1. Skalmodellen, periodesystemet og kemisk binding. Øvelse: Kaliumnitrats opløselighed i vand

Transkript

1 Mundtlig eksamen kemi C, 10. juni 2016 Hold: 2f ke. Antal elever til eksamen: 1 Lærer: Jørgen Mogensen 1. Skalmodellen, periodesystemet og kemisk binding. Øvelse: Kaliumnitrats opløselighed i vand Gør rede for de forskellige elementarpartikler, som indgår i opbygningen af atomer. Gennemgå endvidere sammenhængen mellem atomers elektronstruktur og placering i periodesystemet. Gennemgå øvelsen Kaliumnitrats opløselighed i vand. I den forbindelse skal du forklare hvilke bindinger, der optræder i KNO 3 og i H 2O. Forklar også, hvad der sker, når KNO 3 går i opløsning, og når det krystalliserer. Protoner, elektroner og neutroner Elementarladning Isotoper Metaller og ikke-metaller Perioder og grupper Ædelgasser og ædelgasreglen / oktetreglen Dannelse af ioner Fælles elektronpar Navngivning af ionforbindelser og molekylforbindelser 2. Ioner og ionforbindelser. Øvelse: Saltes opløselighed i vand Gør rede for vands egenskaber som opløsningsmiddel for ionforbindelser. Inddrag let- og tungtopløselige salte. Gennemgå fremgangsmåden i øvelsen Saltes opløselighed i vand, og forklar med relevante reaktionsskemaer, hvorledes du har udfyldt skemaerne til forsøget, og hvorledes du har fundet frem til nogle regler for saltes opløselighed i vand.

2 Vandmolekylets opbygning. Elektronegativitet. Reaktionsskemaer for opløsning af salte i vand. Tilstandsformer Fældningsreaktioner og bundfald Bilag: Skemaer fra øvelsesvejledningen Saltets navn Positiv ion Negativ ion Formel for saltet Natriumchlorid Na + Cl - NaCl Kaliumnitrat Kaliumphosphat Natriumcarbonat Calciumchlorid Sølvnitrat Ionforbindelser, som blandes sammen (alle er opløst i vand) 1. Natriumchlorid og kaliumnitrat 2. Natriumchlorid og sølvnitrat 3. Kaliumphosphat og natriumcarbonat 4. Calciumchlorid og natriumcarbonat 5. Calciumchlorid og kaliumnitrat 6. Calciumchlorid og kaliumphosphat 7. Sølvnitrat og kaliumphosphat 8. Sølvnitrat og natriumcarbonat 9. Evt. andre kombinationer Bundfald? Farve på bundfald Na + K + Ca 2+ Ag + 2- CO 3 L - NO 3 L L 3- PO 4 L Cl - L L 3. Kemisk binding. Øvelse: Natron Gør rede for størrelserne, som indgår i formlen m = n M.

3 Gennemgå metoden og fremgangsmåden i øvelsen Natron, og forklar hvorledes du ved hjælp af kemiske mængdeberegninger fandt frem til den reaktion, som forløber, når Natron ophedes. Kom også ind på fejlkilder og deres betydning. I reaktionsskemaerne indgår både ionforbindelser og kovalente forbindelser. Derfor skal du også komme ind på ionbinding og kovalent binding. Afstemning af reaktionsskemaer Tilstandsformer Ækvivalente stofmængder Ædelgasreglen / oktetreglen Elektronkonfiguration Positive og negative ioner Periodesystemet 4. Opløsninger. Øvelse: Havvand Gør rede for størrelserne, som indgår i formlen n = c V. Forklar endvidere hvad der forstås ved masseprocent. Gennemgå metoden og fremgangsmåden i øvelsen Havvand, og forklar hvorledes du ved hjælp af kemiske mængdeberegninger fandt frem til indholdet af salt i havvandet. Kom også ind på fejlkilder og deres betydning. Gør endvidere rede for vands egenskaber som opløsningsmiddel for forskellige stoffer. Formel og aktuel koncentration Fældningstitrering Ækvivalenspunkt Indikator Fortynding af en opløsning. Let- og tungtopløselige salte. Elektronegativitet

4 5. Alkaner og alkener. Øvelse: Lightergas Gør rede for de forskellige størrelser, som optræder i Idealgasloven: p V = n R T Gennemgå metoden og fremgangsmåden i øvelsen Lightergas, og forklar hvorledes du ved hjælp af kemiske mængdeberegninger fandt frem til hvilke alkaner, der er i lightergas. Kom også ind på fejlkilder og deres betydning. Giv endvidere eksempler på kemiske reaktioner med alkaner og alkener og navngivning af dem. Uforgrenede og forgrenede alkaner og alkener Isomere alkaner og cis-trans-isomeri. Forbrændingsreaktioner, substitutionsreaktioner og additionsreaktioner. 6. Alkoholer. Øvelse: Gæring af sukker Gør rede for opbygning og navngivning af nogle alkoholer. Gennemgå metoden og fremgangsmåden i øvelsen Gæring af sukker og forklar, hvorledes resultaterne passede med hypoteserne til forsøget. Forklar endvidere hvorledes man kan beregne koncentrationen af sukker i en af reaktionskolberne, samt hvorledes man kan beregne stofmængden af carbondioxid, som er undsluppet en af kolberne gennem gærrøret. Gør endvidere rede for ethanols blandbarhed med andre væsker (f.eks alkaner og vand). Forbrænding af alkohol Primære, sekundære og tertiære alkoholer Andre metoder til fremstilling af ethanol 7. Syrer og baser og ph. Øvelse: Husholdningseddike Gør rede for, hvad der forstås ved syrer og baser, korresponderende syre-basepar, syre-basereaktioner samt syrestyrke.

5 Gennemgå metoden og fremgangsmåden i anden del af øvelsen Husholdningseddike, hvor masseprocenten af ethansyre i husholdningseddike blev bestemt. Forklar hvorledes du ved hjælp af kemiske mængdeberegninger fandt frem til masseprocenten. Kom også ind på fejlkilder og deres betydning. Endvidere skal du fortælle om ph-begrebet og metoder til at måle ph i en opløsning. Stofmængdekoncentration Formel og aktuel koncentration Fortynding af en opløsning Masseprocent Syre-baseindikatorer og deres anvendelse Sure, neutrale og basiske opløsninger. 8. Oxidation og reduktion. Øvelse: Redoxreaktioner med mangan Gør rede for begreberne oxidation og reduktion i deres oprindelige og nutidige betydning. Forklar endvidere hvad der forstås ved oxidationstal, og kom ind på de regler, som gælder for tildeling af oxidationstal til atomer. Gennemgå metoden og fremgangsmåden i øvelsen Redoxreaktioner med mangan. Vis hvorledes du har afstemt en af redoxreaktionerne fra øvelsen. Gør også kort rede for metallernes spændingsrække. Forbrændingsreaktion Elektronkonfiguration Elektronoverførsel Afstemningsprocedure for redoxreaktioner