Mundtlige eksamensopgaver

Transkript

1 Mundtlige eksamensopgaver Kemi C 3ckecmh11308

2 Grundstoffer og det periodiske system Øvelse: Kobber + dibrom Spørgsmål 1 Forklar hvordan et atom er opbygget og hvad isotoper er. Grundstofferne er ordnet i det periodiske system. Gør rede for inddelingen i grupper (hovedgrupperne) og perioder og fortæl om nogle af grundstoffernes tilstandsformer. Diskuter hvordan grundstoffernes elektronegativitet påvirker hvilke typer af bindinger de kan lave og kom med eksempler på polære elektronparbindinger, upolære elektronparbindinger, samt ionbindinger. Reaktionsskemaer for kemiske reaktioner Ædelgassernes elektronstruktur

3 Kemisk mængdeberegning Øvelse: Opvarmning af natron Spørgsmål 2 Gør rede for begrebet mol og forklar sammenhængen mellem stofmængde og masse. Forklar hvad begrebet ækvivalente mængder står for og hvilken betydning det har i forhold til mængdeberegning ud fra reaktionsskemaer. Forklar hvordan man beregner den mulige mængde af produkt hvis man kender mængden af udgangsstof (reaktant). Titrering og de tilhørende beregninger. Hvordan man fremstiller en opløsning med en kendt koncentration.

4 Spørgsmål 3 Syrer og baser, ph-begrebet Øvelse: ph af salte Forklar hvad en syre, en base og en amfolyt er. Gør rede for hvordan ph definieres. Vis med eksempler hvordan ph beregnes i en sur og i en basisk opløsning (du kan eventuelt bruge følgende eksempler: 0,01mol/L HCl og 0,01mol/L NaOH). Vis desuden hvordan [H 3 O + ] beregnes hvis du kender ph (ph kan fx være 2). Syre/base titrering

5 Ionforbindelser Øvelse: Fældningsreaktioner Spørgsmål 4 Forklar hvad ioner er og hvordan ioner dannes. Kom med eksempler på forskellige typer af ioner. Ionforbindelser (salte) har stor betydning i mange sammenhænge. Gennemgå bindingstype, opbygning og navngivning (kom med eksempler fra forsøget fældningsreaktioner). Diskuter hvorfor og hvordan salte opløses i vand. Ædelgasregelen Sammensatte ioner Let- og tungtopløselige salte

6 Spørgsmål 5 Syrer og baser Øvelse: Eddikesyreindhold i eddike Giv en definition af begreberne syre og base. Kom med eksempler på syrer, baser og syre-base reaktioner. Forklar syrer og basers styrke og redegør for korresponderende syre-base par. Forklar begreberne titrering, ækvivalenspunkt og indikatorens funktion i forsøget (Eddikesyreindholdet i eddike). Forskel på styrke og koncentration af syrer og baser ph Beregning af ph

7 Spørgsmål 6 Bindingstyper Øvelse: Opløsningsmidlers egenskaber Forklar kort opbygningen af det periodiske system. Redegør og forklar de forskellige bindingstyper (ionbindingen, polær- og upolær elektronparbinding). Giv eksempler på stoffer hvor de forskellige bindinger indgår. Diskuter blandbarheden af forskellige stoffer. Elektronegativitet Ædelgas reglen

8 Grundstoffer og det periodiske system Øvelse: Kobber + dibrom Spørgsmål 7 Forklar hvordan et atom er opbygget og hvad isotoper er. Grundstofferne er ordnet i det periodiske system. Gør rede for inddelingen i grupper (hovedgrupperne) og perioder og fortæl om nogle af grundstoffernes tilstandsformer. Diskuter hvordan grundstoffernes elektronegativitet påvirker hvilke typer af bindinger de kan lave og kom med eksempler på polære elektronparbindinger, upolære elektronparbindinger, samt ionbindinger. Reaktionsskemaer for kemiske reaktioner Ædelgassernes elektronstruktur

9 Spændingsrækken Øvelse: Spændingsrækken Gør rede for begreberne oxidation og reduktion. Spørgsmål 8 Giv konkrete eksempler på nogle simple redoxreaktioner, herunder en forbrænding. Forklare hvilke metaller og metalioner, der vil reagere med hinanden. Brug eksperimentet Spændingsrækken. Ædelt metal Oxidationstal Reaktionsskemaer

10 Spørgsmål 9 Saltes opløselighed i vand Øvelse: Fældningsreaktioner Gennemgå hvad et salt er og hvordan det navngives (vælg selv eksempler). Beskriv hvorfor og hvordan et salt opløses i vand. Opskriv det afstemte reaktionsskema for MgCl 2(s) opløsning i vand. Forklar hvad formel og aktuel koncentration er (giv evt. eksempler). Afstemning af reaktionsskemaer Ionforbindelsers bindingstyper, opbygning og navngivning (med eksempler)

11 Spørgsmål 10 Bindingstyper Øvelse: Opløsningsmidlers egenskaber Forklar kort opbygningen af det periodiske system. Redegør og forklar de forskellige bindingstyper (ionbindingen, polær- og upolær elektronparbinding). Giv eksempler på stoffer hvor de forskellige bindinger indgår. Diskuter blandbarheden af forskellige stoffer. Elektronegativitet Ædelgas reglen

12 Spørgsmål 11 Redoxreaktioner Øvelse: Redoxreaktioner Gør rede for begreberne oxidation og reduktion. Giv konkrete eksempler på nogle simple redoxreaktioner, herunder en forbrænding. Forklare hvilke metaller og metalioner, der vil reagere med hinanden. Brug eksperimentet redoxreaktioner. Oxidationstal Afstemning med H +

13 Ionforbindelser Øvelse: Fældningsreaktioner Spørgsmål 12 Forklar hvad ioner er og hvordan ioner dannes. Kom med eksempler på forskellige typer af ioner. Ionforbindelser (salte) har stor betydning i mange sammenhænge. Gennemgå bindingstype, opbygning og navngivning (kom med eksempler fra forsøget fældningsreaktioner). Diskuter hvorfor og hvordan salte opløses i vand. Ædelgasregelen Sammensatte ioner Let- og tungtopløselige salte

14 Spørgsmål 13 Kemisk mængdeberegning Øvelse: Opvarmning af natron Gør rede for begrebet mol og forklar sammenhængen mellem stofmængde og masse. Forklar hvad begrebet ækvivalente mængder står for og hvilken betydning det har i forhold til mængdeberegning ud fra reaktionsskemaer. Forklar hvordan man beregner den mulige mængde af produkt hvis man kender mængden af udgangsstof (reaktant). Titrering og de tilhørende beregninger. Hvordan man fremstiller en opløsning med en kendt koncentration.

15 Spørgsmål 14 Syrer og baser Øvelse: ph af salte Forklar hvad en syre, en base og en amfolyt er og kom med eksempler på sådanne stoffer. Forklar hvad man forstår ved ph og hvordan ph beregnes. Gør med eksempler rede for hvordan man finder ph i følgende typer af opløsninger. Du kan anvende eksemplerne i parenteserne eller selv vælge nogle eksempler. a) Opløsning af en stærk syre (0,1mol/L HCl) b) Opløsning af en stærk syre (0,01mol/L H 2 SO 4 ) c) Rent vand Beregn ph i en opløsning af en stærk base (fx 0,1mol/L NaOH)

16 Spørgsmål 15 Kemiske reaktioner Øvelse: Kobber + dibrom Forklar hvordan atomer er opbygget og gør rede for opbygningen af det periodiske system. Redegør for hvad følgende ord står for: Atom, grundstof, isotop, molekyle, kemisk forbindelsen og ion. Forskellige typer stoffer har forskellige måder at reagere kemisk på: Du skal gennemgå Kobber + dibrom. Kom med eksempler. Reaktionsskemaer for kemiske reaktioner Let- og tungtopløselige salte

17 Spørgsmål 16 Salte Øvelse: Fældningsreaktioner Forklar hvordan en ionforbindelse er opbygget og kom ind på forskellige typer af ioner. Forklar hvordan salte navngives. Mange ioner danner et tungtopløseligt bundfald sammen. Brug eksempler fra øvelsen Fældningsreaktioner til at vise hvordan du afstemmer en reaktionsligning for en fældningsreaktion. Tungt- og letopløselige salte. Formel og aktuel koncentration i opløsninger af ionforbindelser (vælg selv eksempler).

18 Spørgsmål 17 Spændingsrækken Øvelse: Spændingsrækken Gør rede for begreberne oxidation og reduktion. Giv konkrete eksempler på nogle simple redoxreaktioner, herunder en forbrænding. Forklare hvilke metaller og metalioner, der vil reagere med hinanden. Brug eksperimentet Spændingsrækken. Ædelt metal Oxidationstal Reaktionsskemaer

19 Spørgsmål 18 Mængdeberegning ud fra reaktionsskemaer Øvelse: Krystalvand Forklar opbygningen af et salt og definer begrebet krystalvand. Gennemgå hvilken sammenhæng, der er mellem stofmængde og masse. Forklar hvad man forstår ved en opløsnings koncentration og hvordan den kan beregnes. Diskuter hvilken forskel der er på formel og aktuel koncentration. Beregning af molarmasse Udbytteprocent

20 Spørgsmål 19 Syrer og baser, ph-begrebet Øvelse: ph af salte Forklar hvad en syre, en base og en amfolyt er. Gør rede for hvordan ph definieres. Vis med eksempler hvordan ph beregnes i en sur og i en basisk opløsning (du kan eventuelt bruge følgende eksempler: 0,01mol/L HCl og 0,01mol/L NaOH). Vis desuden hvordan [H 3 O + ] beregnes hvis du kender ph (ph kan fx være 2). Syre/base titrering

21 Elektronparbinding (kovalentbinding) Øvelse: Opløsningsmidlers egenskaber Spørgsmål 20 Forklar hvordan man ved hjælp af elektronegativiteten bestemmer de forskellige kemiske bindingsformer. Redegør for de forskellige kemiske bindingsformer idet du går i dybden med elektronparbindingen (den kovalentbinding). Kom med eksempler på polære elektronparbindinger, upolære elektronparbindinger samt ionbindinger. Diskuter blandbarheden af forskellige stoffer. Inddrag forsøget opløsningsmidlers egenskaber. Oktetreglen Molekylers rummelige opbygning

22 Spørgsmål 21 Syrer og baser Øvelse: Eddikesyreindhold i eddike Giv en definition af begreberne syre og base. Kom med eksempler på syrer, baser og syre-base reaktioner. Forklar syrer og basers styrke og redegør for korresponderende syre-base par. Forklar begreberne titrering, ækvivalenspunkt og indikatorens funktion i forsøget (Eddikesyreindholdet i eddike). Forskel på styrke og koncentration af syrer og baser ph Beregning af ph

23 Spørgsmål 22 Salte Øvelse: Fældningsreaktioner Forklar hvordan en ionforbindelse er opbygget og kom ind på forskellige typer af ioner. Forklar hvordan salte navngives. Mange ioner danner et tungtopløseligt bundfald sammen. Brug eksempler fra øvelsen Fældningsreaktioner til at vise hvordan du afstemmer en reaktionsligning for en fældningsreaktion. Tungt- og letopløselige salte. Formel og aktuel koncentration i opløsninger af ionforbindelser (vælg selv eksempler).

24 Spørgsmål 23 Titreringsanalyser Øvelse: Eddikesyreindhold i eddike Redegør for princippet i en titreringsanalyse. Forklar begreberne ækvivalenspunkt, ækvivalente mængder og indikator. Redegør for beregningerne, der hører til titreringsøvelsen Eddikesyreindholdet i eddike. Beskriv sammenhængen mellem stofmængde og koncentration Fortyndinger

25 Spørgsmål 24 Mængdeberegning ud fra reaktionsskemaer Øvelse: Krystalvand Forklar opbygningen af et salt og definer begrebet krystalvand. Gennemgå hvilken sammenhæng, der er mellem stofmængde og masse. Forklar hvad man forstår ved en opløsnings koncentration og hvordan den kan beregnes. Diskuter hvilken forskel der er på formel og aktuel koncentration. Beregning af molarmasse Udbytteprocent

26 Spørgsmål 25 Syrer og baser Øvelse: ph af salte Forklar hvad en syre, en base og en amfolyt er og kom med eksempler på sådanne stoffer. Forklar hvad man forstår ved ph og hvordan ph beregnes. Gør med eksempler rede for hvordan man finder ph i følgende typer af opløsninger. Du kan anvende eksemplerne i parenteserne eller selv vælge nogle eksempler. a) Opløsning af en stærk syre (0,1mol/L HCl) b) Opløsning af en stærk syre (0,01mol/L H 2 SO 4 ) c) Rent vand Beregn ph i en opløsning af en stærk base (fx 0,1mol/L NaOH)

27 Redoxreaktioner Øvelse: Redoxreaktioner Gør rede for begreberne oxidation og reduktion. Spørgsmål 26 Giv konkrete eksempler på nogle simple redoxreaktioner, herunder en forbrænding. Forklare hvilke metaller og metalioner, der vil reagere med hinanden. Brug eksperimentet redoxreaktioner. Oxidationstal Afstemning med H +

28 Spørgsmål 27 Kemiske reaktioner Øvelse: Kobber + dibrom Forklar hvordan atomer er opbygget og gør rede for opbygningen af det periodiske system. Redegør for hvad følgende ord står for: Atom, grundstof, isotop, molekyle, kemisk forbindelsen og ion. Forskellige typer stoffer har forskellige måder at reagere kemisk på: Du skal gennemgå Kobber + dibrom. Kom med eksempler. Reaktionsskemaer for kemiske reaktioner Let- og tungtopløselige salte

29 Spørgsmål 28 Saltes opløselighed i vand Øvelse: Fældningsreaktioner Gennemgå hvad et salt er og hvordan det navngives (vælg selv eksempler). Beskriv hvorfor og hvordan et salt opløses i vand. Opskriv det afstemte reaktionsskema for MgCl 2(s) opløsning i vand. Forklar hvad formel og aktuel koncentration er (giv evt. eksempler). Afstemning af reaktionsskemaer Ionforbindelsers bindingstyper, opbygning og navngivning (med eksempler)

30 Spørgsmål 29 Titreringsanalyser Øvelse: Eddikesyreindhold i eddike Redegør for princippet i en titreringsanalyse. Forklar begreberne ækvivalenspunkt, ækvivalente mængder og indikator. Redegør for beregningerne, der hører til titreringsøvelsen Eddikesyreindholdet i eddike. Beskriv sammenhængen mellem stofmængde og koncentration Fortyndinger

31 Elektronparbinding (kovalentbinding) Øvelse: Opløsningsmidlers egenskaber Spørgsmål 30 Forklar hvordan man ved hjælp af elektronegativiteten bestemmer de forskellige kemiske bindingsformer. Redegør for de forskellige kemiske bindingsformer idet du går i dybden med elektronparbindingen (den kovalentbinding). Kom med eksempler på polære elektronparbindinger, upolære elektronparbindinger samt ionbindinger. Diskuter blandbarheden af forskellige stoffer. Inddrag forsøget opløsningsmidlers egenskaber. Oktetreglen Molekylers rummelige opbygning