Gruppe 2 Læsestof : Kap. 11.

Transkript

1 ALKALIMETALLERNE Læsestof Inorganic Chemistry : Kap. 10, Kap 5.,afsnit (incl.), Øvelsesvejledning til Kemi C: s Spørgsmål: Hvordan forklarer vi normalpotentialernes uregelmæssige variation (mest negativ for Li og mindst for Na) Hvordan reagerer alkalimetallerne med oxygen Hvordan reagerer alkalimetallerne med vand og med ethanol Hvordan skal vi forstå en ionradius Hvorfor er ionmobiliteten i vand mindst for den lille lithiumion Hvilke salte har natriumchlorid-struktur Hvilke salte har cæsiumchlorid-struktur Hvad er gitterenergi Hvad er en Madelung konstant Hvordan kan man simulere selektiv transport af natriumioner frem for kaliumioner eller omvendt Hvordan identificeres Li +, Na + og K + i den klassiske vådkemiske analyse Gruppe 2 Læsestof : Kap. 11. Spørgsmål Reaktion mellem berylliumchlorid og magnesium Findelt beryllium opvarmes i luft Beryllium og vandig kaliumhydroxid Berylliumchlorid i vand Berylliumchlorid i vandig kaliumhydroxid Tetraamminberylliumchlorid i vand Berylliumchlorid og kaliumfluorid i vandig opløsning Berylliumhydroxid varmes i ren eddikesyre Identifikation af jordalkalimetallerne i den klassiske vådkemiske analyse Calcit og Aragonit strukturerne Hvordan forklarer vi at opløseligheden af hydroxiderne stiger medens opløseligheden af sulfaterne falder ned gennem gruppen Kationernes rolle i biologien? Gruppe 3 og Lanthaniderne Kapitel side side side side side side, 949 incl. 2den halve spalte side (1½ spalte) og figur 20.4

2 Kapitel side side spalte side side (½ spalte) Sc, Y, La (og Ac). Egenskaber for atomer og metal Sammenlign med gruppe 13 metaller M 3+ (Noter side 20) Ox-trin, normalpotentiale Aquaion syrestyrke, Sc 3+ - H 2 O - ph Ln-navne (tabel 30.1) Lanthanid-kontraktionen Gruppe 4: Ti, Zr og Hf og lidt om Actiniderne Sammenlign også med gruppe 4 metallerne. Kapitel side side side spalte side spalte + figur 21.1 og side afsnit til nederst i 2den spalte, tabel side 961 første afsnit og figur side ste spalte incl. figur side 964 til slutningen af første afsnit øverst 2den spalte side 967 første 8 linier, side 968 fra linie 8 og de næste 8 linier, 2de spalte nederste afsnit til og med ½ spalte på side 969, tabel 21.4 Kapitel side 1250 og tabel side spalte + eksistensen af forskellige oxtrin tabel 31.3 Sammenligning af gruppe 4 og 14 metallernes fysiske egenskaber. Typiske ioner og Lewis syre egenskaber An (actinidernes) oxtrinsvariationer og grundstoffernes navne Opbygning af Rutil, Ilmenit og Perowskit Ti(IV) og Zr(IV) i vand/ph M(IV) vådkemi. Ti(III) koordinationsforbindelsers farver. Budotitan (Colon cancer/ klinisk afprøvning) Gruppe 5: Vanadium, Niobium og Tantal 22.1 side side side Figur 22.2 side side 999

3 Vådkemi og identifikationsreaktioner, jf. Kemi C Sammenlign også gruppe 15 oxtrin og foretrukne ligander V(V) i vand / ph Gruppe 6: Chrom, Molybdæn, Wolfram 23.1 side side side side 1035 Vådkemi og identifikationsreaktioner, jf. Kemi C E - ph diagram Cr - H 2 O systemet Flerkerner (polynucleare forbindelser) Polymolybdater og -wolframater Mo(CN) 8 4- koordination Nitrogenfixering Gruppe 7: Mangan, Technetium, og Rhenium 24.1 side side tabel 24.3 side 1046 tabel 24.4 side side (ikke Tc og Re) side Vådkemi og identifikationsreaktioner, jf. Kemi C Hexaaquamangan(II) kinetik, ligevægt /ph E -ph diagram Mn - H 2 O, S, CO 3 2- systemet Fluorider og chlorider i d-blokken Gruppe 8: Jern, Ruthenium og Osmium 25.1 side Figur A side 1073 (jf. General Chemistry) side Tabel 25.5 side side side E - ph diagram for Fe - H 2 O systemet (jf. Kemi C) Hexaaquajern(II) og -(III) i vand / ph Høje oxtrin i d-blokken (Oxider og hydroxider) Gruppe 9: Cobalt, Rhodium og Iridium

4 26.1 side side side side1138 Tabel 27.6 side 1133 Gruppe 10: Nikkel, Palladium og Platin Læseliste side Mond proces nederst side side side 1154 og og 1161(2den spalte)-1164 Ni 2+ koordinationsgeometri og farver Hexaaquanikkel(II)ionen/ ph Gruppe 11: Kobber, Sølv og Guld 28.1 side side side spalte side Aquaionerne /ph Kobber-proteiner Gruppe 13 : B Al Ga In Tl Kap. 12 afsnit (ikke side ) (ikke side ) Borsyre og boraters opbygning Fremstilling af B og træk ved B-krystalopbyning Diboran, boran-typer og bindingstyper i boraner Borhalider, Bornitrider, Borazin Gruppe 3 og 13 sammenligning af atomegenskaber, af stabiliteten af trihalider Al-kompleksdannelse Al-ioner i vandig opløsning Tl-kemi i grundtræk (Tl(I) og Tl(III)) Opgave 12.2 (Potential diagram - ses.180) Kuglepakning, huller og krystalstrukturer Vådkemisk identifikation af B og Al. Hvem fortæller om dette og om kvantificering heraf. Opgave Gruppe 14

5 Læsestof Kap. 14 og 15, afsnit 8.5, Tabel 8.4 og resten af s om "Grou IVB(14)" kun ca ½ side + figur af grafit og diamant På internetsiden "Molecule of the month" kan man finde en nydelig illustration af grafit og diamant. C 60 og lignende er illustreret på en anden af siderene. tin og bly, almindelige vådkemiske egenskaber jf kemi C (incl.identifikationsreaktioner) Focus Bindingsforhold i grafit geometri, afstande, bindingsenergi, bindingsorden (klassisk og Hückel) resonansstabiliseringsenergi Diamants opbygning. Kan man af densitet og C-C afstand slutte sig til koordiantionstal for C? Carbons oxider; bindingsforhold, energi og gasegenskaber.elektronisk spektrum. Hvad er et Ellingham diagram og under hvilke omstændigheder kan kul bruges til at fremstille metaller fra deres oxider? Derivater af og analoger til kulsyre. (se også "Noter" s 24) andre ligander CN-forbindelser jf afsnit 14.5 Ferrocen SiO 2 isostrukturel substitution, lermineraler. Silaner, Germaner... XO 2 Koordinationstal Tetrahalogenider og vandig saltsyre Gruppe 15: N,P,As,Sb,Bi Læsestof Kap 16 og 17 Afsnit 5.3 og 5.4 (om P), Tabel 8.5 og Group VB(15) Fokus Vådkemi jf kemi C for N, P, As og Sb Isolering af N 2 fra luft og opdagelse af ædelgasser Bindingsforhold i N 2 Haberproces (ammoniakfremstilling) Dinitrogenkomplekser N-H forbindelser N-holdige ligander N-O forbindelser Trihalider af Nitrogen Atomegenskaber Grundstofegenskaber P- allotroper Trihydrider Trihalider Pentahalider Oxider Superfosfat Fosforsyrer og anioner Ligander Vådkemi: systematisk procedure og identifikation

6 Gruppe 16 O. S. Se, Te, Po Kap 18 og 19 Vådkemi svovlforbindelser, S(-2), S(+2), S(+4), S(+6) Peroxo- og superoxo komplexer Oxygenholdige ligander Tungtopløselige sulfider Sulfidmineraler 32 S/ 34 S side 661 Oxosyrer med svovl Svovl/oxygen/halogen-forbindelser S-N-forbindelser Jern-svovlproteiner Gruppe 17: F, Cl, Br, I, At (Astat(ine)) 17.1 side side side midt spalte ikke tekniske detaljer (panels) side , tabel 17.10, figur 17.5 og text og tabeller lige omkring side spalte 1, 821 nederst side spalte 2, midt, tabel 17.2,, figur 17.8, 17,9, 17, om ClO 2 side side 853, 855 Vådkemi: identifikationsreaktioner ClO 2 som exempel på et oxid Oxosyrers syrestyrker og eksistensbetingelser bl.a fig p-blokkens chlorforbindelser (se evt note til kemi C) Fluorider af grundstofferne (oversigt og egenskabsvariationer) ny note. Interhalogener som princip, bindingsstyrker, HX, vandige opløsninger og azeotroper som princip (og for saltsyre til huskeren) Vandig opløsning af halogener og halider (ex. I - 3 ) Spørgsmål: Hvordan benævnes Hydrogenhalogeniderne og deres vandige opløsninger på engelsk og på dansk. Fosforpentafluorid opløses i hydrogenfluorid. Beskriv reaktionen som en syre-base reaktion. Aluminiumfluorid er uopløsligt i hydrogenflourid (som jo er vandfri), men opløselig når der tilsæætes natriumfluorid. Hvis der derefter ledes bortrifluorid ned i opløsningen fælder aluminiumfluorid ud igen. Forklar observationerne med relevante reaktionsskemaer. Hvilken geometri har BrF 4 + Hvilken geometri har ClF 4 -