Opgaver til: 3. Kemiske bindingstyper

Transkript

1 Opgaver til: 3. Kemiske bindingstyper 1. Udfyld følgende skema ved afkrydsning (du må gerne bruge Det Periodiske System som hjælp). STOF SALT MOLE- STOF SALT MOLE- H 2 O NH 3 HBr H 2 KBr NO 2 Na CaO CO CH 3 OH H SO 3 MgI 2 H 2 SO 3 2. Udfyld følgende skema ved afkrydsning (du må gerne bruge Det Periodiske System som hjælp). Indeholder STOF ION- BINDINGER KOVALENTE BINDINGER NO 2 Na H 2 SO 4 SO 3 K 2 SO 3 H K 2 S

2 3. Opskriv formlerne for de salte (ionforbindelser), der kan dannes af følgende ioner: IONER Na + Ca 2+ Al 3+ NH + 4? O 2 NO - 3 HSO - 4 SO 2-4 PO 3-4 CO 2-3 OH 4. Lav elektronprikformler og stregformler for følgende molekyler: a) HF (hydrogenfluorid) b) P 3 (phosphortrichlorid). 5. Hydrogencyanid (blåsyre) er et meget giftigt stof. Stoffets formel er HCN. Lav en elektronprikformel og stregformel for HCN-molekylet. 6. I sammensatte ioner holdes atomerne sammen af kovalente bindinger. Opskriv elektronprikformler for følgende sammensatte ioner: a) OH - (hydroxidion) b) NO - 2 (nitrition). 7. Opskriv formlerne for følgende molekyler: a) hydrogenbromid b) oxygendifluorid c) phosphorpentachlorid. 8. Angiv navnene på følgende molekyler: a) NO 2 b) SF 6 c) eo 4 d) 2 O 7 e) I Opskriv formlerne for følgende ionforbindelser (salte): a) natriumiodid b) lithiumsulfat c) kaliumnitrat d) jern(iii)oxid e) kobber(ii)phosphat f) calciumcarbonat. 10. Angiv navnene på følgende ionforbindelser (salte): a) Li b) NaNO 3 c) CuSO 4 d) Fe 3 (PO 4 ) 2 e) (NH 4 ) 2 CO 3.

3 11. Udfyld følgende tabel med en formel eller et navn på det pågældende stof. Angiv desuden om forbindelsen er et molekyle eller et salt (ionforbindelse). FORMEL SALT MOLE- FORBINDELSENS NAVN Kaliumbromid N 2 O NaBr Magnesiumchlorid Nitrogendioxid CaO P 2 O 5 K 3 PO 4 Iodtrichlorid Aluminiumhydroxid Na 2 CO 3 Ammoniumcarbonat Jern(III)carbonat NH 4 NO 3 Kobber(I)nitrat Cu(NO 3 ) 2 Cu 3 (PO 4 ) 2 Tetraphosphordecaoxid MgF 2 CO 2 Jern(III)nitrat

4 NaNO 3 Hydrogenchlorid Svovltrioxid AlBr 3 Calciumsulfat Carbonmonoxid Ba(OH) 2 Aluminiumnitrat Fe 2 (SO 4 ) 3

5 Facitliste til: 3. Kemiske bindingstyper 1. STOF SALT MOLE- STOF SALT MOLE- H 2 O NH 3 HBr H 2 KBr CaO NO 2 CO Na CH 3 OH H SO 3 MgI 2 H 2 SO 3 2. Indeholder STOF NO 2 Na H 2 SO 4 SO 3 ION- BINDINGER KOVALENTE BINDINGER K 2 SO 3 H K 2 S

6 3. IONER Na + Ca 2+ Al 3+ NH + 4? Na Ca 2 Al 3 NH 4 O 2 Na 2 O CaO Al 2 O 3 (NH 4 ) 2 O NO - 3 NaNO 3 Ca(NO 3 ) 2 Al(NO 3 ) 3 NH 4 NO 3 HSO - 4 NaHSO 4 Ca(HSO 4 ) 2 Al(HSO 4 ) 3 NH 4 HSO 4 SO 2-4 Na 2SO 4 CaSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 (NH 4 ) 2 SO 4 PO 3-4 Na 3PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 AlPO 4 (NH 4 ) 3 PO 4 CO 2-3 Na 2CO 3 CaCO 3 Al 2 (CO 3 ) 3 (NH 4 ) 2 CO 3 OH NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3 NH 4 OH 4. a) Hydrogen har 1 og fluor har 7 elektroner i den yderste skal, derfor er der 8 elektroner der skal placeres i elektronprikformlen for HF. H F H F b) Phosphor har 5 og chlor har 7 elektroner i den yderste skal, derfor er der 26 elektroner der skal placeres i elektronprikformlen for P 3. P P 5. Hydrogen har 1, carbon har 4 og nitrogen har 5 elektroner i den yderste skal, derfor er der 10 elektroner der skal placeres i elektronprikformlen fro HCN. H C N H C N

7 6. a) Hydrogen har 1 og oxygen har 6 elektroner i den yderste skal, desuden er der her en elektron mere der skal med i prikformlen. Denne elektron kommer udefra og er jo den der giver den negative ladning. Derfor er der 8 elektroner der skal placeres i elektronprikformlen for OH -. O H b) Nitrogen har 5 og oxygen har 6 elektroner i den yderste skal, desuden er der her en elektron mere der skal med i prikformlen. Denne elektron kommer udefra og er jo den der giver den negative ladning. Derfor er der 18 elektroner der skal placeres i elektronprikformlen for NO - 2. O N O 7. a) HBr b) OF 2 c) P 5 8. a) Nitrogendioxid b) Svovlhexafluorid c) enontetraoxid d) Dichlorheptaoxid e) Iodtrichlorid. 9. a) NaI b) Li 2 SO 4 c) KNO 3 d) Fe 2 O 3 e) Cu 3 (PO 4 ) 2 f) CaCO a) Lithiumchlorid b) Natriumnitrat c) Kobber(II)sulfat d) Jern(II)phosphat e) Ammoniumcarbonat.

8 11. FORMEL SALT MOLE- FORBINDELSENS NAVN KBr Kaliumbromid N 2 O Dinitrogenoxid NaBr Natriumbromid Mg 2 Magnesiumchlorid NO 2 Nitrogendioxid CaO Calciumoxid P 2 O 5 Diphosphorpentaoxid K 3 PO 4 Kaliumphosphat I 3 Iodtrichlorid Al(OH) 3 Aluminiumhydroxid Na 2 CO 3 Natriumcarbonat (NH 4 ) 2 CO 3 Ammoniumcarbonat Fe 2 (CO 3 ) 3 Jern(III)carbonat NH 4 NO 3 Ammoniumnitrat CuNO 3 Kobber(I)nitrat Cu(NO 3 ) 2 Kobber(II)nitrat Cu 3 (PO 4 ) 2 Kobber(II)phosphat P 4 O 10 Tetraphosphordecaoxid MgF 2 Magnesiumfluorid CO 2 Carbondioxid Fe(NO 3 ) 3 Jern(III)nitrat NaNO 3 Natriumnitrat

9 H Hydrogenchlorid SO 3 Svovltrioxid AlBr 3 Aluminiumbromid CaSO 4 Calciumsulfat CO Carbonmonoxid Ba(OH) 2 Bariumhydroxid Al(NO 3 ) 3 Aluminiumnitrat Fe 2 (SO 4 ) 3 Jern(III)sulfat