Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 1 af 13 UORGANISK KEMI Fredag den 18. december 2015
|
|
- Jonas Møller
- 7 år siden
- Visninger:
Transkript
1 Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 1 af 13 Opgave 1. Molekylorbitalteori 1.1 Angiv elektronkonfigurationer for C, P, Zn 2+ og I. C: [He]2s 2 2p 2 P: [Ne]3s 2 3p 3 Zn 2+ : [Ar]3d 10 I : [Xe] 1.2 Molekylorbitalteori. a) Skitser molekylorbitaldiagrammet for B 2. σ 2pz * π 2px,y * σ 2pz π 2px,y σ 2s * σ 2s σ 1s * σ 1s b) Angiv bindingsorden for B 2. Bindingsorden = ½(6-4) = 1 c) Er molekylet B 2 stabilt?
2 Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 2 af 13 B 2 er stabil. 1.3 Ved en et-trins oxidation af B 2 kan ionen B 2 + tænkes dannet. a) Skitser molekylorbitaldiagrammet for B 2 +. σ 2pz * π 2px,y * σ 2pz π 2px,y σ 2s * σ 2s σ 1s * σ 1s b) Angiv bindingsorden for B 2 +. Bindingsorden = ½(5-4) = 0.5 c) Er molekylet B 2 + stabilt? B 2 + er stabil.
3 Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 3 af 13 Opgave 2. Reaktioner og navngivning 2.1 Navngivning. Navngiv følgende forbindelser: 5% (NH 4 ) 2 SO 4 Ammoniumsulfat KOH Kaliumhydroxid NaH Natriumhydrid SrCO 3 Strontiumcarbonat V 2 O 5 Vanadium(V)oxid 2.2 Færdiggør og afstem følgende reaktionsskemaer: 5% Zn (s) + O 2 (g) 2Zn(s) + O 2 (g) 2ZnO (s) Na 2 CO 3 (s) + H + (aq) Na 2 CO 3 (s) + 2H + (aq) 2Na + + CO 2 (g) + H 2 O(l) Sr 2+ (aq) + SO 4 2 (aq) Sr 2+ (aq) + SO 4 2 (aq) SrSO 4 (s) Li(s) + O 2 (g) 4Li(s) + O 2 (g) 2Li 2 O (s) NH 4 + (aq) + OH (aq) NH 4 + (aq)+oh - (aq) NH 3 (g) + H 2 O (l) Opgave 3. Kompleksforbindelser 3.1 Navngiv følgende kompleksforbindelser: Na[Co(NH 3 ) 2 Cl 4 ] Natriumdiammintetrachlorocobaltat(III) [Cr(NH 3 ) 3 Cl 3 ] Triaammintrichlorochrom(III) [V(H 2 O) 6 ] 3+ Hexaaquavanadium(III)-ion K 4 [Fe(CN) 6 ]
4 Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 4 af 13 Kaliumhexacyanoferrat(II) 3.2 Opskriv d-orbital diagrammer for følgende komplekse ioner: [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ og [Co(CN) 6 ] 3-. [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ d 2 2 2, d z x y d xy, d xz, d yz [Co(CN) 6 ] 3- d, d 2 2 y 2 z x d xy, d xz, d yz 3.3 Angiv de magnetiske egenskaber for henholdsvis [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ og [Co(CN) 6 ] 3-. [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ : Paramagnetisk [Co(CN) 6 ] 3- : Diamagnetisk
5 Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 5 af 13 Opgave 4. Lewisstrukturer og VSEPR 4.1 Angiv Lewisstrukturer og eventuelle resonansstrukturer (med formelle ladninger) for H 2 S, NI 3, CO 3 2, PCl 5 : S H H I I N I Cl Cl Cl P Cl Cl O C O O O C O O C O O O 4.2 Tegn en tydelig tredimensionel struktur og angiv omtrentlige bindingsvinkler for H 2 S, NI 3, CO 3 2, PCl 5 : SH 2 : vinkel (VSERP giver <109,5, Faktisk 92 ) NI 3 : Trigonal pyramide (<109,5 ) CO 2-3 : trigonal plan (~120 ) PCl 5 : Trigonal bipyramide (90 og 120 )
6 Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 6 af Angiv for hvert af følgende molekyler/ioner, om de har et dipolmoment, der er forskelligt fra 0: H 2 S, NI 3, CO 3 2, PCl 5 : H 2 S: dipolmoment 0 NI 3 : dipolmoment 0 CO 3 2 : dipolmoment = 0 PCl 5 : dipolmoment = 0 Opgave 5. Reaktioner 5.1 Færdiggør og afstem reaktionsskemaer for følgende stoffers reaktion med overskud af vand: 5% CO 2 (aq) + H 2 O(l) CO 2 (aq) + H 2 O (l) HCO 3 (aq) + H + (aq) CaH 2 (s) + H 2 O(l) CaH 2 (s) + 2H 2 O(l) Ca(OH) 2 + 2H 2 (g) K(s) + H 2 O(l) 2K(s) + 2H 2 O(aq) 2KOH(s) + H 2 (g) Na 2 O 2 (s) + H 2 O(l) Na 2 O 2 (s) + 2H 2 O(aq) H 2 O 2 (aq) + 2NaOH(aq) B(OH) 3 (aq) + H 2 O(l) B(OH) 3 (aq) + H 2 O(l) B(OH) 4 (aq)+ H + (aq)
7 Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 7 af 13 Svovldioxid kan fremstilles ud fra hydrogensulfid ved afbrænding i ilt. 5.2 Opskriv en afstemt reaktionsligning for fremstilling af svovldioxid ud fra hydrogensulfid. 3% 2H 2 S(g) + 3O 2 (g) 2SO 2 (g) + 2H 2 O(g) Chrom metal kan fremstilles ud fra chrom(iii)oxid i en termitreaktion ved høj temperatur. 5.3 Opskriv en afstemt reaktionsligning for fremstilling af chrom ud fra chrom(iii)oxid og aluminium. Cr 2 O 3 (s) + 2 Al(s) Al 2 O 3 (s) + 2 Cr(s)
8 Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 8 af 13 Opgave 6. Bindingsenergi Betragt fremstillingen af hydrogen ved Water-gas shift reaktionen: CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) 6.1 Anvend standardenthalpier til at beregne reaktionsenthalpien for Water-gas shift reaktionen. r H = f H(CO 2 (g)) + f H(H 2 (g)) f H(CO(g)) f H(H 2 O(g)) = ( 394 kj mol -1 ) + 0 ( 111 kj mol kj mol -1 ) = 41 kj mol Antag at binding mellem oxygen og carbon i CO er en dobbeltbinding. Anvend tabelværdier for bindingsenthalpier til at beregne reaktionsenthalpien for reaktionen givet i 6: r H = b H(C=O) + 2 b H(H-O) 2 b H(C=O) b H(H-H) = 806 kj mol kj mol kj mol kj mol -1 = 314 kj mol Differencen mellem de beregnede enthalpier i spørgsmål 6.1 og 6.2 skyldes at oxygen og carbon faktisk laver en tripelbinding i CO. Estimer størrelsen for bindingsenthalpien for tripelbindingen i CO ved hjælp af forskellen i 6.1 og 6.2. Forskellen må være 41 kj mol -1 ( 314 ) kj mol -1 = 273 kj mol -1 Dvs. bindingsenthalpien for tripelbindingen i CO må være 273 kj mol kj mol -1 ( b H(C=O)) = 1079 kj mol -1
9 Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 9 af 13 Opgave 7. Farver og energier [Cr(H 2 O) 6 ] 2+ og [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ er forbindelser hvor liganderne sidder oktaedrisk omkring centralatomet. Forbindelserne absorberer lys med forskellige bølgelængder. Absorptionsmaksimum for [Cr(H 2 O) 6 ] 2+ : 610 nm og for [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ : 570 nm. 7.1 Beregn energien af lys i enheden cm -1 for bølgelængden 610 nm. 1/610 nm = cm Beregn energien af lys i enheden cm -1 for bølgelængden 570 nm. 1/570 nm = cm Beregn energien af lys i enheden kj mol -1 for bølgelængden 610 nm. E = hν = hc/λ = (6, J s 3, m s -1 / ( m)) 6, mol -1 = 196 kj mol Beregn energien af lys i enheden kj mol -1 for bølgelængden 570 nm. E = hν = hc/λ = (6, J s 3, m s -1 / ( m)) 6, mol -1 = 210 kj mol Angiv farven på to forbindelser: [Cr(H 2 O) 6 ] 2+ : 610 nm dvs. absorption af orange lys og forbindelsen må derfor være blå. [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ : 570 nm dvs. absorption af gul lys og forbindelsen må derfor være
10 Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 10 af 13 violet. Opgave 8. Krystalstrukturer Kobber-metal (Cu(s)) krystalliserer i en fladecentreret kubisk enhedscelle (fcc). 8.1 Angiv hvor mange metalatomer enhedscellen indeholder. 4. Atomradius af kobber er 128 pm i kobber-metal. 8.2 Beregn længden af fladediagonalen for enhedscellen. fladediagonalen = 4 r(cu) = 128 pm 4 = 512 pm 8.3 Beregn volumen af enhedscellen. Hjælp: Kantlængden er givet ved 1 2 gange fladediagonalen. 3% Kantlængden er = 1/sqrt(2) 512 pm = 362 pm V = (362 pm) 3 = 4, cm Beregn densiteten af kobber-metal. 3% Der er 4 Cu-atomer per enhedscelle i et fcc gitter. ρ = m/v = 4 63,546 g mol -1 / (6, mol -1 4, cm 3 ) = 8.90 g/cm 3
11 Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 11 af 13 Opgave 9. Born-Haber 9.1 Opstil en Born-Haber cyklus for reaktionsskemaet: 2Al(s) + 3/2 O 2 (g) Al 2 O 3 (s) 2Al(s) + 3/2O 2 (g) 2 a H (Al, s) +3/2 b H (O 2, g) 2Al(g) + 3O(g) f H (Al 2 O 3, s) 2IE 1 (Al, g) 3EA 1 (O, g) 2IE 2 (Al, g) 3EA 2 (O, g) 2IE 3 (Al, g) Al 2 O 3 (s) lattice H (Al 2 O 3 ) 2Al 3+ (g) + 3O 2- (g) 9.2 Beregn gitterenthalpien, gitter H, for Al 2 O 3 (s) ved beregning ud fra Born-Haber cyklussen ovenfor. 3% gitter H (Al 2 O 3 ) = 2 IE 1 (Al, g) 2 IE 2 (Al, g) 2 IE 3 (Al, g) + 3EA 1 (O, g) + 3EA 2 (O, g) 2 subl H (Al, s) 3/2 b H (O 2, g) + f H (Al 2 O 3, s) = 2 ( 578 kj mol kj mol kj mol -1 )+ 3 ( ) kj mol -1 2 ( 330 kj mol -1 ) 3/2 498 kj mol -1 + ( 1676 kj mol -1 ) = kj mol -1 Ionradius for Al 3+ er 54 pm og ionradius for O 2 er 140 pm. 9.3 Brug Born-Landé ligningen 3% L A z+ z e U = π ε r n til at give et estimat for gitterenthalpien, gitter H, for Al 2 O 3 (s). = 6, mol -1 4, (1, C) 2 / (4 3,1416 8, F m -1 ( ) m) (1-1/7) = kj/mol
12 Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 12 af 13 Opgave 10. Identifikation af en ionisk forbindelse En opløsning af en ren ionisk forbindelse er blevet undersøgt og observationerne er blevet noteret: 1. Indikatorpapir viser, at opløsningen er neutral. 2. Opløsningen er farveløs. 3. Hvis opløsningen først tilsættes lidt HNO 3 (aq) og derefter AgNO 3 (aq) sker der ingen udfældning. 4. Hvis opløsningen først tilsættes lidt HNO 3 (aq) og derefter H 2 SO 4 (aq) sker der ingen udfældning. 5. Hvis opløsningen først tilsættes lidt HNO 3 (aq) og derefter BaCl 2 (aq) dannes et hvidt bundfald. 6. Hvis opløsningen tilsættes NaOH(aq) indtil den er basisk sker der først en udfældning af et hvidt bundfald. Bundfaldet går i opløsning igen med overskud af NaOH(aq) Angiv mindst 2 metalkationer som kan udelukkes ved punkt 4. Eksempelvis Ba 2+ og Sr Hvilken anion kan give et bundfald ved punkt 5? SO Hvilken metalkation kunne også give et bundfald ved punkt 5? Ag På baggrund af punkt 6 kan metalkationen i 10.3 udelukkes. Angiv mindst en metalkation som passer med reaktionen i punkt 6. Al 3+ eller Zn Angiv mindst et forslag til en ionisk forbindelse, der kan være det ukendte stof. ZnSO 4 eller Al 2 (SO 4 ) 3
13 Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 13 af 13 Bilag 2. Data til brug i beregninger Fysiske konstanter: Avogadros konstant: L = 6, mol 1 Plancks konstant: h = 6, J s Lysets hastighed: c = 2, m s 1 Madelung konstant (Al 2 O 3 ) A = 4,040 Vakuumpermittivitet ε 0 = 8, F m -1 Elementarladning e = 1, C Born exponent for Al 2 O 3 n = 7 Pi π = 3,1416 Termodynamiske data: Bindingsenergi for C=O b H(C=O) = 806 kj mol 1 Bindingsenergi for H O b H(H O) = 464 kj mol 1 Bindingsenergi for H H b H(H H) = 436 kj mol 1 Dannelsesenthalpi for H 2 O(g) f H(H 2 O(g)) = 242 kj mol 1 Dannelsesenthalpi for CO(g) f H(CO(g)) = 111 kj mol 1 Dannelsesenthalpi for CO 2 (g) f H(CO 2 (g)) = 394 kj mol 1 Dannelsesenthalpi for Al 2 O 3 (s) f H(Al 2 O 3 (s)) = 1676 kj mol 1 Atomiseringsenthalpi for Al(s) a H(Al(s)) = 330 kj mol 1 1. ioniseringssenthalpi for Al(g) ΙΕ1(Al(g)) = 578 kj mol 1 2. ioniseringssenthalpi for Al(g) ΙΕ2(Al(g)) = 1817 kj mol 1 3. ioniseringssenthalpi for Al(g) ΙΕ3(Al(g)) = 2745 kj mol 1 Bindingsenergi for O 2 (g) b H(O 2 ) = 498 kj mol 1 1. elektronaffinitet for O(g) EA2 (O(g)) = 141 kj mol 1 2. elektronaffinitet for O(g) EA2 (O(g)) = 798 kj mol 1 Pythagoras sætning for sidelængderne (a og b) og hypotenusen (c) i en retvinklet trekant: a 2 + b 2 = c 2 Orange Farvehjulet: Rød Gul Violet Grøn Blå
Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 1 af 14 UORGANISK KEMI Fredag den 18. december 2015
Skriftlig prøve i kursus 26173/E15 Side 1 af 14 Opgave 1. Molekylorbitalteori 1.1 Angiv elektronkonfigurationer for C, P, Zn 2+ og I. 2% 1.2 Molekylorbitalteori. a) Skitser molekylorbitaldiagrammet for
Læs mereSkriftlig prøve i kursus 26173/E14 Side 1 af 14 UORGANISK KEMI Fredag den 19. december 2014
Skriftlig prøve i kursus 26173/E14 Side 1 af 14 Opgave 1. Molekylorbitalteori 1.1 Angiv elektronkonfigurationer for O, Al, Fe 3+ og Br. 1.2 Molekylorbitalteori. a) Skitser molekylorbitaldiagrammet for
Læs mereSkriftlig prøve i kursus 26173/E14 Side 1 af 16 UORGANISK KEMI Fredag den 19. december 2014
Skriftlig prøve i kursus 26173/E14 Side 1 af 16 pgave 1. Molekylorbitalteori 1.1 Angiv elektronkonfigurationer for, Al, e 3+ og Br. : [He]2s 2 2p 4 Al: [Ne]3s 2 3p 1 e 3+ : [Ar]3d 5 Br : [Kr] 1.2 Molekylorbitalteori.
Læs mereSkriftlig prøve i kursus 26173/F14 Side 1 af 15 UORGANISK KEMI Torsdag den 22. maj 2014
Skriftlig prøve i kursus 26173/F14 Side 1 af 15 Opgave 1. Molekylorbitalteori 1.1 Angiv elektronkonfigurationer for He, Se, Cr 3+ og F. 1.2 Molekylorbitalteori. a) Skitser molekylorbitaldiagrammet for
Læs mereSkriftlig prøve i kursus 26173/E12 Side 1 af 14 UORGANISK KEMI Tirsdag den 18. december 2012
Skriftlig prøve i kursus 26173/E12 Side 1 af 14 Opgave 1. 1.1 Angiv elektronkonfigurationer for N, Al 3+, Mn og Zn 2+. 1.2 Molekylorbitalteori. a) Skitser molekylorbitaldiagrammet for Ne 2. 4 % b) Angiv
Læs mereDanmarks Tekniske Universitet
Danmarks Tekniske Universitet Skriftlig prøve, tirsdag den 17. december 2013 Side 1 af 17 sider Kursus navn: Uorganisk Kemi Kursus nr. 26173 Varighed: Hjælpemidler: 4 timer pgave 1, 2, 3, 4 og 5: Ingen
Læs mereDanmarks Tekniske Universitet
Danmarks Tekniske Universitet Side 1 af 18 sider Skriftlig prøve, tirsdag den 18. december 2012 Kursus navn: Uorganisk Kemi Kursus nr. 26173 Varighed: Hjælpemidler: 4 timer Opgave 1, 2, 3, 4 og 5: Ingen
Læs mereTest din viden E-forløb
OPGAVE E8 Test din viden E-forløb Har du styr på E-forløbets kernestof? Nu har du lært en masse om spændingsrækken og redoxreaktioner. Ved at lave opgaverne nedenfor finder du ud af, om der er nogle områder,
Læs mereOPGAVER OM DANNELSE AF IONER. OPGAVE 3.1.A a. For hvert af grundstofferne herunder, skal du angive fordelingen af elektroner i hver skal.
OPGAVE 3.1 OPGAVER OM DANNELSE AF IONER OPGAVE 3.1.A a. For hvert af grundstofferne herunder, skal du angive fordelingen af elektroner i hver skal. b. Angiv derefter hvor mange elektroner atomet skal optage
Læs mere10. juni 2016 Kemi C 325
Grundstoffer og Det Periodiske System Spørgsmål 1 Forklar hvordan et atom er opbygget og hvad isotoper er. Forklar hvad der forstås med begrebet grundstoffer kontra kemiske forbindelser. Atomer er placeret
Læs mereMed forbehold for censors kommentarer. Eksamensspørgsmål Kemi C, 2014, Kec223 (NB).
Med forbehold for censors kommentarer Eksamensspørgsmål Kemi C, 2014, Kec223 (NB). 1 Molekylmodeller og det periodiske system 2 Molekylmodeller og elektronparbindingen 3 Molekylmodeller og organiske stoffer
Læs mereEksamensspørgsmål Kemi C, 2017, Kec126 (NB). Med forbehold for censors godkendelse
Eksamensspørgsmål Kemi C, 2017, Kec126 (NB). Med forbehold for censors godkendelse 1 Stoffers blandbarhed og det periodiske system 2 Stoffers blandbarhed og elektronparbindingen 3 Redoxreaktioner, spændingsrækken
Læs meremaj 2017 Kemi C 326
Nedenstående eksamensspørgsmål vil kunne trækkes ved eksaminationen af kursisterne på holdet KeC326. Hvis censor har indsigelser mod spørgsmålene, så kan der forekomme ændringer. Spørgsmål 1 + Spørgsmål
Læs mereEksamensspørgsmål Kemi C, 2015, Kec124 (NB).
Eksamensspørgsmål Kemi C, 2015, Kec124 (NB). 1 Molekylmodeller og det periodiske system 2 Molekylmodeller og elektronparbindingen 3 Molekylmodeller og organiske stoffer 4 Redoxreaktioner, spændingsrækken
Læs mereDefinition af base (Brøndsted): En base er et molekyle eller en jon, der kan optage en hydron. En hydron er en H +
Definition af base (Brøndsted): En base er et molekyle eller en jon, der kan optage en hydron En hydron er en H + Ved en syrebasereaktion overføres der en hydron fra en syre til en base En syre indeholder
Læs mereEksamensspørgsmål Kemi C, 2017, Kec196 (NB). Med forbehold for censors godkendelse
Eksamensspørgsmål Kemi C, 2017, Kec196 (NB). Med forbehold for censors godkendelse Da nogle har deltaget i laboratoriekursus i Aarhus og andre i Esbjerg, er der henvist til øvelser de to steder fra. Man
Læs mereNavn Kemi opgaver Klasse 9. b Side 1 af 9. Hvilke elementærpartikler indeholder kærnekræfter, som holder kernen sammen?
Klasse 9. b Side 1 af 9 Hvad kaldes elementarpartiklerne, angiv deres ladning Hvilke elementærpartikler frastøder hinanden i kernen? Hvilke elementærpartikler indeholder kærnekræfter, som holder kernen
Læs mereFremstilling af enkeltlag på sølv
Fremstilling af enkeltlag på sølv Formål I dette eksperiment skal du undersøge, hvordan vand hæfter til en overflade af henholdsvis metallisk sølv, et nanometer tykt enkeltlag af hexadekanthiol og et nanometer
Læs mereOpgave. Navn Kemi opgaver Klasse Side 1 af 7. Hvad kaldes elementarpartiklerne, angiv deres ladning
Klasse Side 1 af 7 Opgave Hvad kaldes elementarpartiklerne, angiv deres ladning Hvilke elementærpartikler frastøder hinanden i kernen? Hvilke elementærpartikler indeholder kærnekræfter, som holder kernen
Læs mereMundtlige eksamensopgaver
Mundtlige eksamensopgaver Kemi C 3ckecmh11308 Grundstoffer og det periodiske system Øvelse: Kobber + dibrom Spørgsmål 1 Forklar hvordan et atom er opbygget og hvad isotoper er. Grundstofferne er ordnet
Læs mereTest din viden D-forløb
Test din viden D-forløb Har du styr på D-forløbets kernestof? Nu har du lært en masse om syrer og baser, ph-beregning og syre-basetitrering. Ved at lave opgaverne nedenfor finder du ud af, om der er nogle
Læs mereGrundstoffer og det periodiske system
Grundstoffer og det periodiske system Gør rede for atomets opbygning. Definer; atom, grundstof, isotop, molekyle, ion. Beskriv hvorfor de enkelte grundstoffer er placeret som de er i Det Periodiske System.
Læs mereUNDERSØGELSE AF JORDRESPIRATION
UNDERSØGELSE AF JORDRESPIRATION Formål 1. At bestemme omsætningen af organisk stof i jordbunden ved at måle respirationen med en kvantitative metode. 2. At undersøge respirationsstørrelsen på forskellige
Læs mereKemiaflevering uge 37
Kemiaflevering uge 37 Kenneth Buchwald Johansen, 1laba0807 Opgave 1: Afstem redoxligningen Cl 2 Cl +ClO 3 : 0 1 5 3( 2) Cl 2 Cl + ClO 3 (basisk væske). Vi kan se at Cl 2 både reduceres og oxideres. Det
Læs mereAtomer består af: elektroner (negativ ladning), protoner (positiv ladning) kernepartikler neutroner (neutrale). kernepartikler
Atomer består af: elektroner (negativ ladning), protoner (positiv ladning) kernepartikler neutroner (neutrale). kernepartikler Antallet af protoner i atomkernen bestemmer navnet på atomet. Det uladede
Læs mereEksempler på opgaver i Kemi A
Eksempler på opgaver i Kemi A 1. Reaktionshastighed og hastighedsudtryk Du skal fortælle om kemiske reaktioners hastigheder, herunder skal du komme ind på hastighedsudtrykket for en kemisk reaktion, og
Læs mereEKSAMENSSPØRGSMÅL Kemi C maj/juni 2017
EKSAMENSSPØRGSMÅL Kemi C maj/juni 2017 Titler på eksamensspørgsmål 1. Grundstoffer og det periodiske system 2. Spændingsrækken 3. Elektronparbindinger 4. Bindingstyper 5. Saltes opløselighed i vand 6.
Læs mereSyrer, baser og salte
Syrer, baser og salte Navn: Indholdsfortegnelse: Ion begrebet... 2 Ætsning af Mg bånd med forskellige opløsninger... 5 Elektrolyse af forskellige opløsninger... 7 Påvisning af ioner i forskellige opløsninger
Læs mereEKSAMENSSPØRGSMÅL Kemi C december 2016 Helsingør. Spørgsmål 1. Grundstoffer og det periodiske system
EKSAMENSSPØRGSMÅL Kemi C december 2016 Helsingør Øvelse: Opløsningsmidlers egenskaber Spørgsmål 1 Grundstoffer og det periodiske system Forklar hvordan et atom er opbygget og hvad isotoper er. Grundstofferne
Læs mereDer tilsættes 50,0 ml 1,00 M saltsyre. Hvor stor en masse af jern opløses, hvis reaktionen forløber fuldstændigt, og der er overskud af Fe(s)?
In English Log ud Peter Fristrup CampusNet / 26171 Almen kemi E15 / Opgaver Eksamen Almen Kemi 26171, 15. December 2015 Side 1 Vis rigtige svar Skjul rigtige svar Spørgsmål 1 Jern reagerer med saltsyre
Læs mereEksamensspørgsmål 2z ke (ikke godkendte) Fag: Kemi C Dato: 7. juni 2013 Lærer: Peter R Nielsen (PN) Censor: Tanja Krüger, VUC Aarhus
1. Kemisk Binding Gør rede for øvelsen Kovalent- eller Ionbinding? Beskriv ionbinding og kovalent binding og forklar hvordan forskellene på de to typer af kemisk binding udnyttes i for66søget. Stikord
Læs mereOpgaver til: 6. Syrer og baser
Opgaver til: 6. Syrer og baser 1. Færdiggør følgende syre-basereaktioner: a) HNO 3 + H 2 O b) H 2 SO 4 + H 2 O c) HNO 3 + NH 3 d) SO 2-3 + H 2O e) PO 3-4 + H 2O f) H 3 PO 4 + H 2 O g) O 2- + H 2 O h) CO
Læs mereEksamensspørgsmål Kemi C, 2016, Kec225 (KSD).
Eksamensspørgsmål Kemi C, 2016, Kec225 (KSD). 1 Molekylmodeller og det periodiske system 2 Molekylmodeller og elektronparbindingen 3 Molekylmodeller og organiske stoffer 4 Redoxreaktioner, ph 5 Redoxreaktioner,
Læs mereAnvendt kemi 2 - ekstraopgaver
1 Anvendt kemi - ekstraopgaver Enthalpiberegninger Stoffet ethan (H6) kan afbrændes. a) Opskriv og afstem reaktionsskemaet for forbrændingen. b) Beregn H for reaktionen. Opgave Betragt følgende redoxreaktionsskema:
Læs mereKemirapport 5. Henning hvp@inano.dk 20031325. 13. december 2004
Kemirapport 5 Henning hvp@inano.dk 20031325 13. december 2004 Vi får fem ukendte stoffer udleveret, og vi skal identificere hvert af dem ved hjælp af metoderne fra øvelserne 1-4. Vi har en liste med mulige
Læs mereEksamensspørgsmål. Spørgsmål : Atomer og bindinger (Hvilken type stof?) Spørgsmål : Ionforbindelser (Saltes opløselighed i vand
Eksamensspørgsmål KemiC (17KeC80) Med forbehold for censors godkendelse Oversigt Spørgsmål 1 + 14: Atomer og bindinger (Hvilken type stof?) Spørgsmål 2 + 15: Ionforbindelser (Saltes opløselighed i vand
Læs mere%2fAfleveringsportal%2fopgaveaflevering.aspx%3felementId%3d476671
In English Log ud Peter Fristrup CampusNet / 26171 Almen kemi F15 / Opgaver Eksamen F15 Side 1 Navngivning Vis rigtige svar Skjul rigtige svar Spørgsmål 1 Vægtning 1 % Opskriv den kemiske formel for kobber(i)oxid
Læs mere1. Grundstoffer i mennesket og opbygningen af grundstoffernes periodesystem, herunder gennemgang af eksperimentet: Neutralisation
Overskrifter til kemispørgsmål, Kemi C 2012 1. Grundstoffer i mennesket og opbygningen af grundstoffernes periodesystem, herunder gennemgang af eksperimentet: Neutralisation 2. Grundstoffer i mennesket
Læs mereKemi A. Højere teknisk eksamen
Kemi A Højere teknisk eksamen htx131-kem/a-31052013 Fredag den 31. maj 2013 kl. 9.00-14.40 Kemi A Ved bedømmelsen lægges der vægt på eksaminandens evne til at løse opgaverne korrekt begrunde løsningerne
Læs mereDet sure, det salte, det basiske Ny Prisma Fysik og kemi 9 - kapitel 1 Skole: Navn: Klasse:
Det sure, det salte, det basiske Ny Prisma Fysik og kemi 9 - kapitel 1 Skole: Navn: Klasse: Opgave 1 Den kemiske formel for køkkensalt er NaCl. Her er en række udsagn om køkkensalt. Sæt kryds ved sandt
Læs mereDu skal også komme ind på øvelsen Saltes opløselighed i vand.
1. Ioner og ionforbindelser Du skal fortælle om, hvordan ioner kan dannes så de får samme elektronstruktur som ædelgasser, og hvordan ionforbindelser (salte) dannes ud fra positive og negative ioner. Du
Læs mere-1- Niels Thorup OPGAVER I KEMI
-1- Niels Thorup OPGAVER I KEMI Netversion 2005 -2- Forord. Denne samling af opgaver i almen og fysisk kemi er udarbejdet til undervisning af ikke-kemistuderende på Danmarks Tekniske Universitet (DTU).
Læs mere3HCl + Al AlCl3 + 3H
For at du kan løse denne opgave, og få helt styr på det med reaktionsligninger, er du nødt til at lave forløbet om Ion-bindinger først. Hvis du er færdig med det forløb, så kan du bare fortsætte. Har du
Læs mereDensitet (også kendt som massefylde og vægtfylde) hvor
Nogle begreber: Densitet (også kendt som massefylde og vægtfylde) Molekylerne er tæt pakket: høj densitet Molekylerne er langt fra hinanden: lav densitet ρ = m V hvor ρ er densiteten m er massen Ver volumen
Læs mere1 Atomets opbygning. Du skal fortælle om det periodiske system og atomets opbygning. Inddrag eksperimentet Reaktionen mellem kobber og dibrom.
1 Atomets opbygning Du skal fortælle om det periodiske system og atomets opbygning. Inddrag eksperimentet Reaktionen mellem kobber og dibrom. Kernepartikler og elektronstruktur Periodisk system - hovedgrupper
Læs mereTest din viden B-forløb
Test din viden B-forløb Har du styr på B forløbets kernestof? Nu har du lært en masse om ionforbindelser, molekylforbindelser, fældningsreaktioner, elektronegativitet, polaritet, opløselighed og mængdeberegninger
Læs mere1. Kovalent binding herunder eksperimentet Undersøgelse af stoffers opløselighed.
Indhold 1. Kovalent binding herunder eksperimentet Undersøgelse af stoffers opløselighed.... 2 2. Fældningsreaktioner herunder eksperimentet Saltes opløselighed i vand.... 3 3. Stofmængdekoncentration
Læs mere1 Ioner og ionforbindelser
1 Ioner og ionforbindelser Du skal fortælle om, hvordan ioner kan dannes, så de får samme elektronstruktur som ædelgasser, og hvordan ionforbindelser (salte) dannes ud fra positive og negative ioner. Du
Læs mereEksamensopgaverne offentliggøres selvfølgelig med det forbehold, at censor kan komme med ændringsforslag.
VUC Århus, 17. maj. 2011 Kære alle kursister på holdene ke02da1c (kemi C flex, helårsholdet) og ke05da1c (kemi C flex, halvårsholdet) På de næste mange sider vil I kunne se Jeres kommende eksamensopgaver
Læs mereEksamensspørgsmål til kecu eksamen tirsdag d. 3. juni og onsdag d. 4. juni 2014
Eksamensspørgsmål til kecu eksamen tirsdag d. 3. juni og onsdag d. 4. juni 2014 Spørgsmål 1. og 15. Ionforbindelser og fældningsreaktioner, herunder øvelsen Saltes opløselighed i vand 2. og 16. Det periodiske
Læs mereSyrer, baser og salte
Molekyler Atomer danner molekyler (kovalente bindinger) ved at dele deres elektroner i yderste elektronskal. Dette sker for at opnå en stabil tilstand. En stabil tilstand er når molekylerne på nogle tidspunkter
Læs merem: masse i masseprocent : indhold i volumenprocent : indhold
Kemisk formelsamling (C-niveau s kernestof samt en del formler, der hører hjemme på Kemi B ) Mængdeberegninger m: masse M: molar masse n : stofmængde : volumen ρ : densitet (massetæthed) c : koncentration
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Maj-juni 2015 Institution Thy-Mors HF & VUC Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold HFe Kemi-C Gunnsteinn Agnar
Læs mereAtomer er betegnelsen for de kemisk mindste dele af grundstofferne.
Atomets opbygning Atomer er betegnelsen for de kemisk mindste dele af grundstofferne. Guldatomet (kemiske betegnelse: Au) er f.eks. det mindst stykke metal, der stadig bærer navnet guld, det kan ikke yderlige
Læs mereHelge Mygind Ole Vesterlund Niel sen Vibeke A xelsen. Notatark
BASISKEMI C Helge Mygind Ole Vesterlund Niel sen Vibeke A xelsen Notatark HAAse & Søns forlag Helge Mygind, Ole Vesterlund Nielsen og Vibeke Axelsen: Basiskemi C. Notatark forfatterne og Haase & Søns Forlag
Læs mereGrundstoffer og det periodiske system
Spørgsmål 1 Grundstoffer og det periodiske system Øvelse: Hvilket salt i hvilken beholder Gør rede for inddelingen i grupper (hovedgrupperne) og perioder i det periodiske system. Kom herunder ind på opbygningen
Læs mereNedenstående spørgsmål er med forbehold for censors godkendelse Spørgsmål 1 Molekyler Eksempler fra hverdagen
Nedenstående spørgsmål er med forbehold for censors godkendelse Spørgsmål 1 Molekyler Eksempler fra hverdagen Der ønskes en gennemgang af udvalgte molekylers opbygning, samt deres betydning i hverdagen.
Læs mereHøjere Teknisk Eksamen maj Kemi A. - løse opgaverne korrekt. - tegne og aflæse grafer. Ved bedømmelsen vægtes alle opgaver ens.
054129 18/05/06 12:21 Side 1 Højere Teknisk Eksamen maj 2006 Kemi A Ved bedømmelsen lægges der vægt på eksaminandens evne til at - løse opgaverne korrekt - begrunde løsningerne med relevante beregninger,
Læs mere1. Atomteorien - samt øvelsen: Best af molarmasse for lightergas
Eksamensspørgsmål revideret 7/6 NW 1. Atomteorien - samt øvelsen: Best af molarmasse for lightergas Bilag: Det periodisk system. Du skal fortælle om atomets opbygning, om isotoper og naturligvis om begrebet
Læs mereIONER OG SALTE. Et stabilt elektronsystem kan natrium- og chlor-atomerne også få, hvis de reagerer kemisk med hinanden:
IONER OG SALTE INDLEDNING Når vi i daglig tale bruger udtrykket salt, mener vi altid køkkensalt, hvis kemiske navn er natriumchlorid, NaCl. Der findes imidlertid mange andre kemiske forbindelser, som er
Læs mereFacitliste Anvendt Kemi 1
Facitliste Anvendt Kemi 1 pgave 1.1 a) NaH 1 stk Na, 1 stk, 1 stk H b) H 2 2 2 stk H 2 stk c) Mg(H) 2 1 stk Mg, 2 stk, 2 stk H d) us 4 1 stk u, 1 stk S 4 stk pgave 1.2 a) M = 9,9969 g/mol b) M = 95,211
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Maj-juni 2017 Institution Herning Hf og VUC Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold HFe Kemi C Diana Christensen
Læs mere%2fAfleveringsportal%2fopgaveaflevering.aspx%3felementId%3d461315
In English Log ud Peter Fristrup CampusNet / 26171 Almen kemi E14 / Opgaver Eksamen Almen Kemi 26171 Efterår 2014 Side 1 Vis rigtige svar Skjul rigtige svar Spørgsmål 1 Navngiv HBrO 4 hydrogenbromat perbromsyre
Læs mereEksamensspørgsmål 2c ke, juni Fag: Kemi C-niveau. Censor: Andreas Andersen, Skanderborg Gymnasium
Eksamensspørgsmål 2c ke, juni 2016 Fag: Kemi C-niveau Censor: Andreas Andersen, Skanderborg Gymnasium Eksaminator: Jeanette Olofsson, Ikast-Brande Gymnasium 1. Bindingstyper og tilstandsformer under inddragelse
Læs mereDET PERIODISKE SYSTEM
DET PERIODISKE SYSTEM Tilpasset efter Chemistry It s Elemental! Præsentation fra the American Chemical Society, Aug. 2009 http://portal.acs.org/portal/publicwebsite/education/outreach/ncw/studentseducators/cnbp_023211
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Aug-dec 2014 Institution VUC Hvidovre Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold HF enkeltfag Kemi C Mohammed
Læs mereRedegør for opbygningen af uorganiske molekyler. Kom bl.a. ind på:
1. Molekyler Redegør for opbygningen af uorganiske molekyler. Kom bl.a. ind på: Elektronparbinding (= kovalent binding) Oktetreglen/ædelgasreglen Polaritet Hydrofile og hydrofobe grupper Navngivning af
Læs mereUorganisk kemi. HF HCl HBr HI Hydrogenchlorid 10/27/2009. Halogener. H F Cl Br I. Forekomst.87%.07% 1.4% 2.5ppm.3ppm
Halogener 15.09.09 3 1 Noter 7 H F Cl Br I Forekomst.87%.07% 1.% 2.5ppm.3ppm Ionisationsenergi 1312 1681 125 113 1009 /kjmol 1 (cf.) 517(Li) 93(Na) 16(K) 01(Rb) 373(Cs) Elektronaffinitet 72 333 39 325
Læs mereSkriftlig eksamen i Almen Kemi I
Skriftlig eksamen i Almen Kemi I Molekylær Biomedicin November 2005 Hjælpemidler tilladt: Lærebøger, undervisningsmateriale, opgavebesvarelser, noter, molekylbyggesæt, lommeregner og sædvanlige skrive-
Læs mereMÅLING AF MELLEMATOMARE AFSTANDE I FASTE STOFFER
MÅLING AF MELLEMATOMARE AFSTANDE I FASTE STOFFER Om diffraktion Teknikken som bruges til at måle precise mellematomare afstande i faste stoffer kaldes Røntgendiffraktion. 1 Diffraktion er fænomenet hvor
Læs mereEksamensopgaver. NF Kemi C DER KAN OPSTÅ ÆNDRINGER I DE ENDELIGE SPØRGSMÅL
Eksamensopgaver NF Kemi C DER KAN OPSTÅ ÆNDRINGER I DE ENDELIGE SPØRGSMÅL Liste over eksamensøvelser 1. Opløsningsmidlers egenskaber 2. Fældningsreaktioner 3. Påvisning af proteiner 4. Fremstilling af
Læs mereDer er noget i luften Ny Prisma Fysik og kemi 9 - kapitel 6 Skole: Navn: Klasse:
Der er noget i luften Ny Prisma Fysik og kemi 9 - kapitel 6 Skole: Navn: Klasse: Opgave 1 Gasserne nitrogen, oxygen og kuldioxid er de gasser i Jordens atmosfære, der er vigtigst for livet. Angiv hvilke
Læs mereUndervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Termin hvori undervisningen afsluttes: Maj/juni 2021 (denne UVB dækker kun 1.g) Institution Uddannelse Fag
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Maj-juni 10/11 Institution Herning Hf og VUC Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold HFe Kemi C Flemming Madsen
Læs mereNoter til kemi A-niveau
Noter til kemi A-niveau Grundlæggende kemi til opgaveregning 2.0 Af Martin Sparre INDHOLD 2 Indhold 1 Kemiske ligevægte 3 1.1 En simpel kemisk ligevægt.................... 3 1.2 Forskydning af ligevægte.....................
Læs mereEksaminationsgrundlag for selvstuderende
Eksaminationsgrundlag for selvstuderende Skolens eksaminationsgrundlag: Jeg ønsker at gå til eksamen i nedennævnte eksaminationsgrundlag (pensum), som skolen har lavet. Du skal ikke foretage dig yderligere
Læs mereBASISKEMI C. Facit HELGE MYGIND OLE VESTERLUND NIEL SEN VIBEKE A XEL SEN HAASE & SØNS FORLAG
BASISKEMI C ELGE MYGIND OLE VESTERLUND NIEL SEN VIBEKE A XEL SEN Facit AASE & SØNS FORLAG elge Mygind, Ole Vesterlund Nielsen og Vibeke Axelsen: Basiskemi C. Facit forfatterne og aase & Søns Forlag as
Læs mere1. Jern og redoxreaktioner Øvelse: Rustbeskyttelse (se bilag)
1. Jern og redoxreaktioner Øvelse: Rustbeskyttelse (se bilag) Fremstilling af jern i højovn ud fra hæmatit Støbejern, stål og smedejern og legeringer. BOS(basisk oxygen stålfremstilling) Opskriv og afstem
Læs mereTorben Rosenørn. Aalborg Universitet. Campus Esbjerg
Torben Rosenørn Aalborg Universitet Campus Esbjerg 1 Definition af syrer En syre er et stof som kan fraspalte en proton (H + ). H + optræder i vand sammen med et vandmolekyle (H 2 O) som H 3 O + Syrer
Læs mereRapport over Fældningsreaktioner
Rapport over Fældningsreaktioner Formål: at undersøge, hvilke salte der dannes ud fra forskellige fældningsreaktioner, og efterfølgende at undersøge hvilke af disse salte, der er tungtopløselige og hvilke,
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Maj-juni 2015 Institution Herning Hf og VUC Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold HFe Kemi C Nis Bærentsen
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Maj-juni 2017 Institution Herning Hf og VUC Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold HFe Kemi C Nis Bærentsen
Læs merereduktion oxidation Reduktion optagelse af elektroner Oxidation afgivelse af elektroner
8. Redoxreaktioner reduktion oxidation Reduktion optagelse af elektroner Oxidation afgivelse af elektroner (Hel eller delvis) Der er grundlæggende 4 væsentlige kemiske reaktioner: 1. Udfældning af tungtopløselige
Læs mereUndervisningsbeskrivelse for: 1kec16v 0816 ke
Undervisningsbeskrivelse for: 1kec16v 0816 ke Fag: Kemi C, HFE Niveau: C Institution: HF og VUC Fredericia (607247) Hold: Kemi C enkeltfag ½ års efterår Termin: December 2016 Uddannelse: HF-enkeltfag Lærer(e):
Læs mere1. Jern og redoxreaktioner Øvelse: Rustbeskyttelse (se bilag)
1. Jern og redoxreaktioner Øvelse: Rustbeskyttelse (se bilag) Fremstilling af jern i højovn ud fra hæmatit Støbejern, stål og smedejern og legeringer. BOS(basisk oxygen stålfremstilling) Opskriv og afstem
Læs mereSpørgsmål 1 Carbonhydrider
Nedenstående spørgsmål er med forbehold for censors godkendelse Spørgsmål 1 Carbonhydrider Der ønskes en gennemgang af udvalgte carbonhydriders opbygning og kemiske egenskaber. Du skal inddrage øvelsen:
Læs mereFormål: At undersøge nogle egenskaber ved CO 2 (carbondioxid). 6 CO 2 + 6 H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6 O 2
ØVELSE 2.1 SMÅ FORSØG MED CO 2 At undersøge nogle egenskaber ved CO 2 (carbondioxid). Indledning: CO 2 er en vigtig gas. CO 2 (carbondioxid) er det molekyle, der er grundlaget for opbygningen af alle organiske
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Termin hvori undervisningen afsluttes: Maj/juni 2020 (denne UVB dækker kun 1.g) Institution Uddannelse Fag
Læs mereJordens skatte Ny Prisma Fysik og kemi 9 - kapitel 3 Skole: Navn: Klasse:
Jordens skatte Ny Prisma Fysik og kemi 9 - kapitel 3 Skole: Navn: Klasse: Opgave 1 Et metal er kendetegnet ved, at nogle af metallets elektroner danner en elektrongas. Her er en række udsagn om, hvad et
Læs mereSelvsamlende enkeltlag Lærervejledning
Selvsamlende enkeltlag Lærervejledning Fremstilling af enkeltlag på sølv Fremstilling af enkeltlag på sølv er et mindre undervisningsforløb, hvor eleverne selv skal fremstille et sølvlag og belægge det
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Maj-juni 2018 Institution Herning Hf og VUC Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold HFe Kemi C Nis Bærentsen
Læs mereTest din viden F-forløb
Test din viden F-forløb Har du styr på F-forløbets kernestof? Nu har du lært en masse om blandt andet alkoholer, intermolekylære kræfter og organiske redoxreaktioner. Ved at lave opgaverne nedenfor finder
Læs mere1. Skalmodellen, periodesystemet og kemisk binding. Øvelse: Kaliumnitrats opløselighed i vand
Mundtlig eksamen kemi C, 10. juni 2016 Hold: 2f ke. Antal elever til eksamen: 1 Lærer: Jørgen Mogensen 1. Skalmodellen, periodesystemet og kemisk binding. Øvelse: Kaliumnitrats opløselighed i vand Gør
Læs mereUndervisningsbeskrivelse for: 1kec17s 0816 ke
Undervisningsbeskrivelse for: 1kec17s 0816 ke Fag: Kemi C, HFE Niveau: C Institution: HF og VUC Fredericia (607247) Hold: Kemi C enkeltfag ½ års forår Termin: Juni 2017 Uddannelse: HF-enkeltfag Lærer(e):
Læs mereAnvendt kemi 1 ekstraspørgsmål. Koncentration
Anvendt kemi 1 ekstraspørgsmål Koncentration Til et kemiforsøg skal der fremstilles en række opløsninger af letopløselige salte. Udregn for hver af de følgende opløsninger, hvor mange gram af det aktuelle
Læs mereReaktionsmekanisme: 3Br 2 + 3H 2 O. 5Br - + BrO 3 - + 6H + Usandsynligt at alle 12 reaktantpartikler støder sammen samtidig. ca.
Reaktionsmekanisme: 5Br - + BrO 3 - + 6H + 3Br 2 + 3H 2 O Usandsynligt at alle 12 reaktantpartikler støder sammen samtidig ca. 10 23 partikler Reaktionen foregår i flere trin Eksperimentel erfaring: Max.
Læs mereSpørgsmål 1. Øvelse: Kobber plus dibrom. Teori: Atomers opbygning.
Spørgsmål 1. Øvelse: Kobber plus dibrom. Atomers opbygning. Atomets struktur. Det periodiske system. Betydning af hovedgrupperne. Ædelgassernes elektronstruktur i den yderste skal. Dannelse af salte og
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Maj-juni 2016 Institution Thy Mors HF & VUC Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold HFe Kemi-C Gunnsteinn Agnar
Læs mereI kapitlet arbejdes med følgende centrale matematiske objekter og begreber:
INTRO Efter mange års pause er trigonometri med Fælles Mål 2009 tilbage som fagligt emne i grundskolens matematikundervisning. Som det fremgår af den følgende sides udpluk fra faghæftets trinmål, er en
Læs mereUndervisningsbeskrivelse for: 1kec14J 0813 Kemi C, HFE
Undervisningsbeskrivelse for: 1kec14J 0813 Kemi C, HFE Fag: Kemi C, HFE Niveau: C Institution: HF og VUC Fredericia (607247) Hold: Kemi C enkeltfag ½ års hold Termin: Juni 2014 Uddannelse: HF-enkeltfag
Læs mere