Abstract. Fulde navn SRO
|
|
- Nora Lauritsen
- 8 år siden
- Visninger:
Transkript
1 Abstract The purpose of this paper is to examine the molar concentration of a coordination complex when the state of a reaction is at equilibrium, and to examine the chemical bonds, Cu(NH3)4 2+ and CuY 2-, and see which of the two chemical bonds is the strongest bond. To approach this issue, an account has been made regarding to coordination complexes and chemical equilibri- um. On the basis of this knowledge, the molar concentration of different coordination complex solutions has been investigated. To set the molar concentrations, it is essential to use mathe- matical methods such as the determinant method and Newton- Raphson s method. The results show that the molar concentration of a complex when the state of a reaction is at equilibrium can be examined both experimentally and theoretically. The complex with CuY 2- reacts com- pletely with Cu 2+, while there is a surplus of Cu(NH3)4 2+. This study shows that CuY 2- is the strongest complex of the two complexes. 2
2 Indholdsfortegnelse ABSTRACT... 2 INDLEDNING... 4 KOMPLEKSDANNELSER... 5 KEMISK LIGEVÆGT... 5 LIGEVÆGTSLOVEN... 5 FORSØG MED KOBBER(II)KOMPLEKSER... 6 SPEKTROFOTOMETRI... 7 LIGEVÆGTSBEREGNING AF KOMPLEKSER... 9 MATEMATISK LØSNING AF STOFMÆNGDEKONCENTRATIONER NEWTON- RAPHSONS METODE LØSNING AF ET 5. GRADSPOLYNOMIUM KONKLUSION LITTERATURLISTE BILAG 1 ABSORPTIONSSPEKTRUM AF LIGANDUDSKIFTNINGSLIGEVÆGTEN BILAG 2 ABSORPTIONSSPEKTRUM AF FORTYNDINGER BILAG 3 STANDARDKURVER FOR STANDARDOPLØSNINGERNE
3 Indledning Kemiske metoder bliver ofte anvendt i forbindelse med lægevidenskab. Hvis en patient f. eks. har fået blyforgiftning, kan en læge behandle patienten med EDTA. Dette vil uskadeliggøre Pb 2+, da EDTA- ionen danner et kompleks, som kan udskilles med urinen. Udover EDTA findes der også en masse andre forbindelser, der såvel som EDTA kan lave kompleksforbindelser. Disse komplekser kan ydermere indgå i en reaktion, hvor der vil ind- stille sig en kompleksligevægt. Stofmængdekoncentrationerne for de pågældende stoffer af- hænger af, hvilket stof der er mest tilbøjelig til at danne kompleksforbindelser. Derfor beskæftiger denne opgave sig med en kompleksligevægt, hvor det overordnede mål er at bestemme stofmængdekoncentrationerne af stofferne ved ligevægt og at finde ud af hvilket kompleks der er mest stabilt. Opgaven er bygget op, så den lægger ud med at beskrive teorien bag kompleksdannelser og kemisk ligevægt. Herefter analyseres data fra et forsøg med kobber(ii)komplekser, hvor Lam- bert- Beers lov og spektrofotometri inddrages. Herunder bliver der opstillet standardkurver for to forskellige kompleksdannelser. Der laves også en teoretisk bestemmelse af ligevægts- koncentrationerne, hvor der tages udgangspunkt i ligevægtsloven. For at kunne bestemme de teoretiske koncentrationer ved kompleksligevægten, benyttes der matematiske metoder, til at opstille en 5. gradsligning, der løses vha. Newton- Raphsons metode. Til sidst gives der en vur- dering af hvilket af de to komplekser der er mest stabilt. 4
4 Kompleksdannelser En metalion, hvortil der er bundet et antal ligander, kaldes et kom- pleks. En ligand kan være et neutralt molekyle eller en negativ ion. Kompleksbindinger kan betragtes som en slags kovalent binding, hvor elektronerne kommer fra liganden. 1 I et almindeligt kompleks dannes der kun én kompleksbinding fra hver ligand til metalionen. Hvis en ligand derimod danner to eller flere kompleksbindinger til metalionen, kaldes dette for et chelat kompleks. På figur 1 ses et almindeligt kompleks, hvor fire NH3- molekyler er bundet til Cu 2+. Figur 1 På figur 2 ses et chelat kompleks. Her optræder ethylendia- mintetraacetat- ionen som ligand. EDTA er forkortelsen for ionens navn, og det er almindeligt at betegne EDTA- ionen som Y I et forsøg er ligand- udskiftningsligevægten for de to omtalte komplekser blevet undersøgt. Men for at undersøge ligand- udskiftningsligevægten, er det væsentligt at vide noget om kemisk ligevægt. Kemisk ligevægt Kemisk ligevægt er et begreb, der i kemien anvendes, om en kemisk reaktions tilstand. I prin- cippet vil alle kemiske reaktioner forløbe, indtil den pågældende reaktion har indstillet sig en kemisk ligevægt. Ved en kemisk ligevægt er koncentrationen af reaktanterne og produkterne konstante. 3 Hvis en ligevægtsblanding er homogen, kaldes det en homogen ligevægt. Et gene- relt reaktionsskemaet for sådan et system skrives som følgende: aa + bb + cc + dd + De to harpuner symboliserer systemets ligevægtstilstand og at reaktionen foregår i begge ret- ninger med samme hastighed. A, B, C og D angiver formlerne for de molekyler eller ioner der indgår i ligevægten. a, b, c og d angiver koefficienterne i reaktionsskemaet. Ligevægtsloven Den generelle formel for ligevægtsloven opskrives som følgende: [!]!!! [!]!!! = K c (ved ligevægt) Figur 2 Kc er en konstant og kaldes ligevægtskonstanten. Værdien afhænger både af temperaturen, og hvilken reaktion der er tale om. Brøken kaldes reaktionsbrøken, og opskrives ud fra reakti- onsskemaet. Produkternes aktuelle stofmængdekoncentrationer skrives i tælleren, og reak- tanternes aktuelle stofmængdekoncentrationer skrives i nævneren. Koefficienterne fra reak- tionsskemaet indgår som eksponenter til de aktuelle stofmængdekoncentrationer. 1 Møller, Eval Rud: Komplekskemi 2 Mygind, Helge: Kemi 2, s. 97ff 3 Mossin, Axel: Ligevægt 5
5 Ved en reaktion blandes reaktanterne sammen. Når reaktionen har indstillet sig i ligevægt, er reaktionsbrøken for reaktionen lig med reaktionens ligevægtskonstant Kc. Hvis en reaktion har en meget stor ligevægtskonstant, så ligger ligevægten meget langt mod højre, og reaktio- nen er dermed forløbet så godt som fuldstændigt. Omvendt hvis ligevægtskonstanten for en reaktion er meget lille, så ligger ligevægten meget langt mod venstre. 4 Med indsigt i kemisk ligevægt og kompleksdannelser, kan et studere omkring kobber(ii)komplekser undersøges. Forsøg med kobber(ii)komplekser I et forsøg blev ligand- udskiftningsligevægten (I) nedenfor undersøgt. Cu NH!!!! aq + Y!! aq CuY!! aq + 4NH! aq (I) I reaktionsskemaet betegner Y 4- en EDTA- ion. Dannelsen af de to komplekser, Cu(NH3)4 2+ og CuY 2-, kan beskrives hver for sig: Cu!! aq + 4NH! aq Cu NH!!!! aq Cu!! aq + Y!! (aq) CuY!! (aq) (II) (III) De tilhørende ligevægtskonstanter for reaktionerne er K!! = 1,2 10!" M!! ^ K!!! = 6 10!" M!! Det ses på ligevægtskonstanten for de to kompleksdannelser, at ligevægten er forskudt langt mod højre, da ligevægtskonstanten er meget høj. Dermed er både NH3 og Y 4- fremragende li- gander. I forsøget blev der lavet tre opløsninger. Den første opløsning kaldes opløsning A. Opløsning A blev lavet ved at tilsætte 20 ml 0,5M CuSO4- opløsning til en 100 ml målekolbe. Derefter blev der tilsat 55 ml 2M NH3- opløsning, og efterfølgende blev der fyldt op med demineraliseret vand til stregen af kolben. Stofmængdekoncentrationen af Cu(NH3)4 2+ og NH3 i opløsningen beregnes. Først beregnes stofmængden af Cu 2+ i de 20 ml: n Cu!! = c V = 0,5 M 0,02 L = 0,01 mol Dvs. at stofmængden af Cu 2+ i opløsningen er 0,01 mol. Herefter beregnes den aktuelle stofmængdekoncentration af Cu 2+ i opløsningen i starten af reaktionen: Cu!! =!!"!!! =!,!"!"#!,!! = 0,1 M Dvs. at i opløsning A er den aktuelle koncentration af Cu 2+ 0,1M i starten af reaktionen. 4 Basiskemi B (2010), s. 31ff 6
6 På tilsvarende måde beregnes den aktuelle startkoncentration for NH3. De beregnede koncen- trationer ses for neden. Det antages at Cu 2+ reagerer så godt som fuldstændigt med NH3. Cu!! aq + 4NH! (aq)!! Cu NH!! (aq) start: 0,1 M 1,1 M 0 M ligevægt: 0,1 M x 1,1 4x x 0 M 0,7 M 0,1 M De beregnede koncentrationer ved ligevægt er bestemt til [Cu(NH3)4 2+ ]=0,1M og [NH3]=0,7M. I opløsning B blev der overført 2 ml 0,5M CuSO4- opløsning til en 100 ml målekolbe. Derefter blev der tilsat 95 ml 0,02M EDTA- opløsning, hvorefter der blev fyldt demineraliseret vand op til stregen af målekolben. Med samme fremgangsmåde som med opløsning A blev stofmængdekoncentrationen af CuY 2- beregnet. Stofmængdekoncentrationen af CuY 2- blev bestemt til 0,01M. Der blev lavet en afsluttende opløsning i en 50 ml målekolbe med 20 ml af opløsning A og 20 ml 0,02 EDTA- opløsning. Der blev tilført demineraliseret vand op til stregen af målekolben. Absorptionsspektret af denne opløsning blev optaget og kan ses i bilag 1. Men for at kunne beregne koncentrationen af komplekserne blev der først lavet standardopløsninger af opløs- ning A og B. Spektrofotometri Da både Cu(NH3)4 2+ og CuY 2- er farvede, kan ligevægten studeres vha. spektrofotometri. Der blev lavet fortyndinger af opløsning A og B. På baggrund af fortyndingerne laves der stan- dardkurver, som skal anvendes til koncentrationsbestemmelse af de to komplekser i en afslut- tende opløsning. Opløsning A og B blev begge fortyndet med følgende faktorer:!!",!!",!!",!!",!!" og!!". Spektrene for disse målinger ses i bilag 2. På standardkurverne er koncentrationen af komplekserne ud af x- aksen, og absorbansen er op af y- aksen. Absorbanserne er bestemt ud fra de maksimale bølgelængder for komplekserne: λ! = 604 nm ^ λ! = 740 nm For at bestemme koncentrationen af komplekserne anvendes Lambert- Beers lov: A = ε! l [A] hvor A er absorbansen, ελ er ekstinkstionskoefficienten i M - 1 *cm - 1, l er vejlængden i cm og [A] er den aktuelle stofmængdekoncentration af stoffet. Da vejlængden er 1 cm og holdes konstant og ekstinkstionskoefficienten for et stof er kon- stant, kan der på standardkurven laves en proportionalitetsregression, hvor ekstinktionskoef- ficienten kan blive bestemt. Følgende er en standardkurve for opløsning A ved λ = 604 nm: 7
7 Fulde navn SRO Det ses at hældningen på grafen er 45,26. Dvs. at ekstinktionskoefficienten er 45,26 M- 1*cm- 1. Tilsvarende standardkurver er lavet for opløsning A ved λ = 740 nm og for opløsning B ved begge bølgelængder. Disse er vedhæftet i bilag 3. De bestemte ekstinkstionskoefficienter ses i følgende skema: 𝜀!! 𝜀!! A 45,26 𝑀!! 𝑐𝑚!! 24,85 𝑀!! 𝑐𝑚!! B 40,65 𝑀!! 𝑐𝑚!! 83,17 𝑀!! 𝑐𝑚!! I opløsninger, hvor der indgår flere forskellige farvestoffer, er absorbansen lig med summen af de enkelte farvestoffers absorbans.5 Heraf fås følgende to ligninger: 𝐴! = 𝜀!!! 𝑙 𝐴 + 𝜀!!! 𝑙 [𝐵] (1) ^ 𝐴! = 𝜀!!! 𝑙 𝐴 + 𝜀!!! 𝑙 [𝐵] (2) hvor [A] betegner stofmængdekoncentrationen af Cu(NH3)42+ og [B] betegner stofmængde- koncentrationen af CuY2-. Ved de to bølgelængder, er der i spektret for den afsluttende opløsning målt følgende to ab- sorbanser: 𝐴! = 1,927 ^ 𝐴! = 1,227 Deraf fås følgende to ligninger, når de beregnede værdier indsættes: 1,927 = 45,26 𝑀!! 𝑐𝑚!! 1 𝑐𝑚 [𝐴] + 40,65 𝑀!! 𝑐𝑚!! 1 𝑐𝑚 [𝐵] (1) 1,227 = 24,85 𝑀!! 𝑐𝑚!! 1 𝑐𝑚 𝐴 + 83,17 𝑀!! 𝑐𝑚!! 1 𝑐𝑚 [𝐵] (2) 5 Jacobsen, John Thomas: Analyse af farvestofblanding ved spektrofotometri og regneark 8
8 Fulde navn SRO Koncentrationerne af de to komplekser bestemmes vha. determinantmetoden6: 𝐷 = 𝑎! 𝑏! 𝑎! 𝑏! = 2754,12 𝑀!! 𝐷! = 𝑐! 𝑏! 𝑐! 𝑏! = 110,39 𝑀!! 𝐷! = 𝑎! 𝑐! 𝑎! 𝑐! = 7,65 𝑀!! Herefter beregnes koncentrationerne af komplekserne: 𝐴 = 𝐷1 𝐷 = 110,39 𝑀 ,12 𝑀 2 = 0,040 𝑀 ^ 𝐵 = 𝐷2 𝐷 = 7,65 𝑀 ,12 𝑀 2 = 0,0028 𝑀 Ved hjælp af spektrofotometri og determinantmetoden er stofmængdekoncentrationen af Cu(NH3)42+ bestemt til 0,040M, og stofmængdekoncentrationen af CuY2- er bestemt til 0,0028M. Ligevægtsberegning af komplekser En anden måde at bestemme ligevægtskoncentrationerne i den afsluttende opløsning på er at beregne stofmængdekoncentrationerne af reaktanterne i starten af reaktionen. For beregnin- gen af stofmængdekoncentrationerne for Cu(NH3)42+ og NH3 tages der udgangspunkt i lige- vægtskoncentrationerne for opløsning A. Følgende viser beregningen af stofmængdekoncentrationen for NH3 i starten af reaktionen: 𝑛 𝑁𝐻! = 0,7 𝑀 0,02 𝐿 = 0,014 𝑚𝑜𝑙 Stofmængden af NH3 i den afsluttende opløsning bestemmes til 0,014 mol. Herefter beregnes den aktuelle stofmængdekoncentration af NH3 i starten af reaktionen: 𝑁𝐻! = 𝑛 𝑁𝐻3 𝑉 = 0,014 𝑚𝑜𝑙 0,05 𝐿 = 0,28 𝑀 Stofmængdekoncentrationen af NH3 i starten af forsøget bestemmes til 0,28M. Den aktuelle startkoncentration af Cu(NH3)42+ og Y4- beregnes på tilsvarende måde. De bereg- nede data er indsat i følgende skema: start: ligevægt:!! 𝐶𝑢 𝑁𝐻!! (𝑎𝑞)) 0,04 𝑀 0,04 𝑀 𝑥 + 𝑌!! (𝑎𝑞) 0,008 𝑀 0,008 𝑀 𝑥 𝐶𝑢𝑌!! (𝑎𝑞) 0 𝑀 𝑥 + 4𝑁𝐻! 𝑎𝑞 0,28 𝑀 0,28 𝑀 + 4𝑥 For at bestemme de aktuelle koncentrationer for reaktanterne og produkterne i reaktionen, skal ligevægtskonstanten bestemmes. Ligevægtsloven for den afsluttende opløsning ser ud som følgende: 𝐾! =!"!!! [!"! ]!!"!"!!!! [!!! ] Der er opgivet hhv. to ligevægtskonstanter, KII og KIII. Den reciprokke af KII multipliceres med KIII: 6 Thostrup, Kristian m.fl.: Ligninger 9
9 Fulde navn SRO 𝐾!!!! 𝐾!!! = [𝐶𝑢2+ ] [𝑁𝐻3 ]4 [𝐶𝑢 𝑁𝐻 ] [𝐶𝑢𝑌2 ] [𝐶𝑢 2+ ] [𝑌4 ] = [𝑁𝐻3 ]4 [𝐶𝑢𝑌2 ] [𝐶𝑢 𝑁𝐻 ] [𝑌4 ] Dette giver altså udtrykket for KI. Derved kan KI bestemmes: 𝐾! = 𝐾!!!! 𝐾!!! = 𝑀 1 1, 𝑀 4 = 5,00 10! 𝑀! Dvs. at KI er 5,00*105M3. Nu kan ligevægtsloven for den afsluttende opløsningen opskrives med de beregnede værdier: 5,00 10! 𝑀! = 𝑥 (0,28+4𝑥)4 0,04 𝑥 0,008 𝑥 x kan ikke uden videre bestemmes ud fra ovenstående udtryk. Derfor skal der anvendes ma- tematiske metoder til at bestemme x. Matematisk løsning af stofmængdekoncentrationer Udtrykket for ligevægtsloven omskrives til en ligning. Parentesen i tælleren skrives ud ved at anvende Maple: (0,28 + 4𝑥)! = 256𝑥! + 71,68𝑥! + 7,53𝑥! + 0,35𝑥 + 0,0061 Herefter indsættes det i udtrykket: 5,00 10! = 5,00 10! =! (!"#!!!!",!"!!!!,!"!!!!,!"!!!,!!"#)!,!"!!!,!!"!!!"#!!!!",!"!!!!,!"!!!!,!"!!!!,!!"#!!,!"!!!,!!"!! 0,04 𝑥 0,008 𝑥 5,00 10! = 256𝑥! + 71,68𝑥! + 7,53𝑥! + 0,35𝑥! + 0,0061𝑥 0,04 𝑥 0,008 𝑥 5,00 10! 256𝑥! + 71,68𝑥! + 7,53𝑥! + 0,35𝑥! + 0,0061𝑥 = 0 Ovenstående udtryk forsimples: 256𝑥! + 71,68𝑥! + 7,53𝑥! ! 𝑥! 24000,01𝑥 + 160,00 = 0 Der er nu en 5. gradsligning. Ligningen omskrives til et 5. gradspolynomium: 𝑓 𝑥 = 256𝑥! + 71,68𝑥! + 7,53𝑥! ! 𝑥! 24000,01𝑥 + 160,00 Rødderne for denne funktion kan bestemmes vha. Newton- Raphsons metode. Newton- Raphsons metode Newton- Raphsons metode går ud på at finde rødderne til et polynomium. Altså der hvor 𝑓(𝑥) = 0. Ifølge Newton- Raphsons metode kan følgende formel anvendes til at nærme sig rødderne: 𝑥!!! = 𝑥! 𝑓(𝑥𝑛 ) 𝑓 (𝑥𝑛 ) 10
10 Fulde navn SRO Ideen bag metoden er, at der vælges et x0. Derefter teg- nes der en tangent i punktet (𝑥!, 𝑓 𝑥! ). Det sted hvor tangenten skærer x- aksen kaldes, x1. Derefter tegnes der en tangent i punktet (𝑥!, 𝑓 𝑥! ), og det sted hvor den skærer, er den nye x- værdi, x2. Denne proces fort- sættes, og x bør så komme tættere og tættere på roden. Altså der hvor 𝑓(𝑥) = 0 (se figur 3). Newton- Raphsons metodes formel er udledt af tangent- ligningen: 𝑦 = 𝑓 𝑥! 𝑥 𝑥! + 𝑓(𝑥! ) Ligningen sættes lig 0, da formlen tilnærmer sig x- værdien ved et nulpunkt: 0 = 𝑓! 𝑥! 𝑥 𝑥! + 𝑓 𝑥! Formlen for Newton Raphsons metode udledes: Figur 3 0 = 𝑓! 𝑥! 𝑥 𝑥! + 𝑓 𝑥! 𝑓 𝑥! = 𝑓! 𝑥! 𝑥 𝑥!!!!!!!! 𝑥! = 𝑥 𝑥0 𝑓 𝑥0 𝑓 𝑥0 𝑥 = 𝑥! = 𝑥 𝑓 𝑥0 𝑓 𝑥0 𝑓(𝑥 ) Da x0 er et vilkårligt tal vil det sige, at 𝑥!!! = 𝑥! 𝑓 (𝑥𝑛 ). 𝑛 Figur 4 Selvom Newton- Raphsons metode kan anvendes til at bestemme rødder, er der nogle ulemper ved me- toden. 𝑓 kan f. eks. være meget lille tæt ved roden, kan et problem, som illustreret på figur 4 forekom- me.7 Dette er dog ikke tilfældet for polynomiet, der skal løses i denne opgave, da den afledte ikke er tæt på 0 omkring startgættet eller omkring rødderne (se figur 5). Derfor kan Newton- Raphsons metode fint anven- des. Løsning af et 5. gradspolynomium Med formlen for Newton- Raphsons metode, kan rødderne i 5. gradspolynomiet bestemmes. Grafen 7 Adams, Robert A.: Calculus. A complete Course (1995), s. 192ff Figur 5 11
11 Fulde navn SRO for funktionen er tegnet, som set på figur 5. Der er zoomet ind på et interval mellem - 0,01 til 0,04. Det ses på figuren at der er en rod tæt ved x = 0,01. Derfor anvendes dette som x0: 𝑥! = 0,01 𝑓 0,01 = 30, 𝑥! = 0,01!!,!"!!!,!" = 0, Beregning af x2, x3 osv. foregår på tilsvarende måde. Resultatet af beregningerne er indsat i skemaet nedenfor: 𝑛 𝑥! 𝑓(𝑥! ) 30, , , , , , ,01 0, 𝟎, 𝟎𝟎𝟕𝟗𝟗𝟗 𝟎, 𝟎𝟎𝟕𝟗𝟗𝟗 𝟎, 𝟎𝟎𝟕𝟗𝟗𝟗 𝟎, 𝟎𝟎𝟕𝟗𝟗𝟗 Det ses at når x = 0,0080, så er f(x) med god tilnærmelse 0. Dvs. at x = 0,0080 er en rod til 5. gradsligningen. Udover denne rod, er der også en rod omkring x = 0,04. Dog kan alt der er større end 0,008 udelukkes, da det ville give en give en negativ koncentration for Y4-. Dvs. at 𝑥 = 0,0080.!! ligevægt: 𝐶𝑢 𝑁𝐻!! (𝑎𝑞)) 0,04 𝑀 𝑥 0,032 𝑀 + 𝑌!! (𝑎𝑞) 0,008 𝑀 𝑥 0 𝑀 𝐶𝑢𝑌!! (𝑎𝑞) 𝑥 0,008 𝑀 + 4𝑁𝐻! 𝑎𝑞 0,28 𝑀 + 4𝑥 4,34 𝑀 Stofmængdekoncentrationen ved ligevægt for ovenstående reaktion bestemmes til 𝐶𝑢 𝑁𝐻 = 0,032 𝑀 og 𝐶𝑢𝑌!! = 0,008 𝑀. Selvom den eksperimentelle stofmængdekoncentration af stofferne ved ligevægt vha. spektro- fotometri og de ovenstående, som er beregnet ud fra ligevægte og ligevægtskonstanter, er resultaterne alligevel meget overbevisende, da resultaternes afvigelser kan skyldes måle usikkerhed. Ved ligevægt har EDTA- ionen har altså dannet et kompleks sammen med Cu2+- ionen til trods for at Cu2+- ionen før dannede et kompleks med liganden NH3. Dvs. at der har været et over- skud af NH3, men alligevel har EDTA- ionen reageret fuldstændigt med Cu2+. Derfor er kom- plekset mellem EDTA- ionen og Cu2+- ionen er mere stabilt end komplekset mellem NH3 og Cu2+- ionen. 12
12 Konklusion Ud fra den eksperimentelle metode med spektrofotometri er følgende koncentrationer ved ligevægt for de to komplekser bestemt: Cu NH!!!! = 0,04 M ^ [CuY 2 ] = 0,0028 M Koncentrationerne er beregnet ud fra Lambert- Beers lov ved at opstille to ligninger med to ubekendte, som er løst vha. determinantmetoden. Derudover er koncentrationerne af komplekserne ved ligevægt bestemt udelukkende ved be- regninger af et system med kendte startkoncentrationer og kendt ligevægtskonstant. Lige- vægtskoncentrationerne i den afsluttende opløsning er beregnet ved at opstille ligevægtslo- ven med ubekendte slutkoncentrationer. Følgende 5. gradspolynomium er opstillet ved at omskrive ligevægtsloven: f x = 256x! + 71,68x! + 7,53x! ! x! 24000,01x + 160,00 5. gradspolynomiets nulpunkter er løst vha. Newton- Raphsons metode og følgende koncen- trationer er bestemt: Cu NH!!!! = 0,032 M ^ [CuY 2 ] = 0,008 M Det konkluderes at EDTA- ionen har reageret fuldstændigt med Cu 2+, selvom der var et over- skud af NH3- molekyler. Derfor er komplekset mellem EDTA- ionen og Cu 2+ mere stabilt end komplekset mellem NH3 og Cu
13 Litteraturliste Adams, Robert A.: Calculus. A complete Course (1995), Addison- Wesley, 1995 Jacobsen, John Thomas: Analyse af farvestofblanding ved spektrofotometri og regneark, Un- dervisningsministeriet, Mossin, Axel m.fl.: Ligevægt, Den Store Danske, , vantefysik/ligev%c3%a6gt, Mygind, Helge m.fl.: Basiskemi B (2010), Haase og Søns Forlag, 2010 Mygind, Helge: Kemi 2 (1989), P. Haase & Søns, 1993 Møller, Eval Rud: Komplekskemi, Bioanalytikeruddannelsen, , Thostrup, Kristian m.fl.: Ligninger, Matematik & Fysik Formelsamling,
14 Bilag 1 Absorptionsspektrum af ligand- udskiftningsligevægten Absorptionsspektrum af den afsluttende opløsning: 15
15 Bilag 2 Absorptionsspektrum af fortyndinger Opløsning A Absorptionsspektrum for 0,02M Cu(NH3) 2+ : Absorptionsspektrum for 0,03M Cu(NH3) 2+ : 16
16 Absorptionsspektrum for 0,04M Cu(NH3) 2+ : Absorptionsspektrum for 0,02M Cu(NH3) 2+ : 17
17 Absorptionsspektrum for 0,06M Cu(NH3) 2+ : Absorptionsspektrum for 0,07M Cu(NH3) 2+ : 18
18 Opløsning B Absorptionsspektrum for 0,002M CuY 2- : Absorptionsspektrum for 0,003M CuY 2- : 19
19 Absorptionsspektrum for 0,004M CuY 2- : Absorptionsspektrum for 0,005M CuY 2- : 20
20 Absorptionsspektrum for 0,006M CuY 2- : Absorptionsspektrum for 0,007M CuY 2- : 21
21 Bilag 3 Standardkurver for standardopløsningerne Standardkurve for opløsning A ved λ = 740 nm: Standardkurve for opløsning B ved λ = 604 nm: 22
22 Standardkurve for opløsning B ved λ = 740 nm: 23
Titel: OPLØSELIGHEDEN AF KOBBER(II)SULFAT. Litteratur: Klasse: Dato: Ark 1 af. Helge Mygind, Kemi 2000 A-niveau 1, s. 290-292 8/9-2008/OV
Fag: KEMI Journal nr. Titel: OPLØSELIGHEDEN AF KOBBER(II)SULFAT Navn: Litteratur: Klasse: Dato: Ark 1 af Helge Mygind, Kemi 2000 A-niveau 1, s. 290-292 8/9-2008/OV Formålet er at bestemme opløseligheden
Læs mereØvelse: Analyse af betanin i rødbede
Forløb: Smagen af frugt og grønt: Kemimateriale modul 2-8 Aktivitet: Øvelse: Analyse af betanin i rødbede Fag: Kemi Klassetrin: 1. g, 2. g, 3. g Side: 1/14 Øvelse: Analyse af betanin i rødbede Forfattere:
Læs mereRikke Lund, 3.f Studieretningsprojekt 21/ Reaktionskinetik
Rikke Lund,.f Studieretningsprojekt / Abstract Reaktionskinetik This paper examines the subject reaction kinetics and the factors that can affect the speed of the reaction. We investigate how the reaction
Læs mereJernindhold i fødevarer bestemt ved spektrofotometri
Bioteknologi 4, Tema 8 Forsøg www.nucleus.dk Linkadresserne fungerer pr. 1.7.2011. Forlaget tager forbehold for evt. ændringer i adresserne. Jernindhold i fødevarer bestemt ved spektrofotometri Formål
Læs mereMatematiske modeller Forsøg 1
Matematiske modeller Forsøg 1 At måle absorbansen af forskellige koncentrationer af brilliant blue og derefter lave en standardkurve. 2 ml pipette 50 og 100 ml målekolber Kuvetter Engangspipetter Stamopløsning
Læs mereKvantitativ bestemmelse af reducerende sukker (glukose)
Kvantitativ bestemmelse af reducerende sukker (glukose) Baggrund: Det viser sig at en del af de sukkerarter vi indtager med vores mad er hvad man i fagsproget kalder reducerende sukkerarter. Disse vil
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Maj-juni 2017 Institution Uddannelse Fag og niveau Lærer Erhvervsgymnasiet Grindsted HHX Kemi B Anders??,
Læs mereNoter til kemi A-niveau
Noter til kemi A-niveau Grundlæggende kemi til opgaveregning 2.0 Af Martin Sparre INDHOLD 2 Indhold 1 Kemiske ligevægte 3 1.1 En simpel kemisk ligevægt.................... 3 1.2 Forskydning af ligevægte.....................
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Institution Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Termin hvori undervisningen afsluttes: maj-juni 2010 Københavns
Læs mereDensitet (også kendt som massefylde og vægtfylde) hvor
Nogle begreber: Densitet (også kendt som massefylde og vægtfylde) Molekylerne er tæt pakket: høj densitet Molekylerne er langt fra hinanden: lav densitet ρ = m V hvor ρ er densiteten m er massen Ver volumen
Læs meremaj 2017 Kemi C 326
Nedenstående eksamensspørgsmål vil kunne trækkes ved eksaminationen af kursisterne på holdet KeC326. Hvis censor har indsigelser mod spørgsmålene, så kan der forekomme ændringer. Spørgsmål 1 + Spørgsmål
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Institution Uddannelse Fag og niveau Termin hvori undervisningen afsluttes: maj-juni 2011 Københavns Tekniske
Læs mereØvelse: Chlorofylindholdet i spinat
Forløb: Smagen af frugt og grønt: Kemimateriale modul 2-8 Aktivitet: Øvelse: Chlorofylindholdet i spinat Fag: Kemi Klassetrin: 1. g, 2. g, 3. g Side: 1/6 Øvelse: Chlorofylindholdet i spinat Forfattere:
Læs mereKemi A. Højere teknisk eksamen
Kemi A Højere teknisk eksamen htx111-kem/a-2-19052011 Torsdag den 19. maj 2011 kl. 9.40-14.40 Side 1 af 6 sider Kemi A Ved bedømmelsen lægges der vægt på eksaminandens evne til at løse opgaverne korrekt
Læs mere[H 3 O + ] = 10 ph m [OH ] = 10 poh m K s = 10 pks m K b = 10 pk b. m ph + poh = 14 [H 3 O + ][OH ] = m 2 pk s + pk b = 14 K s K b = m 2
ph = -log [H 3 O + ] poh = -log [OH ] pk s = -log K s pk b = -log K b [H 3 O + ] = 10 ph m [OH ] = 10 poh m K s = 10 pks m K b = 10 pk b m ph + poh = 1 [H 3 O + ][OH ] = 10 1 m 2 pk s + pk b = 1 K s K
Læs mereØvelse: Ligevægt. Aflever de udfyldte journalark på Fronter individuelt
KEMI kl.2.1 Øvelse Oprettet 2007-05-20 hjsn@rts.dk videreforarbejdet af 2008-09 bos@rts.dk Øvelse: Ligevægt Læremål at kunne anvende Le Chateliers princip til bestemmelse af forskydningen af en ligevægt
Læs mereGrundstoffer og det periodiske system
Grundstoffer og det periodiske system Gør rede for atomets opbygning. Definer; atom, grundstof, isotop, molekyle, ion. Beskriv hvorfor de enkelte grundstoffer er placeret som de er i Det Periodiske System.
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Termin Juni 119 Institution Uddannelse Fag og niveau Lærer Erhvervsgymnasiet Grindsted HTX Kemi B Dennis Wowern Nielsen (1g) og Anne Smet Andersen (2g) Hold 2.KP18 og 2.MI18 soversigt
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Skoleår 16/17, eksamen maj-juni 2017 Institution Kolding HF & VUC Uddannelse Hfe Fag og niveau Kemi B, stx-bekendtgørelsen,
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Skoleåret 11/12 Eksamen juni 2012 Institution HTX Skjern Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold Htx Kemi A
Læs mere2. del. Reaktionskinetik
2. del. Reaktionskinetik Kapitel 10. Matematisk beskrivelse af reaktionshastighed 10.1. Reaktionshastighed En kemisk reaktions hastighed kan afhænge af flere forskellige faktorer, hvoraf de vigtigste er!
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Eksamen december 2015 Institution Kolding VUC Uddannelse Hfe Fag og niveau Kemi C, prøveform a) Lærer(e) Kristian
Læs mereSpektrofotometrisk bestemmelse af kobberindhold i metaller
Spektrofotometrisk bestemmelse af kobberindhold i metaller Formål: Øvelsens formål er at bestemme indholdet af kobber i metallegeringer, fx i smykker eller i mønter. Dette gøres ved hjælp af spektrofotometri.
Læs mereKemi A. Studentereksamen
Kemi A Studentereksamen 1stx101-KEM/A-26052010 nsdag den 26. maj 2010 kl. 9.00-14.00 pgavesættet består af 4 opgaver med i alt 18 spørgsmål samt 3 bilag i 2 eksemplarer. Svarene på de stillede spørgsmål
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin August 2011-maj 2013 Institution Københavns tekniske Skole - Vibenhus Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold
Læs mereEksamensspørgsmål 2c ke, juni Fag: Kemi C-niveau. Censor: Andreas Andersen, Skanderborg Gymnasium
Eksamensspørgsmål 2c ke, juni 2016 Fag: Kemi C-niveau Censor: Andreas Andersen, Skanderborg Gymnasium Eksaminator: Jeanette Olofsson, Ikast-Brande Gymnasium 1. Bindingstyper og tilstandsformer under inddragelse
Læs mere5. Paradigmatiske eksempler til Kemi B, stx
5. Paradigmatiske eksempler til Kemi B, stx I dette kapitel er der angivet en række eksempler på undervisningsforløb, som på ingen måde er normative, men blot er tænkt som inspiration. Til kemi B er der
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Skoleår 2018/2019, eksamen maj-juni 2019 Institution Kolding HF & VUC Uddannelse Hfe Fag og niveau Kemi B,
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Termin hvori undervisningen afsluttes: Maj 2019 (denne UVB dækker G2 og H1) Institution Uddannelse Fag og
Læs mereStudieretningsopgave
Virum Gymnasium Studieretningsopgave Harmoniske svingninger i matematik og fysik Vejledere: Christian Holst Hansen (matematik) og Bodil Dam Heiselberg (fysik) 30-01-2014 Indholdsfortegnelse Indledning...
Læs mereDet sure, det salte, det basiske Ny Prisma Fysik og kemi 9 - kapitel 1 Skole: Navn: Klasse:
Det sure, det salte, det basiske Ny Prisma Fysik og kemi 9 - kapitel 1 Skole: Navn: Klasse: Opgave 1 Den kemiske formel for køkkensalt er NaCl. Her er en række udsagn om køkkensalt. Sæt kryds ved sandt
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Skoleår forår 2019, eksamen maj-juni 2019 Institution Kolding HF & VUC Uddannelse Hfe Fag og niveau Kemi B,
Læs mereEksamensspørgsmål 2z ke (ikke godkendte) Fag: Kemi C Dato: 7. juni 2013 Lærer: Peter R Nielsen (PN) Censor: Tanja Krüger, VUC Aarhus
1. Kemisk Binding Gør rede for øvelsen Kovalent- eller Ionbinding? Beskriv ionbinding og kovalent binding og forklar hvordan forskellene på de to typer af kemisk binding udnyttes i for66søget. Stikord
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Årstid/årstal Institution Maj-juni 2015 VUF - Voksenuddannelsescenter Frederiksberg Uddannelse Hf/hfe/hhx/htx/stx/gsk
Læs mereEksempler på opgaver i Kemi A
Eksempler på opgaver i Kemi A 1. Reaktionshastighed og hastighedsudtryk Du skal fortælle om kemiske reaktioners hastigheder, herunder skal du komme ind på hastighedsudtrykket for en kemisk reaktion, og
Læs mereVejledning. Prøven Opgavesættet består af 4 opgaver med i alt 16 delopgaver. Alle hjælpemidler er tilladt.
Vejledning Prøven Opgavesættet består af 4 opgaver med i alt 16 delopgaver. Alle hjælpemidler er tilladt. Opgavebesvarelsen Din opgavebesvarelse skal afleveres i et samlet dokument. Kildehenvisning Du
Læs mere10. juni 2016 Kemi C 325
Grundstoffer og Det Periodiske System Spørgsmål 1 Forklar hvordan et atom er opbygget og hvad isotoper er. Forklar hvad der forstås med begrebet grundstoffer kontra kemiske forbindelser. Atomer er placeret
Læs mereNewton-Raphsons metode
Newton-Raphsons metode af John V. Petersen Indhold Indledning: Numerisk analyse og Newton-Raphsons metode... 2 Udlede Newtons iterations formel... 2 Sætning 1 Newtons metode... 4 Eksempel 1 konvergens...
Læs mereSpørgsmål 1 Kemisk ligevægt
Spørgsmål 1 Kemisk ligevægt Du skal redegøre for den teori der ligger op til forståelsen af eksperimentet Indgreb i et ligevægtssystem. Du skal som minimum inddrage begreberne: Reversibel og irreversibel
Læs mereKEMI HØJT NIVEAU. Tirsdag den 18. maj 2004 kl. 9.00-13.00. (De stillede spørgsmål indgår med lige vægt i vurderingen)
STUDENTEREKSAMEN MAJ 2004 2004-10-1 MATEMATISK LINJE KEMI ØJT NIVEAU Tirsdag den 18. maj 2004 kl. 9.00-13.00 (De stillede spørgsmål indgår med lige vægt i vurderingen) pgavesættet består af 3 opgaver og
Læs mere1. Reaktionshastighed: Med udgangspunkt i forsøget: Reaktionen mellem thiosulfat og syre skal du komme ind på begrebet reaktionshastighed.
Eksempler på prøveopgaver kemi B 1. Reaktionshastighed: Med udgangspunkt i forsøget: Reaktionen mellem thiosulfat og syre skal du komme ind på begrebet reaktionshastighed. Du skal: Beskrive de forskellige
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Termin hvori undervisningen afsluttes: Maj/juni 2019 (denne UVB dækker kun 1. år) Institution Uddannelse Fag
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin 14/15 + 15/16 Institution Teknisk Gymnasium Viby Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold HTX Kemi B Line Vestergaard
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin 15/16 Institution Teknisk Gymnasium Viby Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold HTX Kemi B Marie Jensen 15xvu
Læs mereUndervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Termin hvori undervisningen afsluttes: Maj/juni 2021 (denne UVB dækker kun 1.g) Institution Uddannelse Fag
Læs mereEksaminationsgrundlag for selvstuderende
Eksaminationsgrundlag for selvstuderende Skolens eksaminationsgrundlag: Jeg ønsker at gå til eksamen i nedennævnte eksaminationsgrundlag (pensum), som skolen har lavet. Du skal ikke foretage dig yderligere
Læs mereKemi A. Studentereksamen
Kemi A Studentereksamen stx123-kem/a-12122012 nsdag den 12. december 2012 kl. 9.00-14.00 pgavesættet består af 5 opgaver med i alt 17 spørgsmål samt 3 bilag i 2 eksemplarer. Svarene på de stillede spørgsmål
Læs mere1 Ioner og ionforbindelser
1 Ioner og ionforbindelser Du skal fortælle om, hvordan ioner kan dannes, så de får samme elektronstruktur som ædelgasser, og hvordan ionforbindelser (salte) dannes ud fra positive og negative ioner. Du
Læs mereUndervisningsbeskrivelse for: kec323
Undervisningsbeskrivelse for: kec323 Fag: Kemi C, HFE Niveau: C Institution: Herning HF og VUC (657248) Hold: kemi C dag Termin: Juni2014 Uddannelse: HF-enkeltfag Lærer(e): Heidi Byberg (HB) og Gitte Alstrup
Læs mereUnder eksaminationen kan du forvente at følgende stikord kan blive inddraget i den faglige samtale:
Eksempler på prøveopgaver til kemi C, stx 1.Syrer og baser i hverdagen. Du skal fortælle om syre-basereaktioner og gennemføre forsøget Bestemmelse af citronsyre i citrusfrugter. Til eksamen vil du få udleveret
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Maj/juni 2018 Institution HF & VUC Nordsjælland - Hillerød afdeling Uddannelse HF enkeltfag Fag og niveau
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Juni 2014 Institution VUC Vestegnen Uddannelse HFE Fag og niveau Lærer(e) Hold Kemi C Marianne Engberg-Pedersen
Læs mereKemi A. Studentereksamen. Torsdag den 2Juni 2016 kl
MINISTERIET FOR BØRN, UNDERVISNING OG LIGESTILLING STYRELSEN FOR UNDERVISNING OG KVALITET Kemi A Studentereksamen Torsdag den 2Juni 2016 kl. 9.00-14.00 Side i af i i sider Opgavesættet består af 4 opgaver
Læs mereBaggrundsmateriale til Minigame 7 side 1 A + B C + D
Baggrundsmateriale til Minigame 7 side 1 Indhold Kernestof... 1 Supplerende stof... 1 1. Differentialligninger (Baggrundsmateriale til Minigame 3)... 1 2. Reaktionsorden (Nulte-, første- og andenordensreaktioner)...
Læs mereUndervisningsbeskrivelse for STX 1m Kemi B
Undervisningsbeskrivelse for STX 1m Kemi B Termin Afslutning i juni skoleår 14/15 Institution Marie Kruses Skole Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold STX Kemi B Hasse Bonde Rasmussen 1mKe Denne undervisningsbeskrivelse
Læs mereDer er facit på side 7 i dokumentet. Til opgaver mærket med # er der vink eller kommentarer på side 6.
Der er facit på side 7 i dokumentet. Til opgaver mærket med # er der vink eller kommentarer på side 6. 1. Figuren viser grafen for en funktion f. Aflæs definitionsmængde og værdimængde for f. # Aflæs f
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Institution Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Termin hvori undervisningen afsluttes: maj-juni 2013 Københavns
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Eksamen maj/juni 2015 Institution Kolding VUC Uddannelse Hfe Fag og niveau Kemi C, prøveform a) Lærer(e) Anneke
Læs mereSpørgsmål 1 Kemisk ligevægt
Spørgsmål 1 Kemisk ligevægt Du skal redegøre for den teori der ligger op til forståelsen af eksperimentet Indgreb i et ligevægtssystem. Du skal som minimum inddrage begreberne: Reversibel og irreversibel
Læs mereDialyse og carbamidanalyse
C.12.1 Dialyse og carbamidanalyse Formål: Ved dialyse af en vandig opløsning af proteinet albumin og det lavmolekylære stof carbamid trænes forskellige laboratorieprocedurer (afpipettering, tidtagning,
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin maj-juni 16/17 Institution Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold HF & VUC Kbh. Syd hfe kemi B (C-B) Kira
Læs mereNader Gry (1a), Jette Nybo Andersen (1b og 1e) Jane Harbo (1c), Dorte Højland Castberg (1d)
Undervisningsbeskrivelse: Kemi grundforløb august 2017 - november 2017 Kemi A studieretning november 2017 - juni 2018 Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin August 2017 -
Læs mereAminosyrer. Ionstyrke. Bufferkapacitet.
Aminosyrer. onstyrke. Bufferkapacitet. Biologisk vigtige aminosyrer er af formen H 2 N CH(R) COOH, hvor sidekæden R f. eks. kan indeholde alifatiske grupper som methyl eller ethyl, eller den kan indeholde
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Skoleår 2015-2016, eksamen maj-juni 2016 Institution Kolding Hf & VUC Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Institution Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold Termin hvori undervisningen afsluttes: maj-juni 2014 Københavns
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin vinter 2014/15 Institution 414 Københavns VUC Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold Stx kemi B Jan Pedersen
Læs mereOliekemi - intro til organisk kemi. Fødevarekemi - organisk kemi - del af SO (Sundhed) Salte - Ioner, opløselighed, mængdeberegninger og blandinger.
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin August 2014-maj 2015 Institution Københavns tekniske Skole - Vibenhus Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold
Læs mere[BESØGSSERVICE INSTITUT FOR MOLEKYLÆRBIOLOGI OG GENETIK, AU]
Enzymkinetik INTRODUKTION Enzymer er biologiske katalysatorer i alle levende organismer som er essentielle for liv. Selektivt og effektivt katalyserer enzymerne kemiske reaktioner som ellers ikke ville
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Institution Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Termin hvori undervisningen afsluttes: maj-juni 2013 Københavns
Læs merei x-aksens retning, så fås ). Forskriften for g fås altså ved i forskriften for f at udskifte alle forekomster af x med x x 0
BAndengradspolynomier Et polynomium er en funktion på formen f ( ) = an + an + a+ a, hvor ai R kaldes polynomiets koefficienter. Graden af et polynomium er lig med den højeste potens af, for hvilket den
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin August 2016 Maj 2018 Institution Uddannelsescenter Ringkøbing-Skjern Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Juni 2016 Institution Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold Rybners Teknisk Gymnasium (htx) Kemi A - valghold
Læs mereMundtlige eksamensopgaver
Mundtlige eksamensopgaver Kemi C 3ckecmh11308 Grundstoffer og det periodiske system Øvelse: Kobber + dibrom Spørgsmål 1 Forklar hvordan et atom er opbygget og hvad isotoper er. Grundstofferne er ordnet
Læs mereph-beregning September 2003 Revideret november 2010 Niels Frederiksen November 2010, Niels Frederiksen
ph-beregning September 2003 Revideret november 2010 Niels Frederiksen ph-beregning side 1 af 6 I lærebogen er der angivet formler til beregning af ph i opløsninger af en stærk syre, en middelstærk syre
Læs mereqwertyuiopåasdfghjklæøzxcvbnmqw ertyuiopåasdfghjklæøzxcvbnmqwert yuiopåasdfghjklæøzxcvbnmqwertyui opåasdfghjklæøzxcvbnmqwertyuiopå
qwertyuiopåasdfghjklæøzxcvbnmqw ertyuiopåasdfghjklæøzxcvbnmqwert yuiopåasdfghjklæøzxcvbnmqwertyui opåasdfghjklæøzxcvbnmqwertyuiopå Polynomier Kort gennemgang af polynomier og deres asdfghjklæøzxcvbnmqwertyuiopåasd
Læs mere[BESØGSSERVICE INSTITUT FOR MOLEKYLÆRBIOLOGI OG GENETIK, AU]
Enzymkinetik INTRODUKTION Enzymer er biologiske katalysatorer i alle levende organismer som er essentielle for liv. Selektivt og effektivt katalyserer enzymerne kemiske reaktioner som ellers ikke ville
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin December 2015 Institution VUC Vestegnen Uddannelse Hfe Fag og niveau Lærer(e) Hold Kemi C Stefan Vangsøe 1keC02
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Termin hvori undervisningen afsluttes: Maj/juni 2020 (denne UVB dækker kun 1.g) Institution Uddannelse Fag
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Maj 2015 Institution VUC Vestegnen Uddannelse HF Fag og niveau Lærer(e) Hold Kemi C Susanne Brunsgaard Hansen
Læs mereMatematik A STX 18. maj 2017 Vejledende løsning De første 6 opgaver løses uden hjælpemidler
ADVARSEL! Før du anvender løsningerne, så husk at læs betingelserne for løsningerne, som du kan finde på hjemmesiden. Indeholder: Matematik A, STX 18 maj Matematik A, STX 23 maj Matematik A, STX 15 august
Læs mereKemicenter på nettet: Mængdeberegninger
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Institution Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold Termin hvori undervisningen afsluttes: maj-juni 12/13 Thisted
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Efterårssemester 2017, eksamen december 2017 Institution Kolding Hf & VUC Uddannelse Fag og niveau Lærer(e)
Læs mereEksamensspørgsmål Kemi C, 2017, Kec126 (NB). Med forbehold for censors godkendelse
Eksamensspørgsmål Kemi C, 2017, Kec126 (NB). Med forbehold for censors godkendelse 1 Stoffers blandbarhed og det periodiske system 2 Stoffers blandbarhed og elektronparbindingen 3 Redoxreaktioner, spændingsrækken
Læs mere1 monotoni & funktionsanalyse
1 monotoni & funktionsanalyse I dag har vi grafregnere (TI89+) og programmer på computer (ex.vis Derive og Graph), hvorfor det ikke er så svært at se hvordan grafen for en matematisk funktion opfører sig
Læs mereFormler & algebra - Fase 2 Omskriv & beregn med variable
Navn: Klasse: Formler algebra - Fase Omskriv beregn med variable Vurdering fra til 5 (hvor 5 er højst) Læringsmål Selv Lærer Beviser og forslag til forbedring. Jeg kan opstille en linjes ligning, når jeg
Læs mereVejledning til brug af ligningseditoren i Word og tilføjelsesprogrammet WordMat som er et CAS-værktøj.
Vejledning til brug af ligningseditoren i Word og tilføjelsesprogrammet WordMat som er et CAS-værktøj. Installationer og licenser. Word er en del af den gratis officepakke, som du som elev på en skole
Læs mereDu skal også komme ind på øvelsen Saltes opløselighed i vand.
1. Ioner og ionforbindelser Du skal fortælle om, hvordan ioner kan dannes så de får samme elektronstruktur som ædelgasser, og hvordan ionforbindelser (salte) dannes ud fra positive og negative ioner. Du
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin December 2018 Institution Campus Vejle HF & VUC Uddannelse Hfe Fag og niveau Kemi C Lærer(e) Dorte Ramlov
Læs mereSide 1 af 13. Undervisningsbeskrivelse. Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser. Termin Aug juni 2019.
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Aug.2017- juni 2019 Institution Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold EUCVEST HTX Kemi B Nader Gry 1A kemi
Læs mereEnkelt og dobbeltspalte
Enkelt og dobbeltsalte Jan Scholtyßek 4.09.008 Indhold 1 Indledning 1 Formål 3 Teori 3.1 Enkeltsalte.................................. 3. Dobbeltsalte................................. 3 4 Fremgangsmåde
Læs mereFra spild til penge brug enzymer
Fra spild til penge brug enzymer Køreplan 01005 Matematik 1 - FORÅR 2010 Denne projektplan er udarbejdet af Per Karlsson og Kim Knudsen, DTU Matematik, i samarbejde med Jørgen Risum, DTU Food. 1 Introduktion
Læs mereKemi A. Højere teknisk eksamen
Kemi A Højere teknisk eksamen htx131-kem/a-31052013 Fredag den 31. maj 2013 kl. 9.00-14.40 Kemi A Ved bedømmelsen lægges der vægt på eksaminandens evne til at løse opgaverne korrekt begrunde løsningerne
Læs mereEksamensopgaver i kemi b uden bilag (med forbehold for censors godkendelse)
Eksamensopgaver i kemi b uden bilag (med forbehold for censors godkendelse) Jern korrosion 1 redoxreaktioner 1. Metallers generelle egenskaber. Stikord: malm, tilstandsform, formbarhed, bindingstype, kuglepakning,
Læs mereHelge Mygind Ole Vesterlund Niel sen Vibeke A xelsen. Notatark
BASISKEMI C Helge Mygind Ole Vesterlund Niel sen Vibeke A xelsen Notatark HAAse & Søns forlag Helge Mygind, Ole Vesterlund Nielsen og Vibeke Axelsen: Basiskemi C. Notatark forfatterne og Haase & Søns Forlag
Læs mereØVEHÆFTE FOR MATEMATIK C FORMLER OG LIGNINGER
ØVEHÆFTE FOR MATEMATIK C FORMLER OG LIGNINGER INDHOLDSFORTEGNELSE 0. FORMELSAMLING TIL FORMLER OG LIGNINGER... 2 Tal, regneoperationer og ligninger... 2 Isolere en ubekendt... 3 Hvis x står i første brilleglas...
Læs mere1. Beregn begyndelseskoncentrationerne af og i alle forsøgene.
Efterbehandling 1: 1. Beregn begyndelseskoncentrationerne af og i alle forsøgene. Reaktion: Følgende formel anvendes: Symbolernes betydning ses i teoridelen. Beregning af serie 1. Vi starter med at finde
Læs mereUndervisningsbeskrivelse
Undervisningsbeskrivelse Stamoplysninger til brug ved prøver til gymnasiale uddannelser Termin Maj-juni 2019 Institution Campus Vejle Vuc & HF Uddannelse Fag og niveau Lærer(e) Hold Hf-enkeltfag Kemi C
Læs mere1. Grundstoffer i mennesket og opbygningen af grundstoffernes periodesystem, herunder gennemgang af eksperimentet: Neutralisation
Overskrifter til kemispørgsmål, Kemi C 2012 1. Grundstoffer i mennesket og opbygningen af grundstoffernes periodesystem, herunder gennemgang af eksperimentet: Neutralisation 2. Grundstoffer i mennesket
Læs mereSom substrat i forsøgene anvender vi para nitrophenylfosfat, der vha. enzymet omdannes til paranitrofenol
Enzymkinetik Introduktion I disse forsøg skal I arbejde med enzymet alkalisk fosfatase. Fosfataser er meget almindelige i levende organismer og er enzymer med relativt bred substrat specificitet. De katalyserer
Læs mereEKSAMENSSPØRGSMÅL Kemi C maj/juni 2017
EKSAMENSSPØRGSMÅL Kemi C maj/juni 2017 Titler på eksamensspørgsmål 1. Grundstoffer og det periodiske system 2. Spændingsrækken 3. Elektronparbindinger 4. Bindingstyper 5. Saltes opløselighed i vand 6.
Læs mere