Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Skoleåret 11/12 Eksamen juni 2012 Institution HTX Skjern Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold Htx Kemi A (valgfag) Vibeke Berg 3HTX09KemiA Oversigt over gennemførte undervisningsforløb Titel 1 Termodynamik Titel 2 ph-regulering Titel 3 Kostens makromolekyler Titel 4 Reaktionshastighed II Side 1 af 7
Titel 1 Termodynamik Isis Kemi A af Hans Birger Jensen og Systime A/S, s. 10-31 Beregning af tilvækster i enthalpi ΔH ο, entropi ΔS ο og Gibbs energi ΔG ο, vurdering af fortegns betydning, herunder afgørelse af exo-/endoterm reaktion, stigende grad af orden/uorden og reaktionstendens (spontanitet). Hess lov, øvre og nedre brændværdi. Aktivitetsafhængighed, korrektion af Gibbs energi. Beregning af ligevægtskonstanter K ud fra termodynamiske data og ligevægtskonstantens temperaturafhængighed, van t Hoffs ligning. Homogene og heterogene ligevægte. Indgreb i (gas)ligevægte, beregning af partialtryk, koncentrationer eller molbrøk ved ligevægt. Ligevægtslov, reaktionsbrøk og Le Charteliers princip. Varmemåling Hess lov Termometrisk Bestemmelse af K og (delta)g samt K's temperaturafhængighed Væsentligste arbejdsformer 28 timer (17 elevtimer) Gennemføre beregninger på kemiske problemstillinger Omgås og redegøre for forsvarlig brug af kemikalier arbejde Sammenknytte teori og eksperimenter Formidle kemisk viden såvel skriftligt som mundtlig i både fagsprog og daglig sprog Anvende faglig viden til at identificere, redegøre for og diskutere kemiske problemstillinger fra teknologi, produktion, hverdag og den aktuelle debat Klasseundervisning Opgaveregning (gamle eksamens opgaver) Excel (manuel dataopsamling) Individuelt og par arbejde Side 2 af 7
Titel 2 ph-regulering Isis Kemi A af Hans Birger Jensen og Systime A/S s. 42 Isis Kemi B af Kim Bruun m.fl. og Systime A/S s. 40-43, 52-53, 72-73, 76-77, 96-101, 108-111 og 180-181. Syre-basereaktioner. ph-beregninger i opløsninger af syrer og baser af forskellig styrke og i blandinger af syrer og baser i vandige opløsninger herunder pufferopløsninger. Titrerkurver og Bjerrumdiagrammer. Kvantitative analyser som spektrofotometri (absorbans, absorptionsspektrum, standardkurve og Lambert Beers lov), kolorimetrisk og potentiometrisk titrering. Kemiske ligevægte, herunder gassers opløselighed (Henrys lov). Total-/partialtryk (Daltons lov), idealgasligningen og sammenhængen mellem Kp og Kc. Homogene og heterogene ligevægte. Indgreb i ligevægte, beregning af partialtryk ved ligevægt (ligevægtskoncentration) og efter forskydning af ligevægt. Kemi i en anvendelsesorienteret og teknisk sammenhæng. Anvendelse af relevant laboratorieudstyr. I forbindelse med løsning af gamle eksamensopgaver samlede vi op på aminer, amider og polyamider. Supplerende stof ph-beregninger i opløsninger af amfolytter. Titrering af polyhydrone syrer. Carbondioxid i vand og blod, herunder regulering af blodets ph. Anvendelse af dataopsamlingsudstyr til fuldautomatisk potentiometrisk titrering. Puffersystemer Absorptionsspektrum og standardkurve for kobber(ii)sulfat Bjerrumdiagram for bromthymolblåt Indstilling af 0,1M NaOH og titrering af phosphorsyre 26 timer (22 elevtimer) Gennemføre beregninger på kemisk problemstillinger Demonstrere forståelse for sammenhængen mellem fagets forskellige delområder Tilrettelægge og udføre kemiske eksperimenter, og i tilknytning hertil opstille og afprøve hypoteser arbejde. Sammenknytte teori og eksperimenter Indsamle, forholde sig kritisk til og anvende informationer om kemiske emner Formidle kemisk viden såvel skriftlig som mundtligt i både fagsprog og dagligsprog Anvende faglig viden til at identificere, redegøre for og diskutere kemiske pro- Side 3 af 7
blemstillinger fra teknologi, produktion. Hverdag og den aktuelle debat. Væsentligste arbejdsformer Klasseundervisning kombineret med lidt projektarbejde Opgaveregning (gamle eksamens opgaver) Excel (optegning af absorptionsspektrum, standardkurve og Bjerrumdiagrammer) DataStudio (dataopsamling vha. Pasco PasPort) Individuelt, par og gruppearbejde Side 4 af 7
Titel 3 Kostens makromolekyler Isis Kemi A af Hans Birger Jensen og Systime A/Ss. 170-175 Isis Kemi B af Kim Bruun m.fl. og Systime A/S s. 104-107, 116-133, 166-179, 206-209 og 238-239 Isis KemiC af Kim Bruun m.fl. og Systime A/S s. 164-173 Kulhydrater (diastereomeri) Optisk aktivitet, asymmetiske C-atomer, spejlbilled- og R/S-isomeri Fedtstoffer (geometrisk isomeri). Aminosyrer, amfo-ioner, proteiner og enzymer. Chromatografi (TLC og GC). Supplerende stof Almindelige og chelate komplekser, herunder navngivning, rummelig struktur og kompleksitetskonstanter. Anvendelse af EDTA. Respiration; glycolyse og citronsyrecyklus. Organiske farvestoffer, herunder levnedsmiddelfarver. Farver, liniespektre, atomorbitaler, molekylorbitaler og hybridisering. Hydrolyse af saccharose og stivelse Forsæbningstallet for et fedtstof Påvisning af protein Koordinationstal for kompleks mellem cobalt(ii)-ion og ethan-1,2- diamin TLC og levnedsmiddelfarvestoffer Bestemmelse af ethanol i øl og andre alkoholiske drikke (GC) Væsentligste ar- 40 timer (22 elevtimer) Redegøre for kemiske fænomener på mikro-, makro- og symbolnivau Anvende kemiske modeller og kemisk systematik til at beskrive kemiske fænomener Omgås og redegøre for forsvarlig brug af kemikalier arbejde Indsamle, forholde sig kritisk til og anvende informationer om kemiske emner Anvende faglig viden til at identificere, redegøre for og diskutere kemiske problemstillinger fra teknologi, produktion, hverdag og den aktuelle debat. Projektarbejde Side 5 af 7
bejdsformer Gruppearbejde Chemsketch (strukturformler og reaktionsskemaer) Side 6 af 7
Titel 4 Reaktionshastighed II Isis Kemi A af Hans Birger Jensen og Systime A/S s. 128-139 og 142-143 Reaktionshastighed og dens afhængighed af temperatur, koncentration og katalyse. Reaktionsorden og hastighedsudtryk. Nulte, første og anden ordens reaktioner. Halveringstider. Grafiske afbildninger, hastighedskonstanten og dens temperaturafhængighed. Arrhenius-ligning og aktiveringsenergi. Energiprofiler. Reaktionsmekanismer, særlig nukeofile og elektrofilesubstitutionsreaktioner. Uni- og bimolekylære elementarreaktioner, reaktionsorden og hastighedsudtryk. Reaktionshastighed og aktiveringsenergi Julelys Opløsning af Idotyltablet Natriumthiosulfat Bestemmelse af aktiveringsenergi Substitutionsreaktioner: Nukleofil substitution (S N 2 og S N 1) Elektrofil substitution (S E 2) Væsentligste arbejdsformer 28 timer (24 elevtimer) Anvende kemiske modeller og kemisk systematik til at beskrive til at beskrive kemiske fænomener Demonstrere forståelse for sammenhængen mellem fagets forskellige delområder Tilrettelægge og udføre kemiske eksperimenter, og i tilknytning hertil opstille og afprøve hypoteser Omgås og redegøre for forsvarlig brug af kemikalier arbejde Sammenknytte teori og eksperimenter Formidle kemisk viden såvel skriftligt som mundtligt i både fagsprog og dagligsprog Klasseundervisning Opgaveregning (gamle eksamens opgaver) Individuelt og par arbejde Side 7 af 7