Oversigtsspørgsmål Anvendt kemi bind 1 Kapitel 1: Kemisk mængdeberegning 1. Hvilke grundstoffer og hvor mange af hver indgår i følgende forbindelser: a. Na2CO3 b. Ca(NO3)2 c. CH3COOH 2. Hvad er forskellen på No og NO? 3. Forklar, hvordan man afstemmer følgende reaktionsskema: HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 4. Hvilke tre tilstandsformer kender du, og hvilke symboler bruges til at symboliserer de forskellige tilstandsformer? 5. Hvilke størrelser gemmer der sig bag symbolerne: n, m og M? Husk også enheder til størrelserne. 6. Forklar, hvordan man bestemmer molarmassen for CaCl2. 7. Hvis man har 20,82 g CaCl2, hvor mange mol svarer dette så til? 8. En bilmotor fungerer ved, at der foregår en forbrænding af stoffet C8H18. Ved denne forbrænding foregår følgende reaktion: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O I en tank benzin er der typisk 55 kg af stoffet. Opstil et beregningsskema og bestem derved massen af de andre stoffer, der indgår i reaktionen. 9. Hvilke størrelser symboliserer: c og V? 10. I skolens laboratorium har man en række forskellige glas, der kan anvendes til afmåling af væsker. Det drejer sig blandt andet om: bægerglas, måleglas og målekolbe. Hvilke(t) vil du anvende til: a. Fremstilling af en saltopløsning med koncentration på 0,25 mol/l? b. Afmåling af vand, hvis der skal bages boller? 11. Du laver en fortynding, hvor du med pipette afmåler 25,0 ml opløsning. Dette overføres til en 100 ml målekolbe, der efterfyldes med vand. Hvor meget tyndere er den nye opløsning i forhold til startopløsningen?
12. Hvorfor er det vigtigt at anvende en pipette til fortyndingen? 13. Hvad er forskellen mellem formel og aktuel koncentration? 14. Hvad er de aktuelle ionkoncentrationer i følgende opløsninger: a. 0,5 mol/l CuSO4 b. 0,25 mol/l Ca(OH)2 15. Forklar, hvad der foregår ved en titrering. 16. Hvad er densitet for en størrelse? 17. På en pose chips kan man eksempelvis læse, at der pr. 100 g chips er 32 g fedt. Hvor mange procent fedt er dette? Hvor mange gram fedt er der i 25 g chips? Kapitel 2: Atomer og kemisk binding 1. Hvilke tre partikler indgår i et atom? 2. Hvad forstår man ved et atoms elektronstruktur, og hvad fortæller elektronstrukturen noget om? 3. Hvilke kriterier har man valgt i forbindelse med opstillingen af det periodiske system? 4. Hvad er isotoper for en størrelse? 5. Hvor mange hovedgrupper har man i det periodiske system? 6. Lav en skitse af det periodiske system og vis, hvor hovedgrupperne er placeret. 7. Hvad viser trappelinjen i det periodiske system? 8. Hvad siger ædelgasreglen? 9. Hvor står ædelgasserne i det periodiske system? 10. Hvilke stoffer fra det periodiske system danner molekyler? 11. Forklar, hvordan man ud fra et ikkemetals placering i det periodiske system kan afgøre, hvor mange bindinger atomer kan danne, når det laver molekyler. 12. Forklar busprincippet. 13. Tegn med elektronprikformel en model af H2O2. 14. Hvad er forskellen på elektronprikformel og stregformel? 15. Forklar ud fra et selvvalgt eksempel, hvordan man navngiver et (eller flere) molekyle(r). 16. Hvordan dannes et salt (hvilke byggesten anvendes)?
17. Forklar, hvordan et metal og et ikkemetal kan danne ioner. 18. Hvordan stemmer ladningerne for henholdsvis positive og negativer ioner sammen med deres placering i det periodiske system? 19. Forklar, hvordan du vil navngive følgende salte: MgI2, NaN3 og FeBr2. 20. Hvad er en sammensat ion? 21. Hvis man hælder madolie i vandet til spaghetti, vil der dannes små olieperler på overfladen. Forklar dette fænomen. 22. Hvis man blander vandige opløsninger af de to letopløselige salte magnesiumchlorid og natriumhydroxid, sker der en udfældning af det tungtopløselige salt magnesiumhydroxid. Opskriv et reaktionsskema, der viser fældningsreaktionen. 23. Hvad elektronegativitet for en størrelse, og hvilken betydning har den for de kemiske bindinger? 24. Hvorfor er vand polært, mens SI2 er upolært? 25. Hvordan danner metaller bindinger med hinanden? 26. Hvad er en legering? 27. Hvilke tilstandsformer kender du, og hvordan viser man, hvilke tilstandsform et stof optræder i, når man skriver et reaktionsskema? 28. Hvordan opfører partiklerne sig i de forskellige tilstandsformer? 29. Hvad betyder det, når man skriver (aq) efter et stof? 30. Hvad er dipol-dipolkræfter? 31. Forklar figuren på side 84. 32. Hvorfor danner vand dråber på en overflade, i stedet for en sø? 33. Hvad er dispersionskræfter? 34. Hvad er en spontandipol? 35. Opstil de tre intermolekylære kræfter efter deres styrke. Kapitel 3: Redoxreaktioner
1. Oxygen spiller en central rolle i oxidationsprocesser, giv eksempler hurtige og langsomme processer i den forbindelse. 2. Forklar, hvordan de forskellige processer i en raket afhænger/forstærker hinanden. 3. Hvilken partikel spiller hovedrollen, når der snakkes om redoxreaktioner? 4. Hvilke oplysninger kan man finde via metallernes spændingsrække? 5. Opstil reaktionsskemaer, der viser omdannelse fra frit metal til metalion i en vandig opløsning for følgende metaller (husk tilstandsformer): aluminium, zink og sølv. 6. Hvorfor er stoffet hydrogen (som jo er et ikke metal) med i spændingsrækken? 7. Hvilke af følgende processer kan forløbe: a) Kobber i en opløsning af jernnitrat. b) Natriumstykker i en opløsning af magnesiumnitrat. c) Magnesium i saltvand (NaCl). 8. Opskriv reaktionsskemaer for de processer i ovenstående opgave, der kunne forløbe. 9. Tildel følgende stoffer oxidationstal: a) H2SO4 b) N2O2 c) - MnO 4 d) CaCl2 10. Afstem (og forklar hvorledes) følgende redoxreaktioner: a) MnO SO MnO SO Basisk opløsning - 2 2-2 4 3 4 4 b) Fe CrO Fe Cr Sur opløsning 2 2 3+ 3 4 Kapitel 4: Syrer og baser 1. Definer henholdsvis en syre og en base. 2. Vis med et eksempel, hvad der sker ved en syre/basereaktion. 3. Hvad er et korresponderende syre/basepar? 4. Hvad betyder det, at en syre er flerhydron? 5. Hvad er en amfolyt? Giv eksempler på mindst 3 amfolytter.
6. Hvad sker der i forbindelse med vands autohydronolyse? 7. Hvad er forskellen mellem stærke og ikke stærke syre (også baser)? Giv eksempler på dette. 8. Hvad betyder det, når man siger, at noget er surt eller basisk? 9. Hvad er ph for en størrelse? 10. Angiv nogle metoder til måling af ph-værdi Figuren (s. 127) ved siden af viser en titrering af HCl med NaOH. Forklar, hvad man se af denne figur. 11. Hvilken indikator ville du anvende, hvis titreringen mellem HCl og NaOH skulle foregå som en kolorimetrisk titrering? 12. Opstil et generelt udtryk for syrebrøken. Hvilken betydning får størrelsen af Ks? 13. Hvad er en syreeksponent for en størrelse? 14. Kan en syres pks værdi varieres? 15. Forklar ud fra et eksempel, hvordan man udregner ph værdien for en middelstærk syre, når man kender syrens formelle koncentration. 16. Hvad er poh for en størrelse, og hvordan hænger den sammen med ph? 17. Hvilken sammenhæng er der mellem ph-værdien og syrers styrke? 18. Hvad er et puffersystem? 19. Opstil pufferligningen og forklar ud fra denne, hvorfor et puffersystem fungerer. 20. Forklar, hvad der kan aflæses af en titrerkurve for en titrering af en ikke stærk syre med NaOH. 21. Hvad siger Ostwalds fortyndingslov? Kapitel 5: Organisk kemi 1. Hvilket grundstof er det centrale, når der tales om organisk kemi? 2. Forklar, hvorledes den rumlige struktur af methan ser ud.
3. Hvad er et carbonhydrid? 4. Hvad er en alkan? 5. Hvad menes der med, at to molekyler er hinandens isomerer? 6. Forklar ud fra et eksempel (gerne selvvalgt), hvordan man navngiver en alkan. 7. Hvilke generelle træk kan du sige om alkanernes fysiske egenskaber? 8. På hvilken tilstandsformer findes alkanerne ved stuetemperatur? 9. Hvad er en forbrændingsreaktion? 10. Hvad er en substitutionsreaktion? Hvad sker der ved denne reaktion? 11. Hvad er en alken? 12. Hvad er forskellen mellem cis og trans? Og har det ofte betydning i din hverdag? 13. Vis, hvordan man kan tegne en alken, når man kender stoffets navn. 14. Hvordan kan man se placeringen af en dobbeltbinding, når man kender en alkens navn, og hvad med alkener, der har flere dobbeltbindinger? 15. Hvilke reaktioner kan alkener indgå i? Giv eksempler. 16. Hvordan forløber en polymerisationsreaktion? 17. Hvad er en alkyn? 18. Hvad betyder det, at en forbindelse er cyclisk? 19. Hvorfor vil cyclopropan, der er en alkan, kunne reagere ved en additionsreaktion? 20. Hvad karakteriserer en alkohol? 21. Forklar, hvad der foregår ved en destillation. Hvorfor kan man adskille vand og sprit ved processen? 22. Hvad er en eliminationsreaktion?