1 Ioner og ionforbindelser Du skal fortælle om, hvordan ioner kan dannes, så de får samme elektronstruktur som ædelgasser, og hvordan ionforbindelser (salte) dannes ud fra positive og negative ioner. Du skal også komme ind på øvelsen Saltes opløselighed i vand. Ioner fra hovedgrupper - andre ioner Ioner og vand Opløselighed Navngivning
2 Atomets opbygning Du skal fortælle om det periodiske system og atomets opbygning. Du skal også komme ind på øvelsen Molekylmodeller. Kernepartikler og elektronstruktur Periodisk system - hovedgrupper Periodisk system - perioder Elektronegativitet og bindingstyper
3 Kemisk binding Du skal fortælle om de kemiske bindinger i henholdsvis molekylforbindelser og ionforbindelser. I din gennemgang skal du komme ind på blandbarhed og herunder inddrage demonstrationsforsøget Blandbarhed. Følgende sitkord kan anvendes: Elektronparbinding Iongitter Elektronegativitet Polære og upolære elektronparbindinger
4 Molekylforbindelser Du skal fortælle om, hvordan ikke-metal-atomer kan bindes sammen til molekyler. I din gennemgang skal du inddrage øvelsen Molekylmodeller. Metaller og ikke-metaller Elektronparbinding Elektronprikformler for f.eks. O 2, H 2 S, NH 3 og C 2 H 6 Molekylernes form
5 Kemiske reaktioner og udbytteberegning Du skal fortælle om, hvordan man bestemmer udbyttet ved kemiske reaktioner. I din gennemgang skal du inddrage øvelsen Opvarmning af natron. Stoffernes tilstande (s), (l) og (g) Reaktionsskemaet Ækvivalente mængder Molarmasse og stofmængde
6 Koncentrationsbestemmelse Du skal fortælle om, hvordan man bestemmer saltindholdet i fjordvand. I din gennemgang skal du inddrage øvelsen Bestemmelse af saltindholdet i fjordvand. Følgende stikord kan desuden anvendes: Ionforbindelser og deres navne Formel og aktuel koncentration Opløselighed Fældningsreaktioner
7 Ioner og ionforbindelser Du skal fortælle om, hvordan ioner kan dannes, så de får samme elektronstruktur som ædelgasser, og hvordan ionforbindelser (salte) dannes ud fra positive og negative ioner. Du skal også komme ind på demonstrationsforsøget Fremstilling af 100mL 0,100M NaCl (aq). Følgende stikord kan desuden anvendes: Ioner fra hovedgrupper - andre ioner Ioner og vand Stofmængdekoncentration og formel koncentration Opløselighed
8 Carbonhydrider Du skal fortælle om carbonhydriders egenskaber og reaktioner. I din gennemgang skal du inddrage øvelsen Reaktioner i organisk kemi. Tilstandsformer Forbrænding Substitution og addition Navngivning
9 Carbonhydrider Du skal fortælle om carbonhydriders opbygning og navngivning. I din gennemgang skal du inddrage øvelsen Reaktioner i organisk kemi. Alkaner, alkener og alkyner Isomere forbindelser Tilstandsformer Substitution og addition
10 Syrer og baser Du skal fortælle om ph-skalaen og forklare, hvordan ph kan måles og beregnes. I din gennemgang skal du inddrage demonstrationsforsøget Rødkålsindikator og herunder forklare, hvordan man kan beregne ph af henholdsvis 0,1M HCl(aq) og 0,1M NaOH(aq). Sure og basiske opløsninger Vands ionprodukt ph Syre-baseindikatorer
11 Syrer og baser Du skal fortælle om, hvad man forstår ved en syre, en base og en syre-basereaktion. Kom herunder ind på forskellen på en stærk syre og en svag syre/base. I din gennemgang skal du inddrage rapportøvelsen Eddikesyreprocent i eddike. Definitioner og eksempler Blanding af syre og base Syre-basetitrering ph
12 Oxidation og reduktion Du skal fortælle om opbygning og anvendelse af spændingsrækken og herunder forklare, hvad der f.eks. vil ske i følgende reaktioner: Mg(s) + Cu 2+ (aq)? Cu(s) + Mg 2+ (aq)? Mg(s) + H + (aq)? Ag(s) + H + (aq)? I din gennemgang skal du inddrage demonstrationsforsøget Spændingsrækken. Definitioner og eksemple Spændingsrækken Metallers reaktion med syrer Oxidationstal
13 Oxidation og reduktion Du skal fortælle om begreberne oxidation, reduktion og redoxreaktion. I din gennemgang skal du inddrage demonstrationsforsøget Bestemmelse af magnesiums molare masse. Elektronoverførsel Spændingsrækken Metallers reaktion med syrer Forbrændingsreaktioner
14 Ioner og ionforbindelser Du skal fortælle om, hvordan ioner kan dannes, så de får samme elektronstruktur som ædelgasser, og hvordan ionforbindelser (salte) dannes ud fra positive og negative ioner. Du skal også komme ind på øvelsen Saltes opløselighed i vand. Ioner fra hovedgrupper - andre ioner Ioner og vand Opløselighed Navngivning
15 Atomets opbygning Du skal fortælle om det periodiske system og atomets opbygning. Du skal også komme ind på øvelsen Molekylmodeller. Kernepartikler og elektronstruktur Periodisk system - hovedgrupper Periodisk system - perioder Elektronegativitet og bindingstyper
16 Kemisk binding Du skal fortælle om de kemiske bindinger i henholdsvis molekylforbindelser og ionforbindelser. I din gennemgang skal du komme ind på blandbarhed og herunder inddrage demonstrationsforsøget Blandbarhed. Følgende sitkord kan anvendes: Elektronparbinding Iongitter Elektronegativitet Polære og upolære elektronparbindinger
17 Molekylforbindelser Du skal fortælle om, hvordan ikke-metal-atomer kan bindes sammen til molekyler. I din gennemgang skal du inddrage øvelsen Molekylmodeller. Metaller og ikke-metaller Elektronparbinding Elektronprikformler for f.eks. O 2, H 2 S, NH 3 og C 2 H 6 Molekylernes form
18 Kemiske reaktioner og udbytteberegning Du skal fortælle om, hvordan man bestemmer udbyttet ved kemiske reaktioner. I din gennemgang skal du inddrage øvelsen Opvarmning af natron. Stoffernes tilstande (s), (l) og (g) Reaktionsskemaet Ækvivalente mængder Molarmasse og stofmængde
19 Koncentrationsbestemmelse Du skal fortælle om, hvordan man bestemmer saltindholdet i fjordvand. I din gennemgang skal du inddrage øvelsen Bestemmelse af saltindholdet i fjordvand. Følgende stikord kan desuden anvendes: Ionforbindelser og deres navne Formel og aktuel koncentration Opløselighed Fældningsreaktioner
20 Ioner og ionforbindelser Du skal fortælle om, hvordan ioner kan dannes, så de får samme elektronstruktur som ædelgasser, og hvordan ionforbindelser (salte) dannes ud fra positive og negative ioner. Du skal også komme ind på demonstrationsforsøget Fremstilling af 100mL 0,100M NaCl (aq). Følgende stikord kan desuden anvendes: Ioner fra hovedgrupper - andre ioner Ioner og vand Stofmængdekoncentration og formel koncentration Opløselighed
21 Carbonhydrider Du skal fortælle om carbonhydriders egenskaber og reaktioner. I din gennemgang skal du inddrage øvelsen Reaktioner i organisk kemi. Tilstandsformer Forbrænding Substitution og addition Navngivning
22 Carbonhydrider Du skal fortælle om carbonhydriders opbygning og navngivning. I din gennemgang skal du inddrage øvelsen Reaktioner i organisk kemi. Alkaner, alkener og alkyner Isomere forbindelser Tilstandsformer Substitution og addition
23 Syrer og baser Du skal fortælle om ph-skalaen og forklare, hvordan ph kan måles og beregnes. I din gennemgang skal du inddrage demonstrationsforsøget Rødkålsindikator og herunder forklare, hvordan man kan beregne ph af henholdsvis 0,1M HCl(aq) og 0,1M NaOH(aq). Sure og basiske opløsninger Vands ionprodukt ph Syre-baseindikatorer
24 Syrer og baser Du skal fortælle om, hvad man forstår ved en syre, en base og en syre-basereaktion. Kom herunder ind på forskellen på en stærk syre og en svag syre/base. I din gennemgang skal du inddrage rapportøvelsen Eddikesyreprocent i eddike. Definitioner og eksempler Blanding af syre og base Syre-basetitrering ph
25 Oxidation og reduktion Du skal fortælle om opbygning og anvendelse af spændingsrækken og herunder forklare, hvad der f.eks. vil ske i følgende reaktioner: Mg(s) + Cu 2+ (aq)? Cu(s) + Mg 2+ (aq)? Mg(s) + H + (aq)? Ag(s) + H + (aq)? I din gennemgang skal du inddrage demonstrationsforsøget Spændingsrækken. Definitioner og eksemple Spændingsrækken Metallers reaktion med syrer Oxidationstal
26 Oxidation og reduktion Du skal fortælle om begreberne oxidation, reduktion og redoxreaktion. I din gennemgang skal du inddrage demonstrationsforsøget Bestemmelse af magnesiums molare masse. Elektronoverførsel Spændingsrækken Metallers reaktion med syrer Forbrændingsreaktioner