=1,50 b) c=0,0068m ph=1,8 pgave 4.14-1) H 0,04mol/L ph = 12,6-2) H 5, 4 10 mol/l ph = 11,7-11 ) H 8,12 10 mol/l ph =,91 pgave 4.15 ph = 11,98 b) ph = 10,41 c) ph = 12,76 pgave 4.19 [H - ]=0,010M, ph = 14,00-pH = 12,00 pgave 4.20 a) ph = 9,55 b) ph = 10,72 c)ph = 1,94 pgave 4.21 a) ph = 9,62 b) ph = 10,88 c) ph = 1,95 pgave 4.22 (+ 4.2) a) α = 0,0061 b) α = 0,041 c) α = 0,1
10 pgave 5.1 a) 2,2,-triMethylPentan b) 2,4-diMethylHexan c) 4-ethyl-2,,4-TriMethylHeptan pgave 5.2 a) isomere, b) 5 isomere c) 9 isomere pgave 5. a) b) H H H H H 2 H H H H 2 H c) d) H H H H H H H 2 H H pgave 5.4 a) Brom skal stå først, alfabetregel. b) Mangler tri foran methyl. c) Det er ikke den længste kæde. d) Nummereret fra forkert ende. pgave 5.5 a) H4 + Br2 HBr + HBr b) HBr + H - HH + Br - c) Kp(H2) = 100, Kp(HH)=65. Ved opvarmning vil methanol destilleres fra. pgave 5.6 Der kan dannes i alt isomere: 1-brompentan, 2-brompentan, -brompentan pgave 5.7 a) 6H14 + Br2 6H1Br + HBr 6H1Br + H - 6H1H +Br - b) Der kan laves isomere. c) Der kan være problemer, fordi der er tale om stoffer, som er svære at blande (polær/ upolær).
11 pgave 5.8 a) -ethyl-2,6-dimethylhept-2-en b) 2,4,4-TriMethylPent-2-en c) 2-ethyl-,4-DiMethylHex-1-en pgave 5.9 l l l l pgave 5.10 a) is-pent-2-en b) cis-4,4-dimethylhex-2-en c) Trans-4-methylhex-2-en pgave 5.11 a) Pent-1,-dien b) 5-methylhex-1,-dien pgave 5.12 Der findes ikke cis/trans isomere. pgave 5.1
12 pgave 5.14 Før addition: Efter addition: pgave 5.15 En addition, hvor der er dobbelt stofmængde af dibrom i forhold til pentan. pgave 5.16 l H a) H H b) 22Hl + 52 42 + 2H2 + 2Hl pgave 5.17 6H5H=H2 Ved dobbeltbindingen kan der laves additioner. pgave 5.18 Ved de to sidste molekyler sidder carbonatomerne i en naturlig vinkel i forhold til hinanden. pgave 5.19
1 (bs! Fejl i opgavenavn i a, burde hedde: 1,2,4-trimethylcycloheptan) pgave 5.20 a) Fejl i nummerering, burde hedde 1,2-di b) Alfabetfejl: 1,2-dichlor--ethylcyclohexan pgave 5.21 4-ethyl-2-methylHexan--ol 2,4-dimethylHexan-2-ol pgave 5.22 a) H H H 2 H b) H + Br Br Br H H 2 H H Br + HBr Br H H H H H + Br Br H H H H H H H c) H H H H 2 H 2 H 2 H + Hl d) H H 2 H 2 H 2 H H 2 H H H H H 2 H 2 H 2 H 2 H l H 2 H H 2 H H 2 H + H 2 H